RÉACTIONS SECONDAIRES

après leur décharge, disparaissent de l'électrolyle, soit qu'ils s'échappent à l'état de gaz, soit qu'ils forment des composés insolubles ; ex. : dans le chlorure de plomb fondu, les ions sont Cl' qui se dégage à l'anode (sous la forme Cl.^) et Pb" qui se rassemble en un culot métallique.

En général, les électrolyses ne sont pas simples, ou du moins, ne le sont qu'aux environs de l'une seulement des électrodes. Il se produit souvent autour des électrodes des réactions diles secondaires.

Ainsi dans l'électrolyse d'une solution étendue d'acide sulfurique, entre des électrodes de platine, l'ion H- se décharge sur la cathode et s'échappe sous la forme gazeuse (électrolyse simple) ; ce qu'on écrit souvent :

2ll- -f- 2 @ = H.^

pour indiquer la neutralisation de la charge de l'ion positif par l'électricité négative de la cathode.

Au contraire, sur l'anode, l'ion SO^' après s'être déchargé, redonne de l'acide sulfurique et il se dégage de l'oxygène :