CO'HP
pH sanguin. Le dénominateur Naf CO'H- correspond à la réserve alcaline : elle est indirectement calculée par la quantité de CO? libéré quand le plasma réagit avec un acide fixe dans des conditions déterminées de température et de pression. Lorsque des acides autres que l'acide carbonique prennent naissance dans l'organisme en quantité croissante, le bicarbonate du plasma diminue et une quantité proportionnelle du cation, préalablement combinée au bicarbonate, est libérée pour se combiner aux anions acides, tandis que l'acide carbonique est de son côté évacué par les poumons : CO'H? équivaut normalement à 3 volumes % ou à
| Meq 35. B* CO ou R. A. est de 60 vol. % ou 27 Meg.
BC Le rapport ————— — donc normalement à 20/1. On peut en APN déduire le PH grâce à l'équation de Henderson et Hessel Bach : ÉFROEN
pA1= 6,1 + log ————— ECHME
Dans le plasma, BH CO correspond pour la plus grande partie
à CO’NaH; ce dernier est presque entièrement ionisé en HEOTLE Na*. Le CO*H}, par contre, est entièrement dissout dans le sang.
Les autres systèmes tampons nous retiendront moins longtemps.
ÉRÉE ET"
Le système phosphate est basé sur la réaction : H CI [acide fixe) . Ne” PO* (phosphates alcalins) & CI Na (sel sodé ‘de l'acide fixe) + Na H PO“ [phosphates acides dont l'excès est excrété par les reins).
Na H PO* Le rapport ——— est normalement de |/4.
Na? PO!
Ce processus est relativement lent et moins actif que le système du bicarbonate.
Le rôle des protéines est beaucoup moins impottant.
Le système de l'hémoglobine est capital nous l'avons vu. Nous pouvons le schématiser ainsi :
Au niveau des tissus, les globules rouges sont le siège des processus suivants :
1° CO? + HO — anhydrase carbonique — CO? H?.
2° L'hémoglobine oxydée (Hb ©?) est un acide faible et se combine avec le potassium pour donner de l'hémoglobine réduite (Hb) et de l'oxygène qui se rendra aux tissus : Hb O? + K — KHb + O7 .
3° L'hémoglobine réduite (Hb} est un acide plus faible que l'hémoglobine oxydée (Hb O!) : elle cède alors son potassium à l'acide carbonique libre : K Hb + CO H? - KH CO*.
4 L'ion bicarbonate intra-globulaire est, alors, en quantité plus importante que dans le plasma. Afin de maintenir une balance érythroplasmatique normale, l'ion bicarbonate [CO HT) diffuse dans le plasma : ce qui entraîne un déséquilibre ionique intraglobulaire du fait de la persistance du potassium. On admet alors que le chlore sanguin, libéré par la combinaison intra-plasmatique du CO’ HNa, passe dans les globules rouges et se combine au potassium pour donner CI K.
Au niveau des capillaires pulmonaires, les phénomènes inverses se produiront. En cas d'acidose plasmatique par exemple, le rap-
Hb O° Hb
diminuera, libérant ainsi beaucoup de bicarbonate.
port
“: 56 “Le | Fe Are
Tout apport acide entraînera d'abord un phénomène de compensation humoral et viscéral : ce n'est que secondairement, lorsque ces processus seront épuisés que l'on observera une modification du pH : une acidose de compensée qu'ele était deviendra alors décompensée. Cependant, on ne peut, des modifications de la réserve alcaline, déduire les variations du pH. En effet, dans l'acidose métabolique ou acidémie, le fait primitif sera une diminution de bicarbonate laquelle produisant un abaissement de la réserve alcaline, entraîne une libération massive de CO* H? afin
BHCO*
de maintenir un rapport ——=— de 20/1. Ce n'est que secon-
