APPLICATIONS DES LOIS DE L'ÉLECTROLYSE

décomposition, le protochlorure de cuivre doit avoir pour formule Cu^l, et le bichlorure CuCl.

11 est à remarquer que, dans ces sortes d'expériences, le courant employé n'a pas besoin d'avoir une énergie constante. Gomme, d'après la première loi de Faraday, le courant d'une pile, quelle qu'elle soit, a toujours et à tout instant la même puissance chimique dans tous les points de son parcours, il suffit qu'il traverse, pendant le même temps, les deux électrolytes que l'on veut soumettre à l'essai, et le voltamètre qui doit donner la mesure de la puissance chimique du courant pendant le temps écoulé.

Lorsqu'il s'agit de composés binaires dont la formule chimique est parfaitement connue, la loi de Faraday permet de contrôler le poids de l'équivalent, soit de l'élément électronégatif (métalloïde), soit de l'élément électropositif (métal). Le mode opératoire consiste à placer une solution concentrée de ce composé binaire dans le courant d'une pile qui comprend en même temps un voltamètre ordinaire à eau acidulée. On détermine soigneusement les poids des divers éléments que le courant a désunis et transportés pendant le même temps.

Le poids de l'hydrogène dégagé sous la cloche négative du voltamètre étant p, si le poids du métal déposé sur l'électrode négative du vase à décomposition est P, le chiffre qui exprime l'équivalent de ce métal est ^. Il est bien entendu que cette détermination ne peut avoir une certaine valeur que si l'on a tenu un compte exact de toutes les recommandations qui ont été indiquées dans le cours de cette manipulation.