A + AB — AB + A

La quantité de chaleur dégagée Q sera égale à [A,B] — [4”,B]

c’est-à-dire à la différence des chaleurs de neutralisation, les deux acides étant dilués dans une même quantité d’eau, à la même température t°.

Soit? une double décomposition complète entre les deux sels AB, A’B? on aura en appelant Q la chaleur dégagée ou absorbée :

les différentes quantités entre parenthèses n’étantautres que les chaleurs de neutralisation des deux acides par les deux bases en présence d’une même quantité d'eau, et a la même température.

Ces relations s’établissent en formant deux cycles différents, en partant d’un même état initial pour aboutir à un état final commun.

J'en ferai un fréquent usage dans ce qui suivra.

Etre

20. — Deux sortes de doubles décompositions. — Quand on traite de l'acide sulfurique par de la potasse, en quantité équivalente, ou bien un sel de fer par le sulfhydrate d'ammoniaque, la totatité des corps antagonistes entre en réaction, et la double décomposition est complète, aucune réaction secondaire ne venant en troubler l’accomplissement. La théorie thermique et quelquefois les lois de la dissociation suffisent pour rendre compte de pareils phénomènes.

Au contraire, quand on veut éthérifier de l'alcool par de l'acide acétique on ne parvient à transformer que les 2/3 des corps réagissants, quelle que soit la durée du contact, si les produits de la réaction ne sont pas éliminés au fur et à mesure de leur production. C’est là une action limitée dont le mécanisme est de nature plus complexe. Ici la thermochimie ne suffit pas toujours et il faut étudier les déplacements limités au point de vue de la vitesse de la réaction, de l'influence des masses, etc.

De là deux parties distinctes dans ce travail :

1° Doubles décompositions non limitées.

2 Doubles décompositions limitées et équilibres chimiques.