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ETAIN

rouelle d’eau de 1 à 2 cenliiuèlres d’épaisseur sur la solufioii de chlorure d’élaiii; la densilé relativeineiiL gi aiide de celle dernière perinel d’éviler le mélange des deux liquides. Au lioul d’un cerlain leiTips, on voil se déposer sur la laine d’élain, à la suiTace de séparalion des deux liquides, des cristaux d’élain qui s’accroissent lenlemenl, el peuvent alteindre, après une ou deux semaines, plusieurs centimètres de longueur. Ces cristaux, très brillants, peuvent être lavés à l’eau distillée, séchés et conservés.

Un admet d’ordinaire que la lame d’étain, plongée dans les deux liquides, devient l’origine d’un courant électrique qui provoipie le dépôt du iruHal par éleclrolyse. La lame se dissout ellememe dans les parties inlérieures à celles où s’opère le déi)ùl.

La ciâstallisalion ne se lait bien qu’avec une solution de prolochlorure acididée. En liipieur neutre et non recouverte d’eau, le métal se déjiose cependant, mais en fort j)etite quantité seulement et sous des formes peu nettes.

.'\. — l*ro(uxyde «l'étain.

Équiü. : SnO = G7. F. atom. : SiiO = 13i.

J 01 7. Synonyme : Oxydo staiiiicux.

Oxyde anhydke. — Composé insolul)le dans l’eau el les alcalis, soluble dans les acides. — Existe sous Irais modifications allotropiques. 1“ Oxyde brun-olive: modification la plus stable, forme des lamelles douces au toucher. ~2° Oxyde noir : cristaux cubiques, de densité 6,1, transformables par la chaleur en lanndlcs d’oxyde brun-olive. 3“ Oxyde rouye : composé tl’uii rouge vif, se modiliant très facilement, notamment quand on le frotte avec un corps dur, et passant alors à l’état d’oxyde brun-olive.

Oxyde hydraté : Sn0,110.— Précipité blanc, amor/i/ie,' insoluble dans l’eau, perdant son eau par l’action de la chaleur.

1018. Préparation. — Pans une solution de protochlorure d’élain, on verse de l’ammoniaque en très léger excès. Il se produit un précipité blanc d’hydrate de protoxyde d’étain :

SnCt -1- AzIP “2110 = SnO,IIO -f AzII^CI.

On la ve le précipité à l’eau froide et on le sèche à l’air libre.

Si, au lieu de le laver, on le chaulTe (huis la liqueur où il a pris naissance, c’est-à-dire au contact du chlorhydrate d'tunmoniaque, en ayant soin d’ajouter au mélange un grand excès de ce dernier sel, qu’on évapore le tout dans une capsule de porcelaine, puis