SO-^ 4-0:== SOL

014. Celte résistance à l’action de l’oxygène sec, que présente dans les conditions ordinaires l’anhydride suirnreux, n’existe plus dès que l’eau peut intervenir. L’acide sulfureux hydraté est au contraire un corps très oxydable.

Line solution d’acide sulfureux pure ne précipite pas quand on l’additionne de quelques gouttes d’une solution de chlorure de haryum. Mais si l’on verse le mélange en petite quantité, dans un flacon de grandes dimensions et qu’on l’agite avec, l’air de ce llacon, il ne tarde pas à se troubler de plus en plus. Le sulfate de baryte qui se précipite, montre la transformation de l’acide sulfureux en acide sulfurique :

S02,H04-0=S0hH0.

C’est pour celte raison que la solution d’acide sulfureux doit être préparée et conservée à l’abri de l’oxygène de l’air.

615. L’acide sulfureux agit même comme réducteur. Une solution violette de permanganate de potasse, additionnée de quelques gouttes d’acide sulfureux dissous, se décolore : l’acide permanganique est ramené à un degré d’oxydation moins avancé et forme du sulfate de protoxyde de manganèse; l’acide sulfurique engendré peut être décelé au moyen des sels de baryte.

De l’eau iodée, c’est-à-dire de l’eau saturée d’iode, quand on l’additionne de solution d’acide sulfureux, est décolorée et privée de la propriété qu’elle possédait de bleuir l’empois d’amidon. L’eau est décomposée et l’iode est changé en acide iodhydrique ;

1 4- HO 4- S0^1I0 = HI 4- SOhllO.