MAGNÉSIUM

CL on laisse déposer pendant (juelqnes instants, puis on décante la liqueur surnageanle et on la liltre, si elle est trouble, au travers d’un carré (§ .134) ou môme au travers d’un papier. On lave le précipité à l’eau tiède tant que l’eau de lavage précipite l’azotate de baryte acidulé. Le lavage terminé, on jette le produit sur la toile, on l’égoutte et on le sèche à l’air.

La matière étant volumineuse, i-etient une grande quantité de liquide; on active considéi’ablement sa dessiccation en versant la masse pâteuse sur une brique ou sur un carreau de plâtre, bien secs et préalablement recouverts d’une feuille de paj)ierà liltrer. Uour augmenter la quantité que l’on j)eut ainsi es.'^orer, on transrorme la plaque j)oreuse en une cuvette, en l’entourant, soit d’un cadre de bois, soit plus siiiqMement d’un rebord en papier, collé l't épais, que l'on applique par un lien sur ses laces latéi'ales.

Les réactions (pii s’elTectuent lors de la précipitation sont assez complexes, mais dérivent principalement de deux faits simjdes.

1“ Quand on mélange à froid et à é(|uivalents égaux du sulfate de magnésie et du carbonate de soude, le carbonate neutre de magnésie qui résulterait de la double décomposition,

SO^MgO + CO-^NaO = SO^NaO + CO*,MgO,

se trouve décomposé en présence de l’eau : il se fait, d’une part, un carbonate basique, ou un mélange de carbonate et d’bydrate de magnésie, qui se pi'éci[)ite, et d’autre part, de l’acide carbonique (pii transforme une autre portion du produit en bicarbonate de magnésie soluble, retenu en dissolution dans la liqueur.

^2“ Si l’on liltre le mélange préiiédent et si l’on cbaulfe la liqueur claire, du gaz carbonique provenant de la décomposition du bicarbonate de magnésie par la cbaleur se dégage, tandis que du carbonate de magnésie plus ou moins mélangé d’bydrate de magnésie se précipite.

Quand on fait bouillir pendant longtemps avec de l’eau le précipité résultant des réactions précédentes, il perd encore du gaz carboniipie, et se ebange rmalement, après une ébullition prolongée, ('n un précipité cristallin de formule ;2(CU*,.MgO) + Mgü,llO -j- IIÜ, autrement dit, en un carbonate basique, contenant 8 équivalents de magnésie j)Our 'ù. équivalents ou 1 molécule d’acide carbonique bibasi(pie. Ce même [composé se forme

'J-23. — IlYOnOCAUBONATE DE MAGNÉSIE.

aussi en petite quantité pendant le lavage du précipité ; il constitue le terme ultime vers lequel tendent les décompositions partielles qui engendrent l’hydrocarbonate de magnésie. Ce dernier corps, préparé dans les conditions indiquées, est donc plus riche que lui en gaz carbonique; sa composition varie, pendant les opérations, avec la quantité d’eau en présence, avec la température et avec la durée du traitement.

D. - j^ulfate fie iiiiiKnéMie.

Équiv. : S.Mj^O* ou SO*,MgO = 60.

P. mol. : S^Mg^O» ou S20«,2 MgO = SAlgO‘ = 120.

'J24. Sel anhydre. — Amorphe, incolore, fusible au rouge en s’altérant lentement. — Densilé ; 2,628. — Forme d’assez nombreux hydrates.

Hydrate a 1 équivalent d’eau : SO’,MgO + HO. — Synonyme : Kiésérite. — Octaèdres d’un prisme rliomboïdal oblique. — Densité : 2,569. — Snlulnlité dans l’eau très faible à froid. Se transformant en hydrate à 7110 par ébullition prolongée.

Hydrate a 7 équivalents d’eau : SO’,MgO + 7110. — Dimorphe : 1“ Crislaux rhomboéflriques instables à la température ordinaire ; 2° Prismes rhoml/oiibiux droits, de densité 1,68, constituant la form.e la plus ordinaire du sel. — Ef/lorescent dans l’air sec; perdant 5 équivalents d’eau à 135”. — Solubilité : lUO parties d’eau dissolvent 33,8 parties de sel supposé anhydre à 15”; 50,3 parties à 50”; 73,8 parties à 100”; 77,9 parties à 108”, température d’ébullition de la solution saturée.

925. PuÉPARATio.x PAU LA DOLOMIE. — Lc cacbonatc de chaux et le carbonate de magnésie étant isomorplies, peuvent se mélanger en proportions variables dans un même cristal ; la dolomie est constituée par des mélanges de ce genre et présente des teneurs très diverses en carbonate de magnésie.

On prend 100 grammes de dolomie riche, finement pulvérisée, 011 les place dans une capsule de porcelaine, et on verse sur eux, peu à peu, de l’acide sulfurique que l’on a préalablement dilué de 3 lois son volume d’eau en le versant par portions dans ce liquide. Les carbonates de chaux et de magnésie se décomposent avec une vive efflorescence duc au dégagement du gaz carboni(|ue, et sont transformés en sulfates;

C05Mg0 -f S0\H0 = SO-\MgO CO^ -p 110 ; C02,Ca0 -f SOMIO = SO^CaO -f CO^ + IlO.

On continue les affusions de liqueur acide jusqu’à cessation