C. — Stuiriiydratc do .sulfure de sodium

Éqiliv. : NallS2 ou NaS,llS = 56 = NaHS = P. mol.

820. Préparation par la soude caustique et l’hydrogène SULFURÉ. — Pour obtenir ce composé, qui n’esl connu qu’à l’état de dissolution, on fait passer jusqu’à refus de l’hydrogène sulfuré dans une solution refroidie de soude caustique, ainsi que cela a été indiqué pour la première partie de la préparation du monosulfure de sodium (§ 824).

880. Action des sels métalliques. — Les réactions des sulfhydrates de sulfures sur les sels des métaux proprement dits, diffèrent de celles des sulfures (§ 827). Le fait le plus caractéristique est fourni par les sels de certains métaux tels que le manganèse : même en liqueurs neutres, la production de sulfure métallique est accompagnée d’un dégagement d’hydrogène sulfuré :

NaS,IIS 4- MnCl — NaCl 4- MnS 4- HS, ce qui n’a pas lieu avec les monosulfures.

SODIUM

I). — llypoohlorite de 8oude.

Équiv. : NaClO^ ou Na0,G10 = 74,5 = NaCK> = P. mol.

831 . Par le chlore et la soude caustique. — Les hypochlorites purs s’obtiennent en combinant directement l’acide bypocliloreux pur avec les alcalis. Ils présentent, au point de vue pratique, un intérêt moindre que les mélanges d’hypochlorite et de chlorure que Iburnissent les méthodes suivantes.

On prépare une solution aqueuse à 5 ou G pour 100 d’hydrate de soude, on la place dans un vase de forme élevée, une éprouvette à pied par exemple, et on y fait passer lentement du chlore gazeux que l’on conduit jusqu’au fond au moyen d’un tube. Le chlore agit sur l’hydrate alcalin, et engendre un mélanged’hypochlorite et de chlorure :

2NaO,HO + 2C1 = C10,Na0 + NaCl + 2HO.

La chaleur ayant la propriété de détruire riiypoclilorile et de le transformer en chlorure et en chlorate,

3 Na0,C10 = Na0,G10-^ + 2 NaGl,

il est indispensable de refroidir le liquide en plongeant dans l’eau froide le vase qui le renferme.

Il ne faut pas faire passer une quantité de chlore suflisanle pour réagir sur la totalité de la soude, un excès de chlore provoquant la destruction rapide du produit, avec formation de chlorate et même avec dégagement d’oxygène. On doit donc toujours laisser un petit excès de soude libre dans le mélange; on retarde ainsi la décomposition de l’hypochlorite.

Veau de Javel ordinaire du commerce, qui est aujourd’hui une solution d’hypoclilorite de soude et non plus de potasse, comme autrefois, marque 1,058 au densimètre (8" llaiimé). On l’obtient d’ordinaire avec du carbonate de soude, et non avec de la soude caustique. La réaction est la même, le gaz carbonique se dégageant lors de l’action du chlore. Elle contient toujours un peu de bicarbonate de soude.