PRÉCIPITATION, HOTENS DE LA FACILITER

482. Le bleu de Prusse qui se produit dans les essais qui onl pour but de s'assurer de la présence du fer, se précipitant beaucoup plus proinptement dans des disse* lutions contenant beaucoup de sels ou d'acides libres , il est avantageux, dans beaucoup de circonstances, d*y ajouter une petite quantité d'acide muriatique. . 483. Le carbonate de chaux précipité d'une dissolution par l'additioQ d'un carbonate alkolin se présente sous un grand volume, mais bientôt il prend un aspect pulvérulent, et tombe rapidement au fond du verre: la xïhaleur hâte cet effet. La dissolution dont on veut précipiter la chaux à l'état de carbonate ne doit pas contenir d'acide en excès ; car il se dégagerait beaucoup d'acide carbonique lorsqu'on viendrait à verser le précipitant. Si le liquide se trouvait à une basse tempéra* ture , une partie du carbonate dé chaux resterai#en dissolution : cette portion , il est vrai, se séparerait en chauffant, mais elle se déposerait sur les pai^ois du vase , d'où il serait quelquefois difficile de l'enlever. Il vaut donc mieux en général ajouter d'abord de l'alkali pour neutraliser l'excès d'acide, et ne verser le carbonate qu'après. On fait ordinairement usage pour cela de l'ammoniaque ou du carbonate de cette base.

484. Quelques métaux sont parfois séparés à l'état métallique de leurs dissolutions pai" d'autres métaux. C'est ainsi que l'argent est réduit par le cuivre , le cuivre par le fer, le plomb par le zinc, etc. Dans tous ces cas", il convient de laisser à la dissolution un peu d'acidité, c'est pourquoi l'on y ajoute ordinairement une petite quantité de l'acide avec lequel le métal est combiné. Lorsque l'argent est précipité de sa dissolution dans l'acide nitrique, l'excès de cet acide augmente la rapidité de l'action par suite de l'effet élec-

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243 MARIFULÂTIORI cmmQUS.

trique qui êe produit aussitôt que Targent a oommencé à se précipiter, et tend en même temps à empêcher toute précipitation du cuivre sur l'argent , ainsi que la séparation de Toxide de cuivre. Le fer est le métal le plus convenable pour la précipitation du cuivre de ses dissolutions dans l'acide sulfurique. L'excès d'acide n'a qu'une action très-faible sur le cuivre précipité , et redent très-fortement lefér en dissolution. Le zinc réduit facilement le plomb , quel que soit le sel soluble de ce métal avec lequel on le mette en contact ; l'excès d'acide n'est nécessaire dans cette circonstance qu'autant que la dissolution est peu concentrée : on peut ajouter ÙéTs un peu d'acide nitrique bu d'acide acétique.

485. Le docteur Wollaston a donné un très -beau pk^océdé pour réduire un métal par un autre, ou plutôt pa^deux autres, en les soumettant à l'action d'un courant voltaïque. Ce procédé sera décrit section XVII , lorsqu'il $era question de l'électricité (979).

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