II. — PHopiîints

825. .VcTiON DE l’hydrogène sulfuré. — Le nionosulfiire de sodium en solution dans l’eau absorbe l’bydrogène sulfuré et se cbange en sulfliydrale de sulfure de sodium, ainsi qu’il vient d’être dit 824).

826. Action de l’anhydride carronique. — On place dans un vase cylindri(iue allongé, tel ([u’une éprouvette à pied, une solution de monosulfure de sodium et, au moyen d'un tube vertical plongeant jusqu’au fond de l’éprouvette, ou dii'ige dans la li(|ueur un courant de gaz carbonique ; celui-ci décompose peu à peu le sulfure et forme du carbonate de soude, puis du bicarbonate de soude peu soluble, eu dégageant de l’iiydrogène sulfuré dont on reconnaît la présence dans les gaz qui s’échappent de l’éprouvette : ces gaz noircissent, en effet, le papier inq)régné d’acétate de plomb.';

Si, d’autre part, on dirige de même de l’hydrogène sulfuré dans une dissolution concentrée et froide de carbonate de soude, la liqueur s’échaude, et il se précipite du bicarbonate de soude; en même temps il se fait du sulfbydrate de sulfure alcalin. Celte action étant inverse de la précédente, les deu.\ phénomènes se limitent et restent tous deu.x incomplets.

827. Action sur les sels métalliques. — Le monosulfiire de sodium précipite les sels des métaux proprement dits, en formant des composés de couleurs souvent caractéristiques (voy. Analyse). Dans les sels qui ne fournissent |)as un excès d’acide, celle réaction s’elîeclue sans dégagement gazeux, autrement dit sans elfervescence; ce lait distingue le monosulfure du sulfhydrate de sulfure (§ 830). Le sulfa'e et le chlorure de manganèse se prêtent bien à l’expérience.

828. Action de l’oxygène. — Dans une solution de monosulfure de sodium, incolore et chauffée vers 8ü", on fait passer un courant d’air au moyen d’un tube plongeant dans le liquide. Le sulfure s’oxyde rapidement, la liqueur se ( barge de polysutfure et se colore en jaune de plus en plus foncé :

2KS 4- O + 110 = KS^ -f K0,I10.

La présence du polysulfure est rendue manifeste (luand on ajoute de l’acide

m. — iMONOSULFUIŒ DE SODIUM. 573

sulfurique dilué à une porlioii de la liqueur : il se dégage de l’hydrogène sulfuré et du soufre se dépose :

KS-' + SO^IIO = SÜ^KO + IIS + S;

tandis qu’avec le monosulfure primitif, il y a dégagement d’hydrogène sulfuré, mais non dépôt de soufre :

KS + SO^IIO = S03,K0 + HS.

Si l’on pousse plus loin l’o.xydation par l’air, la coloration, après avoir atteint un maximum, diminue et même disparait, le polysulfure étant changé en hyposullite :

KS'2 -f 30 = S202,K0.

Ce dernier est caractérisé par ce fait que sous l’action de l’acide chlorhydrique dilué et chaud, il fournit de l’anhydride sulfureux et un dépôt de soufre :

S^O^KO 4- HCI = KCl + SO^ -h S 4- 110.