D) IŒLANGE DE GAZ PARFAITS

Pour simplifier, nous traiterons le cas de

PR AT OIL ELr Rnb Aura

G* = G; Ne

= nj8,#n,8,+(n,b,n,b,)T+(Cin,+C;n,)TlogTin, RTLogP, +n,RTLogP, TOUR Log? Adoer.

* MT, BURN de mue or jhpaase huit 1 D ES ne mec + RT on (ER 4 J 1 OP Ai 2 P.= Pi---5- = PX. et P, = P.----- = PT : n. +n 5 : n. +n $ VECE DRE

AOL ñ DLos 2 LP RSR RO Et ON OC ER ban n, Me on Le DS 3 LogP, DLogP, N------= + N,--z---- = 0 (1-13) 1 DJn & 2% vi L Portons dans l'expression de 81 SON ODb HET.

# as sé at DE — … * fn * mi ro =: JE + R® o8P. (TT) +RILo8P )+RTLO8X, (I-14)

Cette expression étant du type (I-9), un mélange de gaz parfaits constitue encore un système idéal.

L'équation (1-11) suggère de poser

Ne * * F2 Sp = ÿ1 (0) + -RPTOSP (I-15)

Cette fonction étant le potentiel partiel du gaz 1, supposé considéré à la pression totale P du mélange.

Onraurararors ee .

8] = &Tp FRTLOSX (I-16)

se E) GAZ RÉEL.

a) Méthode de calcul de DE DONDER (4).

Pour calculer F et G nous utiliserons les relations suivantes : V

ne. es x NID ED F Li > 60 JE P*) av

: (1-17) DECO DEEE 5 | (V-V*) 4P #

Ces. relations s'interprètent facilement en remarquant qu'un gaz parfait peut être considéré comme la limite d'un gaz réel lorsque P, tend vers O, ou lorsque Le tend vers l'infini.

b}iCas d'un gaz réel pur :

Nous prendrons pour fixer les idées, un gaz satis-

faisant à l'équation simplifiée de Kamerlingh ‘mes :

BE ART ee )

Glesite . nt n°RTB ss = 5

hs, F RAR 7 AIO DAMERENSETER CRE Ce (1-18) Ce gaz n'est donc plus un système idéal, il

nr 2RTBn

en diffère par le terme : ARE

c) Mélange de gaz réels .

Nous supposerons que ce mélange obéit à

l'équation simplifiée de Kamerlingh Omnes :

PV = (n,n,)RT( RE

En appliquant 1a méthode précédente, on

trouvera facilement :