APPUCATIONS DES LOIS DE L'ÉLECTROLYSE

décoinpositioi>, le protochlorure de cuivre doit avoir pour formule Cuïl, et le bichlorure CuCl.

11 est à remarquer que, dans ces soites d'expériences, le courantemployé n'a pas besoin d'avoir une énergie constante. Comme, faprès la première loi de Faraday, le courant d'une pile, quelle [u'elle soit, a toujours et à tout instant la même puissance chimi- [ne dans tous les points de son parcours, il suffît qu'il traverse, lendant le même temps, les deux électrolytes que l'on veut sou- (lettre à l'essai, et le voltamètre qui doit donner la mesure de la tuissance chimique du courant pendant le temps écoulé.

Lorsqu'il s'agit de composés binaires dont la formule chimique ist parfaitement connue, la loi de Faraday permet de contrôler le )oids de l'équivalent, soit de l'élément électronégatif (métalloïde), !oil de l'élément éleclropositif (métal). Le mode opératoire conûste à placer une solution concentrée de ce composé binaire dans le courant d'une pile qui comprend en même temps un voltamètre ordinaire à eau acidulée. On détermine soigneusement les poids des divers éléments que le courant a désunis et transportés pendant le même temps.

Le poids de l'hydrogène dégagé sous la cloche négative du voltamètre étant p, si le poids du métal déposé sur l'électrode négaive du vase à décomposition est P, le chiffre qui exprime requirent de ce métal est ^. Il est bien entendu que cette déterminaion ne peut avoir une certaine valeur que si Ton a tenu un compte îiact de toutes les recommandations qui ont été indiquées dans le »urs de cette manipulation.