C. — Sous-oliloriire de cuivre

Équiv. : Cu^Cl = 99 = UuCl.

1100. — Sijnonijmes : Protochlorure de cuivre, chlorure cuivreux, chlorure de cuprosum. — Sel incolore, cristallisant en octaèdres réguliers, devenant peu à peu violet et bleu à la lumière. — Densité : 3,70. — Fusible au rouge naissant. — Non volatil. — Insoluble dans l’eau; soluble dans le même liquide chargé d’acide chlorhydrique ou d’ammoniaque. — Oxydal)le à l’air en verdissant et passant à l’état d’oxychlorure.

1101. Préparation par le chlorure de cuivre et le cuivre. — On chauffe dans un matras, 40 grammes de tournure de cuivre, 05 grammes de chlorure de cuivre cristallisé, et 300 grammes d’acide chlorhydrique. Le chlorure de cuivre, au contact du métal, se change en sous-chlorure :

2CuCl -h Cu = Gu^Cl.

Le sous-chlorure, insoluble dans l’eau, se dissout dans l’acide chlorhydrique et on obtient une liqueur limpide. On ferme le malras par un bouchon que traverse un tube effilé; on évite ainsi l’intrevention de l’air dont l’oxygène transformerait partiellement le sous-chlorure de cuivre en chlorure, ce qui donnerait à la solution une teinte brune foncée. On maintient la température un peu au-dessous de celle qui produit l’ébullition du liquide. Si, à un moment donné, un précipité blanc de souschlorure vient à se montrer, c’est que l’acide chlorhydrique est en quantité insuffisante, et on doit en ajouter.

La réaction est terminée lorsque la liqueur est devenue incolore. On laisse refroidir, on décante le liquide clair et on le verse dans un excès d^’eau (1 litre). Ce liquide précipite aussitôt du souschlorure de cuivre, incolore, pulvérulent et cristallin, qui se dépose facilement. On lave le précipité à l’eau distillée, par décantation, puis on le conserve dans des vases bien bouchés, sous une couche d’eau et à l’abri de la lumière.

1102. Préparation par l’oxyde de cuivre, l’acide chlorhydrique et le CUIVRE. — Cette méthode ne diffère pas, au point de vue théorique, de la précédente; l’oxyde de cuivre se dissout, en effet, dans l’acide chlorhydrique en donnant du chlorure de cuivre vert, que l’on réduit ensuite par le cuivre. Toutefois la facilité avec laquelle s’effectue la dissolution de l’oxyde rend fort

CDlVr.E.

avantageuse celte manière d’opérer, parce qu’elle permet, en employant un poids connu d’oxyde de cuivre, de produire une quantité équivalente de sous> chlorure. En chauüanl 40 grammes d’oxyde noir de cuivre, avec 350 grammes d’acide chlorhydri(jue et 40 grammes de tournure, et en opérant comme il a été dit plus haut (§ MOI), la liipieur chaude, acide et incolore, contient à peu près 100 grammes de sous-chlorure de cuivre en dissolution. Avec les proportions d’acide indiquées ici, une portion du sel se dépose |)ar refroidissement.

1108. Solution ciilorhydiuque. — La .solution chlorhydrique est Tort usitée sous le nom de protochlorure de cuivre ac/t/e,pour purilier l’oxyde de carbone (§ 747) et l’hydrogène phosphoré (§ 7^4), et aussi comme réactif dans l’analyse des gaz.

On la prépare d’ordinaire en laissant déposer, dans un flacon fermé, la bouillie blanche et cristalline que forme le protochlorure de cuivre lorsqu’on le précipite par l’eau (§ 1101), décantant la liqueur et la remplaçant par de l’acide chlorhydrique concentré, îijoulé peu à peu et en quantité suffisante pour produire la dissolution complète du précipité. Au contact de l’oxygène de l’air, celte dissolution s’altère et brunit avec une extrême rapidité, une combinaison brune de sous-chlorure et de chlorure jirenani naissance. Pour conserver le réactif, on le verse dans un flacon garni jusqu’à son goulot de tournure de cuivre non tassée. Le métal ramène à l’état de sous-chlorure le sel qui a pu s’altérer ; il maintient ainsi la liqueur incolore. L’avidité du protochlorure acide pour l’oxygène de l’air rend indispensable que l’on ferme très exactement le flacon par un bouchon de liège. 11 est môme prudent de tenir le vase renversé.

Ln l’absence de cuivre en excès, et sous l’influence simultanée de l’air et de l’acide chlorhydrique, le sous-chlorure se change finalement en chlorure et la liqueur devient verte ;

. Cu2CI -f IICI + 0 = 2 CuCI + 110.

Ln présence du cuivre en excès, la môme réaction s’accomplit tmcore, mais elle est suivie de la transformation par le cuivre du chlorure en sou.s-clilorure. La quantité de ce dernier corps va donc en augmentant, mais comme, en môme temps et par la première réaction, l’acide chlorhydrique libre disparaît, le protochloriire insoluble dans l’eau se précipite. 11 peut arriver ainsi que la liqueur incolore ne contienne plus en dissolution, ni chlorure, ni