TITRE
La Chimie volumclrîque étant essentiellement Tondée sur la i^onftidéralion des volumes des corps simples f^azeux, il importe de présenter ici la Tliéorie des Volumes des corps.
Deux éléments naturels font varier les volumes des corps : la pression et la température.
La pression, en augmentant, tend à diminuer les volumes. Elle leud, en diminuant, à les accroître.
La température, eu augmentant, tend à accroUre tes volumes. Elle tend, eu diminuant, à les diminuer.
En outre, tout corps, dans les variations de volume qu'il subit quand la température et la pression varient entre leurs limites extrêmes, passe par trois états : l'état solide, l'étal liquide, l'état
Ce sont ces effets divers que je me propose d'analyser. Comme un corps est un composé d'atomes, et que les volumes fies corps varient parce que les volumes totaux des atomes * arient. je dois, au préalable, faire connaître les effets de la tem- 'ïérature et de la pression sur l'atome lui-même.
Cette première étude montrera comment les corps sont 'Usceplibles de prendre les trois étals : gazeux, liquide, et 'olide.
Puis je signalerai l'action de la pression cl de la température '***■ les corps eux-mêmes.
l'our les effets de la pression, je parlerai de ia loi de ^ïariotle.
vJE'our les effets de la température, je parlerai des coefficients de
latioD.
aime conclusion, je montrerai que chaque corps a .sa loi des
lûmes propre, el que pour n'avoir pas tenu compte de celle
^Ucularitc, la Chimie volumétrique est tombée dans l'erreur.
TITRE II. — EFFETS DE LA TEIÏIPÉRATURI ET DE LA PRESSION SUR LES ATOMES
CIIAI'ITRE I".
EFFETS DE l.\ TEMPERATURE.
J'ut montré la composition de l'atome. J'ai dit que le plasma de l'atome est le maf^asiii de rénorj^îe, qu'il a une forme spW' ri(|uc. et que cette 8pil^|■c agît comme un ressort plus ou moin" foi'l, ficlou qu'elle contient plus ou moins d'énergie.
J'ai, d'ailleurs, dit que les atomes sont soumis, dans leurs
masses, ^ la loi de la gravitation universelle. .^
Je siip|)0se mi certain état de température et de pression of ay^
i:orps est ù l'état gazeux. '
Dans cet état :
1° L'atome possède une certaine quantité d'énergie dans son plasm.:
■2° Les molécules sont assez éloignées les unes des autres, el leur attraction réciproque, inversement proportionnelle au caiTt' de la distance, est faible.
Quand la température ambiante s'élève, toutes condilions égales d'ailleurs, le plasma de l'atome reçoit de la chaleur, c'està-dii'O de l'énergie. Son stock d'énergie augmente. Le ressort plus puissant, a plus de force pour agir. L'élher est repoussé. L^ répulsion s'exerce sur les atonies voisins pour les éloigne^ davantage. Ils s'éloignent par le double elTct que le plasma i^^ |)liis d'énergie, et que, la distance augmentant. l'attraction Té<»-S proque des atomes devient moindre.
Pour ces motifs, les atomes se repoussent. Le corps reste t plus en plus à l'état gazeux.
Quand la température s'abaisse, les phénomènes inverses ! produisent.
La température ambiante s'abaissant.le plasma de l'atome [ de sa chaleur, c'est-à-dire de l'énergie. L'atome ne peut pas teni les atomes voisins aussi éloignés de lui. Ils se rapprochent par 1 double eCTet que le plasma a moins d'énergie et que, la distanq
THÉORIE .NOUVELLE DE LA. CHIMIE. SoQ
diminuant, raltraclion réciproque des atomes devient plus grande.
Le corps reste de moins en moins stable à Tétai gazeux.
La température pourrait s'abaisser assez pour que, rattraction réciproque des atomes prenant de plus en plus le dessus sur la force répulsive due à Ténergie des plasmas, le corps fût amené à l'état liquide.
Je vais faire ressortir davantage ces changements d'état en parlant des effets de la pression.
