Sijnowjme : Peroxyde de fer, oxyde ferrique

Oxyde a.nhydre. — Siinonymes : Colcotar, ronge d’Angleterre, fer oligisle, liéinatite rouge, fer spéculaire, marlite, caput moiimirn de vitriol. — Rouge, cristallisaril dans le système rhomboédrique et parfois liémièdre. — Densilé variable avec l’état • de i,35 à 5,25. — Différences de propriétés assez considérables suivant les circonstances de la préparation. — Insoluble dans l’eau.

Hydrate àl 1/2 équivalent d’eau : Fe-0^-1- 1,5 UO ou 2Fe-0^-f- 3HO. — Sgnonijnies : Limonite, safran de Mars apéritif, rouille, j)eroxyde de fer liydraté. — Composé ocreux, amorphe. — Perd 1/3 de son eau à l’ébullition, en formant Fe°0’ + HO (gœtbite). — Devient anhydre à 169”.

Ü68. l’UÉPARATION PAR LE SULFATE DE PROTOXYDE DE FER. —

La calcination du sulfate de protoxyde de fer laisse pour résidti du sesquioxyde de fer anhydre, qu’on désigne plus spécialement sous le nom de colcotar. Il sufül de chauffer au rouge des cristaux de sulfate de fer, dans un creuset ou dans une cornue de grès, aussi longtemps qu’il se dégage des vapeurs acides, pour obtenir cet oxyde sous la forme d’une matière pulvérulente d’un rouge vif. Les produits volatils qui sont engendrés en même temps varient suivant le degré d’hydratation du sel calciné (voy. § 022).

DOD. La même expérience modiüée permet de produire le

JL’NCFLEisCH. — .Manip. de chimie. il

sesquioxyde de fer cristallisé. Si, en ellct, au lieu de calciner le sullate de l'er seul, on mélange préalablement ce composé (dO grammes) avec du sel marin (50 grammes), qu’on chaulïe le loiil dans un creuset, d’abord modérément pour chasser reîiu de cristallisation du sullate, puis plus fortement pour décomposer ce dernier, et qu’enfin on donne un coup de feu pour ))orter la masse au rouge vif, l’oxyde de fer se dissout dans le chlorure de sodium fondu, puis se dépose en lamelles cristallines, identiques au fer oligisle. Ce fait est dù, d’une part, à la volatilisation du dissolvant, d’autre part et surtout, à la diminution de la solubilité de l’oxyde dans le sel marin pendant le refroidissement. Après retour à la température ordinaire, on traite le contenu du creuset par l’eau : le chlorure de sodium se dissout et, par l’agitation, les paillettes brillantes de sesquioxyde de fer sont mises en suspension dans l’eau. On peut. }»ar lévigation, les séparer en partie de l’oxyde aggloméré qui les accompagne.

970. l*AH LE SULFATE DE SESQUIOXYDE DE FEU. — La (leslnictioii par la chaleur du sulfate de sesijuioxyde de fer donne de même du colcotar. La production de ce dernier se lie ainsi à celle de l’acide sulfurique de Nordiiausen (voy. G2"2).

971. Par les sels de sesquioxyde de feu et l’ammomaque. — On opère soit avec le perchlorure de fer, soit avec le sulfate de sesquioxyde de fer. Dans le premier cas, on fait une solution contenant environ 15 grammes de perchlorure de fer par litre d’eau, ce qui correspond à un mélange de 00 grammes de solution officinale de perchlorure de fer (I) =r 1,26) avec une quantité d’eau suffisante pour former 1 litre. Dans le second cas, on prépare une liqueur contenant par litre environ 17 grammes de sulfate de sesquioxyde de fer, c’est-à-dire la quantité de ce sel fournie par la peroxydation de 25 grammes de sulfate de protoxyde de fer cristallisé (§ 9(Sl).

On étend 80 centimètres cubes d’ammoniaque concentrée de 3 ou l fois son volume d’eau et, en agitant vivement, on y verse peu à peu la solution du sel de peroxyde de fer. Après mélange, la masse doit présenter une réaction alcaline. Il s’est formé ainsi du chlorhydrate ou du sulfate d’ammoniaque et un précipité gélatineux, rougeâtre, de sesipiioxyde de fer hydraté. On laisse déposer, on décante la liqueur claire, et on lave le dépôt ocreux avec de l’eau distillée froide, par décantation suivie de tiltration, jusqu’à ce que la liqueur décantée ne précipite plus l’azotate d’argent si l’on a employé le chlorure, ou l’azotate de baryte si l’on s’est servi du sulfate.

Celte opération du lavage à froid de l’oxyde de fer hydraté est très longue et très pénible. Elle n’est pratiquée que pour avoir du sesquioxyde de fer très