La Série démontre que le rapport des densités gazeuses

de l'hydrogène et de l'oxygène est 8 fois plus grand que le rappoe

des poids moléculaires de ces deux gaz.

Je continue :

Si, dans la formule{!o)oula forinule(i4),ou donnaildes valeur arbitraires au rapport ^. ^ '"'j ^= ^~, on verrait. jKJur chaque c supposé, de combien le rapport -" dillêre du rapport de — .

Cela veut dire que si l'on attribuait à l'oxygène un nombi" quelconque comme équivalent, lu même méthode aurail i que le poids atomique i(i établi par la Chimie est trop grand ot^ ■*" Irop petit de la quantité nécessaire pour reproduire ce nonibiquelconque.

Si, en particulier, on faisait -- =: lu, on obtiendrait i6 pour I poids moléculaire de l'oxygène.

Mais tandis qu'aucune raison ne peut conduire à faire ce rajv port égal à to. on serait obligé, en le faisant, de donnera tnu les corps simples, à la suite de l'oxygène, des volumes minimum de grandeurs qui seraient démesurées, qui, en nuire, seraiet»-^ incompatibles avec l'bypolhèae d'Avogadro.

Je le répèle, des valeurs arbitraires données au rapport — n< répondent à rien, et j'entre maintenant dons rhypothèsc d^ l'unité de la matière, qui est celle développée dans cet ouvrage.

THÉORIE NOUVELLE DE LA CHIMIE. 4o5

J'invoque donc la loi des nombres premiers, qui donne précisément pour l'équivalent de Toxygène le nombre 2.

En ce cas, le volume de la molécule d'oxygène est égal au poids 2 divisé par la densité de Toxygene liquide qui, à l'égard de la densité de l'hydrogène solide prise pour unité, est égale à 1,60. En conséquence, le rapport — = i,25, d'où Ton déduit — ^ = 8.

Par conséquent, la formule (10) devient:

^ = 8Eiîîii (i5)

"h Pmh

Si donc la loi des nombres premiers est exacte, la Chimie, en attribuant à l'oxygène le poids moléculaire 16, a pris un poids 8 fois trop grand.

11. — Preuve directei par la composition de l'eau, de l'impossibilité des poids moléculaires 1 et 16 pour l'hydrogène

et l'oxygène.

Je vais démontrer directement Timpossibilité des poids moléculaires :

I pour l'hydrogène,

16 pour l'oxygène,

par l'expérience volumétrique de la composition de l'eau.

Uji étant le volume d'hydrogène solide qui devient, aux conditions normales, 6977 u^, j'appelle K© le rapport — du volume total de la molécule d'oxygène au volume total de la molécule d'hydrogène.

On a donc :

Uo = KoUh=le volume total de la molécule d'oxygène, qui devient, aux conditions normales, 702 KoU^.

Si 6977 Uh contient p^^h, i litre contiendra gq7y[, •

Si 702 KoUh contient pn,o, i litre contiendra 7ô|^^-

Or, d'après la composition de l'eau, où le poids de 2 volumes

d'hydrogène est au poids de i volume d'oxygène, comme i est

à 8, on aura :

2 Pmh

d'où p,„o= i»6o Kq.

Pmo 0

702 Ko

Ao8 THÉORIE NOUVELLE DE LA CHIMIE.

éloquence d'une série où Ton voit tous les équivalents de la Chimie enchaînés dans une loi mathématique qui les englobe tous. Celte loi, par cela même, est d'une invincible puissance. La Chimie actuelle n'offre aucune loi d'un tel degré de certitude.