ANHYDRIDE SULFUREUX

Line solution d’acide indique additionnée d’acide sulfureux en petite quantité est réduite en donnant de l’iode libre :

IOMIO + 5 S02,II0 = 5SO‘,llO + I + 110 ;

celui-ci bleuit l’empois d’amidon. Si l’on ajoute une plus grande proportion d’acide sulfureux, l’iode disparaît et se change en acide iodbydrique, comme il vient d’être dit.

Le bioxyde de plomb PbO% ou oxyde j)uce de plomb, est réduit par l’anhydride sulfureux et changé en sulfate de plomb :

IW-1-S02=S03,I')j0.

La réaction s’elfectue rapidement quand on introduit l’oxyde dans un flacon plein de gaz sulfureux sec : pour cela, on fixe à l’extrémité d’une tige de fer une petite cupule faite de toile métallique ; on place sur cette cupule une faible quantité de bioxyde, enveloppé d’un morceau aussi petit que possible de mousseline fine, et l’on plonge le tout dans le gaz (fig. 237, A, §500). La réaction se fait avec dégagement de chaleur et de lumière; l’oxyde brun se change en sulfate blanc.

010. C’est encore une action réductrice (pie l’anhydride sulfureux exerce sur l’acide azotique. On laisse tomber quelques gouttes d’acide azotique concentré dans un flacon contenant du gaz sulfureux sec. Aussitôt des vapeurs rutilantes aj)|)araissent et leur quantité augmente si, en inclinant et en tournant convenablement le flacon, on mouille ses parois avec l’acide. L’acide azotique est réduit à l’état d’hypoazotide par l’anhydride sulfureux, qui devient acide sulfurique :

SO^-P Az05,II0=rS0*,ll0 4-AzOL

Le contenu du flacon étant dissous dans l’eau, donne un précipité de SLillalc de baryte par addition de chlorure de baryum.

Le môme fait peut être mis en évidence en dirigeant, au fond d’un petit malras cbaufle contenant quelques centimètres cubes d’acide azotique, un courant d’anhydride sulfureux. Il se dégage en abondance des vapeurs rutilantes, et le contenu du matras, additionné d’eau, présente bientôt la réaction caractéristique de l’acide sulfurique.