I. — fiiiiintc iieiiti'i* de soude
Éfjiiiü. ; SNaO' ou SO^^aO = 69.
P. mol. = SE\a-0'> ou S-OS:2.\aO r:.:- 026.= SNa-0'.
K")0. Sel incolore, h réaction alcaline, cristallisant en prismes rhomboïdaux obliques, avec 7 équivalents d’eau : SÜSNaO + 7 110. — Densité: 1,561. — Solubilité dans l’eau présentant un maximum vers 33".
851. PllÉPAR.VTION P.VR LE C.VRRON.VTE DE SOLDE ET l’ANIIYDRIDE SULFUREUX. — Celle préparalion do sulfite neiilre de soude s’efl'ecliie, en réalilé, en Irailanl le sidfile acide de soude par la quanlilé équivalente de carbonate de soude. On produit d’abord une solution de sullile acide de soude (§ 853), en opérant sur un poids déterminé de carbonate, puis on ajoute peu à peu à cette solution, préalablement versée dans un grand ballon, un poids de carbonate de soude égal au premier :
CO-^NaO -P S-^ObNaO,HO = CO^ + S20b2Na0 + HO.
On porte aussitôt après le mélange à l’ébullition, et on l’évapore rapidement, afin qu’il soit préservé de l’oxygène de l’air par le courant continu de vapeur qui s’échappe du ballon. En même temps, le bisulfite qui peut y exister par suite de la solubilité d’un excès d’acide sulfureux dans l’eau chargée de bisullile de soude, se trouve décomposé.
Lorsque la solution commence à se troubler et à laisser déposer du sel anhydre cristallin, on ferme le ballon et on l’abandonne au refroidissement. Le sel anhydre ne larde pas à se redissoudre, le sulfite neutre de soude présentant à 33“ un maximum de solubilité. Par refroidissement complet, il se dépose en cristaux à 7 équivalents d’eau : SO-,NaÛ-f 7110, ou S’OV^NaO -f- 14II0 si on rapporte à la molécule.
Pour obtenir le sel pur, il est bon de forcer un peu la quantité de carbonate de soude que l’on change en bisulfite; on assure ainsi la destruction de tout le carbonate ajouté. Le sulfite neutre.
SODIUM
quoique moins oxydable à l’air que le sel acide, doit être conservé dans des vases soigneusement fermés.
La solution de sulfite neutre bleuit légèrement le tournesol. Les acides cblorliydrique et sulfurique décomposent le sel à froid, avec dégagement de gaz sulfureux.
.1. — Niilfito acide de «onde.
l'Jijuiv. : S-i\aIlO'" ou S-OLNaO,IIO = 88 = SXallO^ — : P. mol.
8r)2. Sijnotiijme : Bisullile de soude. — Sel incolore, à réaction acide, très altérable à l’air, cristallisant tantôt en cristaux anhydres et grenus, tantôt en aiguilles prismatiques hydratées. — Solubililé dans l’eau assez considérable.
85d. Préparation par le carronate ue soude et l’anhydride SULFUREUX. — Tous Ics modcs de production du gaz sulfureux (§ ()04 à § GOG) conviennent pour cette préparation. Le gaz est dirigé d’abord dans un flacon laveur contenant de l’eau. Au sortir de ce dernier, il est conduit jiar un tube de verre au fond d’un llacon de Woulf, dans lc({uel on a jtlacé du carbonate de soude cristallisé et concassé, mouillé d’une quantité d’eau suffisante pour recouvrir complètement les cristaux. Le courant gazeux traversant la liqueur, l’acide sull'ureux déplace le gaz carbonique du carbonate de soude, et donne d’abord du sulfite neutre de soude :
CO'^NaO + SQ2 = SO^NaO -P CO^
Au commencement, le gaz carbonique mis en liberté ne se dégage pas : se trouvant en présence de carbonate de soude en excès, il s’y combine et forme du bicarbonate de soude peu soluble, qui tombe au fond du vase. Un moment arrive où le carbonate de soude ayant disparu de la liqueur, le bicarbonate se trouve attaqué à son tour et cbangé en sulfite; pendant cette seconde phase de la réaction, le dégagement de gaz carbonique devient considérable. On conliniic à faire arriver dans le mélange du gaz sulfureux, tant que celui-ci réagit; lorsqu’il se dégage en abondance de l’appareil, on peut considérer l’opération comme terminée.
Le bisulfite de soude perdant une jiartie de son acide sulfureux sous l’influence de la cbaleur, il est bon de veiller à ce ({ue le
