SULFITE ACIDE DE SOUDE

liquide soit froid, au moins pendant quelque temps avant d’arrêter le passage du gaz; on plonge au besoin le Üacon dans de l’eau froide pendant la dernière partie de l’opération. Pour éviter d’être incommodé par le gaz sulfureux qui s’échappe de l’appareil quand on approche de la saturation, on dirige les gaz sortant du llacon de Woulf dans un lait de chaux ou dans une lessive alcaline.

Le bisullite de soude est extrêmement oxydable à l’air; il doit être conservé dans des llacons bien fermés avec un bouchon de liège ou mieux de caoulchouc. Par le froid, la solution laisse déposer des cristaux prismatiques de sel anhydre, S'IINaO^ Chauffée, la solution de bisulfite de soude perd une partie de son acide sulfureux. Additionnée, même à froid, d’acide chlorhydrique ou d’acide sulfurique, elle est décomposée avec effervescence.

Iv. — llyüroMullltcM €lo »«oiule.

85i. 11 existe deux hydrosulfites de soude. L’un est acide et a pour formule S‘llNa0‘ ou S‘0%NaO,llO ; l’autre est neutre et contient deux équivalents de sodium, S’Na'O^ ou S'Oq2 NaO. Le premier est le plus important par ses applications comme réducteur (M. Schützenherger).

Pour obtenir l’hydrosulfite acide de soude, on transforme, comme il a été dit plus haut (§ 853), du carbonate de soude cristallisé, soit 80 grammes, en une solution concentrée et bien saturée de bisulfite de soude. Dans un col droit, ayant sensiblement le même volume que cette solution, on introduit de la tournure de zinc légère, en évitant de la tasser, mais en la disposant de manière à ce qu’elle garnisse entièrement le vase , tout en laissant disponible la plus grande partie de son volume. On remplit ensuite le col droit avec la solution de bisulfite, on le bouche exactement et on l’immerge dans l’eau froide. Le zinc se dissout peu à peu avec dégagement de chaleur, mais sans production de gaz : il s’oxyde aux dépens du bisulfite qu’il transforme en hydrosulfite :

Na0,H0,2S02 + 2Zn = S202,Na0,II0 + 2ZnO;

l’oxyde de zinc ainsi formé, se trouvant en présence de bisulfite non attaqué, le neutralise en formant des sulfites neutres de zinc et de soude. Après vingt minutes, la réaction est terminée et le liquide, resté incolore, a perdu toute odeur d’acide sulfureux.

SODIUM

855. La solution ainsi préparée peut servir directement, dans la plupar des cas, comme agent de réduction ; si Fon se propose d’obtenir l’hydrosulfite acide de soude cristallisé, l’opération devient plus délicate. Disons seulement qu’on opère avec une solution de bisulfite marquant 1,32 au densimètre (35® Baumé), que, la réaction étant terminée, il se dépose un sulfite double de zinc et de soude, et que l’eau-mère, versée dans 4 fois son volume d’alcool fort, donne immédiatement un précipité cristallin, formé par le même sel double, puis peu à peu, après décantation, une abondante cristallisation d’bydrosullite acide de soude.

85(). L’iiydrosulüte acide de soude a pour caractère dominant de se transformer en bisulfite par fi.vation d’o.xygène :

S20-,II0,Na0 -f 02 = S20‘,Na0,H0.

Uette propriété explique les réductions qu’il efiéctue dans beaucoup de circonstances, et que les expériences suivantes mettent en évidence.

La solution d’bydrosulfite décolore à froid le permanganate de potasse et la teinture de tournesol. Elle réduit énergiquement l’indigo bleu et le transforme en indigo blanc : il suffit, en effet, de verser quelques gouttes de solution d’indigo dans de l’bydrosulfite acide de soude, et d’agiter, pour que cet indigo soit décoloré.

L’bydrosulfite de soude ne se conserve que peu de temps, même à l’abri de l’air; il donne de l’byposulfite de soude et de l’eau :

S202,II0,Na0 = S202,i\a0 HO.

Sa solution doit donc être préparée au moment même du besoin.