CORRECTION DES RÉSULTATS
le vide, soit /) ; si sa densité est rf, son volume sera nécessairement 7, el le poids de l'air qu'il déplacera sera -|-o«'.ooi5i)3, en supposant,
(outefois, que cet air soit dans les conditions normales (1). La masse, ordinairement en laiton, qui lui fait équilibre, et qui a P pour poids et D pour densité, éprouve, par la même cause, une
perte de poids représentée par £- o«'.ooi2«3. Les poids apparents du corps et de la masse de laiton qui lui fait équilibre sont donc :
Pour le corps pesé ^""f" ^%^^*293
P Pour la masse de laiton ^ ~ "d ^''^^^^^
Et puisque l'équilibre entre ces deux poids apparents a réellement lieu dans l'air, on peut poser l'égalité p-j 0.001293 = p - ^ 0 001293, ou plus simplement p (1 -iîË*!?^ = p ^1 - ^Ll!^l?2?^^ d^ qqhq formule,
où tout est connu, ù l'exception de j^,on déduit p = p ^^Zommlu'
En mettant à la place de 0^'',001293 le poids a du centimètre cube d'air détenniné pour les conditions de Texpéricnce, on a la formule générale et définitive :
(D — a) rf
La conséquence qui découle de cette formule est la suivante : lorsque la densité du corps à peser est plus petite que celle des poids marqués, le poids réel de ce corps est plus grand que son poids apparent; c'est le contraire qui a lieu dans le cas inverse.
Ainsi, en supposant deux masses, l'une de soufre, l'autre de platine, faisant séparément équilibre dans Tair à un môme poids P
(1) On dit que rair est dans les conditions normales quand il est absolument sec, à 0*, et à TWV". Il [à'se alors ©"^OOISQS sous le volume d*un centimètre cube. Mais lorsqu'il est dans d*autres conditions, sa densité se modifie. S'il est, par exemple, à la température t, à la pression H et à l'état hygrométrique E, son poids x sous le volume d'un
(H- |fE) centimètre cube devient jf = 0^,001293 ^qq .. r-^^y F représente ici la tension maxima
de la vapeur d'eau pour la température (. Si Tair était saturé de vapeur, le poids x' du
(H-^ F) centimètre cube, toujours à (et à H, deviendrait x' = 0",001293 ij^A,. , y*
56 DENSITE DES CORPS.
(le laiton, si Ton vient à effectuer la pesée dans le vide, le poids réel de la masse de soufre devient supérieur à P, tandis que celui de la masse de platine devient, au contraire, inférieur à P.
Il est à peine nécessaire de faire remarquer que l'influence exercée par la perte de poids dans l'air est d'autant plus marquée que la densité du corps est moins considérable. Pour donner une idée de son importance, nous allons calculer le poids réel d'un morceau do soufre dont le poids apparent est do 100 grammes, l'équilibre étant établi au moyen de poids marqués en laiton dont la densité est 8.8. Nous supposerons que l'air est dans les conditions normales, et que la densité du soufre est 2.0.
Conformément aux données de la formule générale, le poids réel ;) du soufre est fourni par l'équation :
(8.8 — 0fl^00^-293)x2.0
On voit ainsi que, dans le cas du soufre équilibré par le laitoa»
le poids réel est supérieur au poids apparent de •^^. Pour un aiitr^
corps qui aurait une densité voisine de celle qui appartient à l'eau 9 l'écart serait double de ce qu'il est pour le soufre, et le poids appa-'
rent serait trop faible de -j^. Ce sont là des quantités qui ne sont
pas toujours négligeables.
II. Température du liquide et du corps plo7igé, au moment J^ V observation, — La densité des corps solides ou liquides se rapporte toujours à celle de l'eau distillée prise à son maximum de densité, c'est-à-dire à -^it". Nous avons dit précédemment (première manipulation, page 7) comment on fait la correction relative à la température de l'eau, quand cotte température diffère de -}- ^''- En effectuant cette correction, on a la densité que le corps possède pour la température de l'observation. Mais il est évident que cette densité varie selon le degré du thermomètre auquel elle se rapporte.
Pour avoir des données qui soient comparables autant que possible, on a coutume de ramener à la température 0" les densités obtenues à toute autre température t.
Si l'on suppose que le corps sur lequel on opère se dilate régu-
