CRISTALLISATION
130. Opérez de la même manière sur nue dissolu* tien d'alun ou de sulfate de soude (537); vérifiez dV bord lé degré de concentration des c&sotutions, en en jetant quelques gouttes sur un obturateur de Terre (353) ; couvrez tes dissolutions avec des cônes de papier (1229) ou de la flanelle.
131. Faites cristalliser de Tacétate de plomb (536) en laissant refroidir une dissolution chaude de ce sel.
132. Faites cristallisendu muriate de soude (538) en laissant évaporer spontanément une dissolution froide et concentrée de ce sel (35^).
133. Préparez une dissolution d^alun de m)amère'à oe quelle puisse cristattiser ptrrrabaissemcmt de la température (352> 536) ; suspendez un fil dans le Kquidey ou plongez-y un tube de verre plein entouré d^un fil eet spirale y afin de pouvoir observer la- disposition qu'an* ront les cristaux à se déposer plutôt sur une substianee que sur l'autre.
134. Faites dissoudre à chaud , dans une capsufe^ une petite quantité de sulfate de magnésie dans db- Feau (547); faites-en évaporer spontanément quelques gouttes sur un obturateur de verre ( 1 2 34) , et examinez les cristaux (547, 552). Opérez de la même manière' sur de Falun, du nitre^ du sulfate de' soude, du phosphate de soude et du sel marin; observez avec quelle fecilité ces sels déposent leurs cristaux , quelque petite que soit la quantité de dissolution employée, examinezles de manière à pouvoir déterminer leur caractère et la nature de la substance cristallisée.
135. Prenez plusieurs petits cristaux de sulfate* de Aickel , et cherchez à les réduire en un seul (542) d'une certaine grosseur.
1 36. Faites cristalliser du soufre , du bismuth ou du
272 IIA.IIIPUIATIONS CHlMlQUtS.
plomb, en les faisant fondre dans un creuset, et les laissant se solidifier en partie (550).
137. Faites cristalliser de la naphtaline en la faisant sublimer dans un ballon ou une capsule (551).
§ XI. JEvaporalioUf dessiecatUm.
138. Faites évaporer une dissolution jusqu'à siccité (555, 538), couvrez le vase avec un papier (&S9), afin de préserver le contenu de la poussière. . 139. Faites évaporer unefdissolution de sulfiite de cuivre à un point de concentration tel, qu'il puisse cristalliser par le refroidissem«it (353, 537),. recueillez, les cristaux à mesure qu'ils se forment , et répétez cette opération jusqu'à ce que tout le sel soit séparé.
140. Procurez-vous de l'eau de source ou sortant d'un puits profond; faites-en évaporer une portion jus^'à siccité dans une capsule (344), au bain de sable. (570, 355) , ou autrement (562); servez-vous de la teinture de curcuma pour reconnaître si elle contient des alkalis (591 )j ou employez d'autres réactifs, suivant les substances dont vous soupçonnez la présence.
141. Faites évaporer de l'eau en la faisant bouillir dans un flacçn de Florence, presque jusqu'à siccité (566); traitez alors par les réactif la portion restante (468).
142. Faites évaporer une portion d'eau dans un creuset de platine (559) , chauffez le résidu (631) , et assurez-vous s'il a subi ou non quelques changemens dans cette opération.
EVAPORATION y DESSICCATION. 273
HZi Faites évaporer une portion d'une substance végétale jusqu'à siccité (386) ; opérez de manière! à obtenir Textrait sans qu'il ait été altéré par la clia<* leur (671).
144. Faites dissoudre dans de Fa^cide muriatique» du carbonate de baryte impur (344 , 591); faites évaporer la dissolution jusqu'à siccité (568), dé manière à faire disparaître l'excès d'acide , agitez le produit au moment où il s'épaissit et commence à se solidifier (564) , afin d'éviter qu'il né se projette au dehors.
145. Faites chauffer dans une bassine du sel de Glauber cristallisé (572), afin d'en chasser tonte l'eau (573) , et de rendre la substance par&itèment anhydre. Lorsque le sel entrera en fusion , agitez-le avec un tube de verre plein , jusqu'à ce qu'il soit à pieu près desséché (564) ; pilez-le ensuite dans un mortier, afin que toutes les parties en soient réduites en poudre fine et parfaitement sèche (564).
• 146. Faites sécher du carbonate de chaux humide (4831 dans une capsule (344) couverte (568)/ afin d'éviter la poussière. Pour vous assurer de la dessiccation du carbonate , jetez-en un peu sur un plateau de verre froid (573).
147. Faites sécher une petite quantité de peroxide de manganèse au bain de sable (155) , où au-dessus d'une lampe (189); assurez-vous du degré de dessictiation au moyen d'un morceau de verre (573). •
148. Faites évaporer une dissolution de sucre (349) par le procédé de Leslie (555) , jusqu'à ce que le résidu soit aussi sec que possible.
149. Congelez de l'eau par evaporation , par le procédé de Leslie (555). '^
2H «AllIPIJLATIONS CHUIIQDE8*
lâO. Desséchez une portion de la dissohilion végétale de Texp. 113, par de Tacide sulfiurique ou tout autre corps (561) , sous un récipient , sans y faire le le yide.
151. Faites sécher sur une plaque de fer-blanc (57 7), placée au-dessus de la lampe ou sur Je bain de sable , un filire contenant un précipité de Texp. 103.
152* Dissolvez deux grains de carbonate de soude dans un verre de montre (37 1); ajoutez de l'acide mu** riatiqne en excès, évaporez jusqu'à sicdté (574); disK solvez et évapprez de nouveau jusqu'à ce que voua obteniez de petits cristaux bien formés (541); observez leur forme (552) » qui sera. absolument celle du chlo* ruve de sodium.
153. Faitessécher des précipités sur des filtres(513)y soil dans une boite (576) , soit sous une cloche, dans laquelle on fera pénétrer de Tair chaud au «pioyen d'une lampe (247) ou de tout autre appareil (246).
154. Mettez à égoutter dans Un entonnoir (581) les cristaux des exp. 129 ou 130, et hâtez la deissïccation au moyeu d'un courant d'air.
Jl XII. Réacii/s coloris , neutralisaïion.
155. Etendez d'eau dix grains (44, 58) d'acide sulfutique ooncenué jusqu'à ce qu'il rougisse faiblement le papier dç tournesol (591, 592); obsca*vez,la quan* tité d'eau nécessaire pour l'étendre à ce point.
156. Essayez 1^ effets produits par différens acides (582^ sur la teinture bleue de tournesol (583). ^
REACTIFS, COLORIS ]( MEUTRAUSÀTIOIf . i'^h
157* Jetez quelques gouttes d^une absolution d'aïkali pur ou d'alkali carbonate sur du papier de çurcuq3i^ (591) ou sur du papier de tournesol rougi (593 ).5 remarquez combien il faut peu de ces substances pour produire un effet sensible. Opérez de la même mdnièr^ arec de Teau de chaux et de Teau de baryte; n^aia re^ marquez , dans ce cas , le rétablissement de laxao^uç sur le papier de curcuma » àjQ[VB3ure que^'c^ corps Reviennent carbonates par le contact de Fair. ^^^
158. Assurez-vous s'il existe dans Tair du labora-tc^ire des vapeurs acides , au moyeu du papieir de toume&o( (586,690). , !
159. Examinez Teffet de Tacide borique sur. lé pa^ pier de curcuma (596); examinez ensuite reffet produit par d'autres acides sur le même papier. Examinez VeiSi^% produit par un mélange d'acide borique et d'aigres acides sur le même papier (596), comparez cet effet avec celui produit par les acides purs.
160. Mettez en contact avec du papier de curcuma (589, 591) de l'ammoniaque , soit en dissolution, soit à L'état de vapeur^ observez l'effet passager produit pai^
cet alkali.
161. Chauffez un morceau de colle de poisson dan^ un petit tube (848, 885); mettez en contact^ avec les vapeurs qui s'échappent du tube.; du papier de curcuma, afin de- reconos^tre la présenpe de l'amifiot uiaquê(589).
162. Neutralisez une certaine quantité d'acide suIt furique étendu , en y ajoutant une dissolution de;carjbonate de potasse ; chauffez pendant l'opération (594), et assurez-vous de l'état de la dissolution , au mqye^i du papier de tournesol et de celui de curcuma (591» 692). > ' ^-\,
37 s ' MANIPULATIONS CUIMIQÙES.
' l€S. Etendez d'eau de l'acide sulfurique pour le ré-
ôûîre à une force donilëe (599).
' * 164. Lessivez une deini*liyre de cendres de bois ou
de charbon (142, 387) , assurez-vous, au moyen de
Facide sulfurique étendu (699), et d'un alkalimètre
(Â98), quelle est la quantité d'alkali que ces cendres
ëontiennent (600).
'^ 165; Essayez de la même manière un alkali impur,
tels que la barille ou la soude de vareck (600 , 604).
'166. Précipitez une dissolution de per-sulfate de fer, J)ar du carbonate d'ammoniaque, dans une capsule à evaporation (3.44); chauffez, et ajoutez de l'alkali , seulëinent en quantité nécessaire pour neutraliser (594, ^95 ); examinez alors la dissolution, et vous trouverez tjne tout le fer en a été séparé (468).
^167. Faites dissoudre, dans de l'acide sulfurique étendu d'éau, du manganèse ordinaire; filtrez (510); ajoutez un peu d'acide nitrique, et* chauffez (3 82), afin de faire passer à l'état de peroxide le fer qui a été dis- Sàûus ; ajoutez alors, graduellement, une dissolution de carbonate d'ammoniaque à la dissolution que vous venez de chauffer (594) , en proportion telle, que celleci devienne neutre (591, 692) : tout le fer sera précipité, et le manganèse restera en dissolution.
168. Essayez la force d'un échantillon de vinaigré tèmmun , au moyen du marbre ( 605 ) ; essayez de la même manière la force d'une certaine quantité d'acide acétique pur étendu d'eau, ou de vinaigre distillé.
169. Assûrez-vous , par le même procédé, du degré de concentration d'une certaine quantité d'acide mu* riatique et d'acide nitrique, l'un et l'autre étendus d'eau (609), en ayant soin d'employer la chaleur, afin
