SESQUIOXYDE DE FER. (il

divisé, ce corps s’agglomérant et devenant plus dense et moins hydraté sous l’influence de la chaleur. Elle fournil un oxyde très propre à comhattre les empoisonnements par l’arsenic, et qui doit être conservé dans l’eau, a basse température.

97'2. Par les sels de sesquioxyde de fer et le carroxate DE soude. — Les diriicullés de la méthode précédente font prélerer la précipitation et le lavage à cliand de l’hydrate de sesqtiioxyde de 1er, lorsqu’il, n’y a aucun inconvénient à produire un oxyde moins riche en eau d’hydratation. Dans ce cas, on prend les mêmes solutions de sel de fer que précédemment (^071) et on les verse peu à peu dans une solution diluée et houillante de carbonate de soude. Il se dégage du gaz carhonique et il se fait du chlorure de sodium ou du sulfate de soude, tandis que le sesquioxyde se précipite à l’état d’hydrate :

Fe^CDH- 3CQ2,NaO = 3NaCI + 3CQ2 -f- Fe^O''.

Fe^O^RSO'* -P 3CO%NaO = 3SO'*,Naü -f- SCO’' + Fe^OU

La cjuanlité de carbonate de soude employée doit être suffisante pour précipiter complètement l’oxyde et communiquer au mélange une légère réaction alcaline. On lave le précipité par décantation suivie de filtration (§ 374), mais en employant de l’eau distillée bouillante, ce qui abrège l^eaucoup l’opération. La quantité d’eau à employer est toujours considérable, si l’on veut arriver à un lavage complet. Finalement, on recueille le précipité sur le filtre, on l’égoutte et on le sèche dans l’étuve à une douce température.

973. Par le carroxate de protoxyde de fer hydraté. — On dissout 30 grammes de* sulfate de protoxyde de fer cristallisé dans 500 grammes d’eau ; on dissout d’un autre côté 40 grammes de carbonate de soude cristallisé dans 500 grammes d’eau. On fdtre les deux liqueurs. Dans le matras contenant la solution de sulfate de fer, on verse lentement, à froid et en agitant, l’eau chargée de carbonate alcalin. Par double décomposition, il se fait du sulfate de soude et du carbonate de protoxyde de fer hydraté, lequel se sépare sous la forme d’un précipité blanc verdâtre :

SO\FeO -f COLNaO = SOLNaO -j- COpFeO.

FEIi.

Le carbonate de protoxyde de fer, étant très instable à l’air, se transforme peu à peu en sesquioxyde de fer ocreiix, avec dégagement d’anhydride carbonique :

-2(CO^FeO) -f- O = l'W + 2C0-.

L’oxydation par l’air commence dès que le carbonate de protoxyde de fer est précipité. La production du sesquioxyde est cependant précédée par une réaction intermédiaire, laquelle donne naissance à l’oxyde de fer salin hydraté, qui constitue une matièi’e gélatineuse verte :

3(CO^FeO) -f O = Fe0,Fe20< -f- SCO^.

Mais, de môme que le cai bonate de protoxyde de fer, l’oxyde salin hydraté absorbe l’oxygène et se change en sesquioxyde hydraté :

2(Fe0,Fe20q + 0 = 3 Fe^O*. •

Lorsque, après avoir précipité le sulfate de fer par le carbonate de soude, on laisse déposer le mélange, le j)récipité se sépare et peut être lavé par décantation. Pendant les lavages, l’oxygène de l’air agit sur lui, le colore en vert de plus en plus foncé, puis en rouge ocreux. Quand la liqueui' de lavage ne précipite plus Pazotate de baryte, on verse le précipité sur une toile tendue, on l’égoutte et on l’abandonne à l’air, en le garantissant des poussières par une feuille de papier à filtrer. Peu à peu, plus rapidement si on agite, il prend dans toute sa masse la teinte rouge jaunâtre, caractéristique de l’hydrate de sesquioxyde ; la transformation est alors complète. En même temps il se dessèche.

G. — l»rotosulfure de fer.

hJquiv. : FeS = 44. P. mol. : Fe"S- = 88 = FeS.

‘J74. Maliere jaune, à éclat métallique, cassante, magnétique, cristallisable en prismes lie.i:agonaux réguliers. — Densité : i,69. — Fusible. — Indécomposable par la chaleur seule.

975. PiiKPAR.VTioN p.\u LE FER ET LE SOUFRE. — On cliautïe au rouge une cuiller de fer (fig. :290) et on y projette un mélange intime de O parties de limaille de fer avec ^2 parties de soufre pul-