I. — Hydrotimétrie

Boutron et Boudet reprenant le procédé de Clarke pour l'analyse des eaux, l'ont amena à un degré tel de perfection et de simplicité que dans la plupart des cas, on peut se contenter de ses indications. Il repose sur la propriété que possède le savon en solution alcoolique de rendre l'eau pure mousseuse, et de ne produire de mousse dans une eau chargée de sels terreux (chaux et magnésie) qu'autant que ceux-ci ont été précipitées par une quantité équivalente de savon et qu'il reste un léger excès de ce dernier dans l'eau.

Mode opératoire, — On se sert d'une burette hydrotymétrique, du flacon hydrotimétrique et d'une liqueur hydrotimétrique, (liqueur de savon) exactement titrée, (voir liqueurs titrées), de telle façon que 23° de la burette produisent une mousse persistante avec 40cc. d'une liqueur titrée contenant 0 gr. 25 de chlorure de calcium par litre ou 0 gr. 59 de nitrate de baryte.

1° On mesure 40cc. de l'eau à l'état naturel et on y ajoute goutte à goutte avec la burette hydrotimétrique, la liqueur de savon, en essayant de temps en temps s'il se produit par l'agitation, une mousse persistante. Le nombre de degrés de liqueur employée» lu sur la burette, indique le titre hydrotimétrique de l'eau, soit 25».

2° On précipite lOOcc. de la même eau avec 4cc d'une dissolution d'oxalate d'ammonium à 1/60 ; on agite fortement et on laisse repose

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une heure. On filtre ensuite le précipité cToxalate de chaux, et on prélève 40cc. du liqu de filtré qui ne contient plus de sels de chaux. Surces 40cc. on détermine le titre hydrotimétrique comme précédemment; soit 11«.

3° On fait bouillir pendant une demi -heure à feu très mo 1ère, 200cc d'eau pour chasser l'acide carbonique et précipiter le carbonate de chaux. On a soin pendant l'ébullition de verser de temps en temps de Peau distillée dans le récipient pour maintenir à peu près le même volume, après refroidissement, on complète exactement le volume à 200cc. avec de l'eau distillée, on filtre, et sur 40cc, on détermine encore le titre hydrotimétriqtrique, comme ci-dessus, soit 15°.

4° On prend 300cc. de l'eau bouillie et filtrée de l'opération précédente, on y ajoute 4cc. d'oxalate d'ammoniaque à 1/60 qui élimine la chaux que l'ébuliition n'a pas précipitée à l'état de carbonate. On agite, on laisse reposer une heure, on filtre, et sur 40cc. on prend encore le degré hydrotimétrique, soit 8*.

5° On prélève encore 40cc. de l'eau bouillie et filtrée de l'opération 3, et on ajoute d'une solution de nitrate de baryum à 2 gr. 14 par lÛOcc- autant de 1/10 centimètres cubes que l'on a trouvé de degrés dans l'opération 3, c'est-à-dire pour notre exemple 25/10 = lcc50 ; puis on fait encore le titrage hydrotimétrique, soit 20°,

6° Sur 40cc. de l'eau bouillie et filtrée de la troisième opération on ajoute d'une solution de nitrate d'argent contenant 2 gr. 78 de nitrate pour lOOcc. autant de 1/10 de CC. que l'on a trouvé de degrés dans cette troisième opération, c'est-à-dire pour le cas présent lcc.2 et on fait le titrage hydrotimétrique, soit 28».

Interprétation des résultats. — On fait d'abord subir une correc. tion au troisième résultat pour tenir compte du carbonate de chaux, qui, en raison de sa faible solubilité dans l'eau, n'a pas été totale ment précipité ; cette correction consiste à retrancher toujours 3° au chiffre observé, soit 15* — 3 = 12*.

1« Le degré hydrotimétrique 25° de la première opération, représente la somme des actions exercée sur le savon par V acide carbonique, le carbonate de chaux, les sels de chaux et de magnésie d vers contenus dans l'eau.

2° Le degré 11» de la deuxième opération représente les sels de magnésie et Y acide carbonique restes dans l'eau après l'élimination de la chaux par l'oxalate d'ammoniaque : 25e — 11 = 14° représentent donc les sels de chaux.

3* Le degré 15° réduit après correction à 12° de la troisième opération rep ésente les sels de mag >ésie et les sels de chaux autres que le carbonate : 25 — 12» = 13* représentent donc le carbonate de chaux et V acide carbonique.

€• Le degré 8* de la quatrième opératioa MpréMnte les telt de magnésie contenus dans Peau, et qui n'ont été précipités ni par L'ébullition, ni par l'oxalate d'ammoniaque.

Les tels de chaux étant représentés par 14% ceux de magnésie par 8° et ensemble par 12° il est évident que sur les 25° de Peau à l'état naurel, il en reste 3* pour iacide carbonique.

Les résultats de la cinquième opération nous fournissent le moyen de calculer l'acide sulfurique et ceux de la 6e le chlore. 2«« des solutions de nitrate de baryte ou de nitrate d'argent correspondant à 20* hydrotimétriques, il en résulte que les lcc 5 que nous avons employés correspondent à 15°, c'est-à-dire à autant de degrés qu'on en a trouvés dans l'opération 3. On aurait donc dû trouver dans les opérations 5 et 9 un nombre de degréss double de celui trouvé dans l'opération 3. Or, le titre obtenu a été moindre et la différence corres pond dans l'opération 5 à la baryte, précipitée par l'acide sulfurique et dans l'opération 6 à l'argent précipité par le chlore.

On a donc 30 — 20 = 10* pour l'acide sulfurique et 30 — 27 = 2° pour le chlore.

Dés lors nous avons en nous reportant à la table des équivalents du degré hydrotimétrique :

Acide carbonique 3°X& = 15 ce.

Carbonate de chaux 13 — 3 = 10 X 0,0103= 0,103 gr.

Sels de magnésie à l'état de sulfate 8X0,0125=0,100 gr.

Sulfate de chaux et sels de chaux autres que le carbonate comptés en sulfate 14 - 10 = 4« X 0,014 X 0,0560.

Dont acide sulfurique 10 X 0,0082 = 0,0820.

Chlore 2« X 0.0075 = 0,0150.

Nous devons dire cependant qu'il est plus simple et surtout plus précis de doser l'acide sulfurique et le chlore par les méthodes indiquées plus loin.

Table des équivalent* du degré hydrotimétrique.

Chaux 1»=0,0057

Chlorure de calcium.. 1° =0,0 11 4 Carbonate de chaux... 1*=0,0103

SulFate de chaux I«=0,0t40

Magnésie 1«=0,0042

Chlorure de magnésium 1°= 0,0090 Carbonate de magnésie 1° = 0,0088

Sulfate de magnésie.. 1°= 0,0125 Chlorure de sodium. . 1»= 0,01 20

Sulfate de soude i*=0,0146

Acide sulfurique 1°= 0,0082

Chlore 1»=0,0075

Savon à 50»/« d'eau.. !•= 0,1061 Acide carbonique.... 1°=5««

!• Hydrotimétrique français = 0°,56, allemand =#,70, anglais.

Nota. — On divise ordinairement les eaux ei trois classes, suivant leur degré hydrotimétrique. Au-dessous de 30% elles sont réputés excellentes pour tous les usage 5. Nous verrons plus loin ce qu'il faut en penser.

- Analyse directe de l'eau, ta totalité des matières soli

in-marie 1 litige d'eau dans lequel "i conuu de carbonate de potasse (5 \ 100" dans une capsule de platine

te des matières organiques,

etpeije. — On calcine au rouge pas ation de l'eau ; après refroidisse

■reuses. On pèse, la perte de poids atièreM organiquat et produite m hiffre est toujo .rs très faible el ne

anganate. — La méthode précédai j'agitde doser de petites quantités ifêrable de lui substituer la méthodi

D'autre part, on fait une deuxième liqueur contenant 0 gr. 63 d'acide oxalique cristallisé par litre, soit 1/100 d'équivalent.

Titrage de la liqueur, —Théoriquement, 5 équivalents d'acide oxalique décomposent 1 équivalent de permanganate de potasse ; la réaction est représentée par la formule

5C*H*0*+2R MnCM-f 3 H» S 0 * = K» SO* + 2 MnSO* + 8 H» O + 10 CO

/5 C«03 H 0 + KOMn«07 + 3S 0»HO=\ \10CO*-f KOSO*+2 MnO,S08+8HO/

Un volume de la solution d'acide oxalique décolore donc un volume de la solution de permanganate ; mais, môme avec de l'eau distillée, il faut une certaine quantité de permanganate pour lui communiquer une teinte rose. Il faut déterminer cette quantité. Pour cela, on fait bouillir dans un ballon ou un verre de Bohême 100 ce d'eau distillée avec 5 ce d'acide sulfurique étendu de trois parties d'eau ; on ajoute avec une burette graduée du p rmanfanate de potasse jusqu'à coloration rose, soit 0 ce 4. On ajoute ensuite toujours à l'ébullition, 10 ce de solution centime d'acide oxalique, puis on ramone au rose avec la solution de permanganate. Il doit falloir en employer 10 ce ; s'il en fallait moins, par exemple 9 ce, 8 on étendrait convenablement d'eau distillée. 10 ce de la liqueur de permanganate correspondant à 10 ce d'acide oxalique représentent donc 0 gr. 0063 de cet acide, ou 0,0008 d'oxygène.

Pour tirer l'eau on en fait bouillir 100 ce avec 5 ce d'acide sulfurique dilué, puis on ajoute le permanganate en s'arrêtant quand la teinte rose persiste après dix minutes d'ébullition. Soit 4 ce, 2 de permanganate employé. On retranche 0 ce, 4 nécessaire pour produire la teinte rose ; il reste 4 ce, 2 — 0,4 = 3 ce, 8. Or 10 ce de permanganate correspondant à 0 gr. 0863 d'acide oxalique, 3 ce 8 correspondront à

— rjp = 0,00239, et pour 1 litre = 0 gr. 023, d'acide oxalique,

pris comme matières organiques.

Dans notre exemple nous aurions :

g ys q 0239 Matières organiques comptées en oxygène ' = 0,003

d'oxygène par litre.

Contre-épreuve. — Le dosage des matières organiques étant très délicat, on doit toujours faira la contre-épreuve du premier titrage. Pour cela, le titrage terminé, on ajoute encore dans l'eau un petit excès de permanganate pour avoir une coloration très rosée, soit 1 ce. ce qui porte à 5 ce 2 la totalité de permanganate employé. On fait bouillir et on ajoute 10 ce d'acide oxalique au 1/100. On ramène alors au rose avec le permanganate, soit 9 ce. de celui-ci. On addi-

îrmenganate employé : 9 après le lîlrage des liqueur , et 10 ce pour oxyder

S ce 8 qui ont Été ej

i il y aurait un écart entie les deux dosages, on l'opération et dans le cas d'écart persis ant, ou prendonnéa par la contre-épreuve, tonne eau potable ne doit pas titrer plus de 3 M re organique par litre. Une eau qui en contient danpropre, en tunrtric et en dittUUrU, & la diHuaion

Acide solfurique.

la présence d« l'acide aulfurique dans l'eau en l'adlelques gouttes d'acide c h lo [hydrique, puis versant isryum qui produira un précipité blanc insoluble ds

i additionna 500cc. ou 1 litre d'eau de quelques gouttes irique, puis on ajoute J à 5 ce. de chlorure de baryum ■r l'acide aulfurique en sulfate dé baryte qui se préouillir, on filtre suc un filtre ne laissant pas de cen-

: alcine et on pèse. Le poids de sulfate de baryte 3131 = l'acide aulfurique (SO1).

ux contiens ent très peu de sulfates, ce qui est le cas thode précédente exige l'évaporation de grandes ; nous préférons alors employer la méthode suivante

tasse contenant 0 gr. 089 de urique SO1 HO (1/1000 d'équ

lOcc. de l'eau à essayer pr

ce sel, c'est-â-dire 0 gr.

valent;, et on verse .ans

e goutta d'acMe azotique

'"tVn tells rtpo^Br' Ul'ra

chlorure de baryum, on nutea. On compare i > '

l'aspect eat le même on en hlorure de baryum a do fi ru remler tube contenait la di

conclut qu'il n'y pas de un trouble, on le compara solution de sulfate depo.

lie de l'eau distillée au liqu

de le plua trouble jusqu'à e. Selon qu'il aura fallu

ajouter l'eau à la dissolution normale ou à l'eau essayée, l'acide

sulfurique de cette eau sera 0.049 X — ou 0.049 -, n étant le nou-

veau volume du liquide étendu. Pour exprimer l'acide sulfurique en

sulfate de chaux, on remplace dans le calcul 0.049 par 0.068. On peut

obtenir ainsi une approximation de 4 à 5 milligrammes par litre. Il

est absolument indispensable que les tubes gradués (en C.C) dont

on se sert pour cet essai, soient de môme diamètre.

Dosage du chlore.

On acidulé avec quelques gouttes d'acide azotique dilué 100 ce, d'eau, on y ajoute quelques gouttes de chromate neutre de potasse jusqu'à teinte jaune, puis à l'aide d'une burette graduée, on y laisse tomber en agitant constamment de la liqueur titrée de nitrate d'argent, contenant 17 gr. de nitrate d'argent par litre jusqu'à ce que le chromate d'argent rouge qui se forme après chaque addition de nitrate cesse de disparaître. Chaque CC de liqueur employé cor» respond à 0 gr. 003546 de chlore. S'il a fallu, pour 100 ce. d'eau, verser 3 ce. 4 de nitrate d'argent, l'eau contenait par litre

34X0.003546X1000 A 1in, ., , , . A

. ^ — =0 gr. 119 de chlore. En faisant une solution

titrée de nitrate d'argent, contenant 5 gr. 7888 de nitrate par litre,

chaque ce. de cette liqueur correspondrait à 1 milligr. de chlore.

Excepté au bord de la mer, les eaux ne doivent contenir que des

traces de chlore bien que ce corps ne soit pas nuisible par lui-même;

mais une certaine proportion est l'indice d'une pollution des eaux.

Nota. — Quand la quantité de chlore est très minime, on opère sur 500 ou 1000 ce. d'eau concentrés au volume de 100 ce. environ.

Dosage de la quantité totale de chaux, magnésie,

silice et oxyde de fer.

a) Silice. — On acidifie 500 ce. ou 1 litre d'eau par l'acide azr tique et on évapore à siccité au bain -marie. On dissout le résidu dans HCl dilué, la silice reste à l'état insoluble. On filtre sur filtre sans plis, ne laissant pas de cendres par l'incinération, on lave, on calcine et on pèse. Le poids trouvé donne la silice totale. Il est toujours très faible dans les bonnes eaux et ne dépasse pas 0 gr. 003 par litrî.

b) Oxyde de fer. — Le prussiate jaune de potasse donne dans

ir se précipite. On filtre, on la x peut exister s l'état libre, a 1

étatdebicar-

la chaux bicarbonatée donne u

l'ébullition.

ice de la chaux dans une eau

n précipité de

blanc dans le four Kréchel. Le poids trouvé on opère avec un fourneau à mouffle, cornai x reprendre le résidu chaux par l'acide transformer en sulfate de chaux. On évapore s on calcine, à la mouffle. Le poids de sulfate lié par 0.4117 = la chaux, erse dans la liqueur filtrée du phosphate de moniaque, et on agite ; il se forme un préciniaco -magnésien que l'on. laisse déposer 19 à

iphosphate de magnésie trouvé multiplié par

nr l'urane l'acide phosphorique d i phosphate Le poids d'acide phosphorique trouvé est

ie cherchée, comme 71 est a 40.

le fer, de la chaux et de la magntiie en la faneur de l'acide carbonique. — La plu-

e l'acide carbonique dissous. En chassant l'ébullition, ces substances se précipitent. [| innaitre la proportion qui ee précipite ainsi ; i suffit é purifler lee eaux d'une façon satisile de recourir à des moyens d'épuration dia-

r pendant une demi-heure 1 litre d'eau ; de

bonique est chassé et le fer, le carbonate de chaux et la magnésie dissous à la faveur de cet acide, se précipitent. Le précipité est filtré et lavé, puis dissous dans l'acide chlorhydrique. Dans cette solution on dose le fer, la chaux et la magnésie comme il est dit plus haut. ' Dans Peau dont on a séparé par filtration le précipité produit par J'ébullition, on dose le reste du fer, de la magnésie et de la chaux, comme il est indiqué plus haut* c'est-à-dire qu'on ajoute de l'ammoniaque à l'eau pour précipiter le fer. on filtre ; dans la liqueur filtrée on précipite la chaux par l'oxalate d'ammoniaque ; on filtre ; on précipite la magnésie par le phosphate de soucie et l'ammoniaque, en le transformant en phosphate ammoniaco-magnésien, puis par la calcination en pyrophosphate de magnésie.

Nota. — Dans toutes les calcinations indiquées précédemment on doit calciner séparément le résidu détaché autant que possible du filtre, et le filtre.

Acide carbonique total.

On additionne 500 ce. ou 1 litre d'eau de chlorure de baryum e d'ammoniaque. On porte à I'ébullition, on filtre, on lave le précipité on le desséche et on le calcine légèrement. Il contient l'acide carbonique sous forme de carbonate de baryte. On le dose par l'une des méthodes indiquées à l'analyse des calcaires ou du noir

Potasse et Sonde.

On évapore 500 ce. d'eau jusqu'à réduction de moitié environ, on ajoute de l'eau de baryte et on fait bouillir ; on filtre. Dans la liqueur filtrée, on ajoute du carbonate d'ammoniaque et on filtre de nouveau ; on fait ensuite évaporer la liqueur à siccité, et on calcine le résidu qui contient alors les alcalis, potasse et soude, l'on convertit en chlorures par l'addition de quelques gouttes d'acide chlorhydrique» puis on les pèse, après les avoir très légèrement calcinés. On les dissout ensuite dans très peu d'eau et on ajoute quelques gouttes de bichlorure de platine jusqu'à ce que la liqueur soit jaune ; on évapore au bain-marie jusqu'à siccité, et on reprend le résidu refroidi par un mélange d'alcool et d'éther (9 parties d'alcool à 95 et 1 d'éther)' on agite et on laisse reposer quelques heures, on recueille sur un filtre taré le précipité de chioro-platinate de potasse, on le lave avec la liqueur éthéro-alcooliaue jusqu'à ce que le liquide de lavage soit incolore. — On le dessèche à 100° et on le pèse. Le poids de chioro-platinate multiplié par 0,305 = chlorure de potassium. Le

sage ds l'oxygène libre ou dissous.

BBilIcms pu le procède Girardin et Schutzemberger à le aoude, parce que quoique 1res intéressant au poin' ique, il offre de sérieuses difficultés dana la pratique' : le procède au permanganate de potasse qui ae trouve nntiaire de Manttoarit pour INtH. trée de permanate employée au dosage dea matières

s, comme réactif urique au demi, et

, de la

une dis

iqueur de potasse au 1/10, solution de fer ammoniacal

n par litre. Comm lOOcc. Ls robinet 6 & Sec. La cepac

upcr>u té de 1

«il, une pipette à deux rc— pipette doit être rigoureu-

taire, — On introduit dana un vase à fond plat 91 ce yer avec quelques grammes d'acide sulfurique dilué, île de Ter exactement mesuré? ; on place le vase sur au-dessous d une burette A robinet de GO ce. divisée . contenant la dissolution manganique qu'on fait écou' jusqu'à persistance de coloration rouge, exemple pour cela 33 centimètres o.bcs. 11 est nére ce premier essai avec l'eau elle-même ; car ai elle lantilés sensibles de matiérea orpaniques ou autres

ns la capsule supérieure 2 cenl robinet inférieur étant ouvert, i îur pour introduire toute la pota

ne pas laisser rentrer Pair ; on essuie l'intérieur de la capsule avec une petite tige de 1er entourée d'un papier filtre, puis on y introduit exactement 4 cen imètres cubes de la dissolution de fer ; on ouvre doucement le robinet supérieur jusqu'à ce que tout soit introduit et on laisse en contact cinq à dix minutes, temps suffisant pour que le protoxyde de fer précipité par la potasse s'empare de la totalité de l'oxygène dissous. On introduit enfin dans la capsule supérieure quelques centimètres cubes d'acide au demi ; on ferme le 1 obinet inférieur, on ouvre l'autre ; on voit l'acide descendre et au bout de cinq minutes l'oxyde de fer est dissous de nouveau et Peau est redevenue limpide. On la reçoit alors dans le vase à,fond plat que l'on place ensuite sous la burette au manganate et on y fait écouler ce réactif jusqu'à la reproduction de la teinte rose obtenue tout a l'heure. Supposons que Ton ait versé ainsi 26 centimètres cubes : on pourra en conclure que le sel de fer, pour se suroxyder, a pris à l'eau la quantité d'oxygène équivalente à 32 — 26 = 7 centimètres cubes de manganate. Or, l'action du permanganate sur le sulfate de fer est représentée par la formule

10 FeSO * + SH»SO* + 2KMnO*

= 5 Fe« (SO')s + K«SO* + 2MnSO* + SH*0

(10 FeO,SO» '+ 8 SO« + KO^n'O1» = 5 Fe«0«, 3 SO» -f KO,SO»

-f-2MnO,S02)

L'équivalent de permanganate cède donc au sel de fer cinq équivalents ou 40 d'oxygène ; l'oxygène cédé par 1/500 d'équivalent ou par un litre de la dissolu ion manganique est donc en grammes 0.08 > l'oxygène cédé par un centimètre cube est en milligrammes 0.08.

L'oxygène libre enlevé par le fer, c'est-à-dire contenu dans l'eau essayée, sera donc en milligrammes 0,08 \1. La capacité de la pipette étant 91, et 6 centimètres cubes d'eau étant enlevés par l'opération, le volume de l'eau essayée est de 91, on aura donc pour ramener au litre :

Il suffira donc, avec la pipette dont noua nous servons, de multi-

plier par le coefficient - — la différence des deux volumes de manga-

nate versés, pour avoir en milligrammes l'oxygène dissous dans un litre d'eau essayée.

Nota, — La richesse en oxygène dissous est un indice de la pureté de l'eau, et cette détermination complète celles des matières organiques.

Une eau, pour être bonne, doit être aérée, et contenir de 5 à 10

xygéne dissous par litre. Ce Boni m se putréfiant et par le fait d'un el oxygéna.

Acide sulfhydriqne.

rida Buirhydrique dana Isa eaux, a l'o< Il est rarement utile d'en faire le doi ient ordinairement de la réduction daa

ait de l'hydrogène sulfura ne renferma

asage des matières azotées.

: d'ammoniaque. — La présence de 1'.

le du réactif de Nessler. Quelques g< a 50 à 100 ce. d'eau contenant de l'an

doser par le procédé Bouasingault, chliesing ou Aubin, note ammoniacal renfermé dana i'ea

l'appareil Schlcesing ou Aubin 200cc.

da magnéaia ou de soude caustique, la graduée contenant quelques centin dilué le liquide qui distille, en s'arrèl

échantillon.

on en prélève lOcc. que l'on met ilan

chlorhydrate d'ammoniaque par litre et on y verse ensuite lcc de réactif de Nessler qui y détermine une coloration type, plus ou moins foncée que celle du tube précédent.

Si la coloration de l'eau à analyser contenue dans le tube a est moins foncée que celle du tube type b, c'est que l'eau essayée contient moins de 1 milligr. d'azote ammoniacal par litre. Si cette colora, tion au contraire est plus foncée que celle du tube type, on y ajoute de l'eau distillée exempte d'amrnoniaqne jusqu'à ce qu'on obtienne l'égalité de teinte; supposons qu'il ait fallu y ajouter de l'eau jus-

qu'au trait 40cc, l'eau contiendrait 1Xtâ = 4 miliig. d'azote ammoniacal par litre. Mais comme cette eau a été réduite au quart (100 ce. réduits à 25cc), il en résulte que l'eau* naturelle contient 4 fois moins

d'azote, soit 7= 1 milligramme par litre. Si le liquide distillé contenait moins de 1 milligr. d'azote ammoniacal par litre, ce serait dans le 2e tube b qu il faudrait verser de l'eau distillée pour ramener "égalité de teinte ; si, dans ce cas, il fallait verser de l'eau distillée jusqu'au trait 40 ce, le liquide essayé contiendrait

1 X — 0 milligr. 25 d'azote ammoniacal par litre, et l'eau natu-

0 25 relie en contiendrait — = 0 milligr. 062 par litre.

L'équivalent de l'azote étant 14 et celui de l'ammoniaque 17, en

multipliant l'azote obtenu par — on obtient le poids de l'ammo-

ni a que.

Ce procédé permet de doser des trace» d'ammoniaque.

Nota, — Si l'eau est tellement chargée d'ammoniaque que l'addition du reactif de Nessler y produise une coloration rouge, on doit se borner a en prendre 5 ce, ou même seulement 1 ce, que l'on étend & 10 ce. avec de l'eau distil ée ; on rectifie ensuite les résultats par le calcul.

b) Azote nitrique. — Toutes les eaux contiennent des traces de nitrates, mais quand leur proportion dépasse 8 à 10 milligr. par litre, c'est l'indice qu'elles sont polluées. On reconnatt et on dose les azotates sur le résidu de l'évaporation de l'eau dissous dans l'alcool à 90°. Dans quelques gouttes de liquide alcoolique filtré on met un cristal de bru ci ne et on ajoute une goutte d'acide sulfurique pur. S'il y a des traces de nitrates, il se forme aussitôt une auréole rouge sang autour du cristal de brucine.

Pour opérer le dosage des azotates on porte à l'ébullition dans un ballon 25 ce. d'eau à analyser avec 50 ce. d'acide sulfurique mono-

hydraté pur, puis on verse avec une burette une solution titrée de sulfate d'indigo, jusqu'à ce que la liqueur ait pris une teinte vertbleuâtre ; on contrôle l'opération en versant dans un second essai et d'une seule fois, le nombre trouvé de divisions d'indigo; on doit obtenir la même nuance verte.

Titrage de la solution d'indigo. — Cette solution d'indigo est faite de telle sorte que 6 à 8 ce. correspondent à 1 milligr. d'acide azotique ; on l'obtient en dissolvant 1 partie d'indigo pulvérisé dans 6 parties d'acide sulfurique pur, ajoutant après 240 parties d'eau et filtrant. On la titre ensuite en l'étendant d'une quantité d'eau suffisante pour que 6 à 8 centimètres cubes de cette liqueur développent la teinte vert-bleuâtre dans un liquide contenant exactement 1 milligr d'acide azotique pur.

Nous indiquons ici les caractères des eaux saines et infectes tirées de la présence ou de l'absence de certains animaux ou végétaux dans leur sein. Une rivière qui reçoit les eaux-vannes d'une usine, s'en trouve réellement souillée.

M. A. Gérardin a démontré qu'une eau est saine c alors que les animaux et les végétaux, doués d'une organisation supérieure, peuvent y vivra ; elle est infectée, lorsqu'elle ne peut nourrir que des nfusoires ou des cryptogames. »

Les eaux mauvaises renferment surtout comme animaux : Venglena viridis, Desj., Venglena sanguinea, Desj., de la famille des Engléniens de Desjardins; et parmi les algues, le beggiatoa alba {Rabenhorst)y petite algue blanche s'agglomérant souvent pour former une crasse épaisse, et qui appartient à Tordre des Nématogènes de la famille des Oscillariées, et Voscillaria natans qui forme à la surface de l'eau une écume noire. Ces eaux ne contiennent plus d'oxygène en dissolution.

Les eaux médiocres renferment quelques rotifères, on y voit apparaître des algues vertes, mais très simples, non ramifiées, filamenteuses ou globulaires, gélatiniformes souvent. On y trouve Votcillaria viridisy Desj., qui annonce l'amélioration delà qualité de l'eau, et une palmella. Parmi les gaz contenus dans l'eau, se trouve l'oxygène, mais en quantité moindre que la normale.

Les eaux saines enfin montrent des algues vertes, volumineuses, à structure complexe, à articulations marquées, montrant souvent des cellules fructifères distinctes des cellules végétales. Ces eaux contiennent une proportion normale d'oxygène, soit 6 à 8cc par litre.

De sorte que, en dosant la proportion d'oxygène dissous dans une eau mélangée à des eaux industrielles, on peut avoir la cote exacte des qualités hygiéniques de cette eau, et de l'influence bonne ou mauvaise qu'elle peut avoir sur les êtres vivants. (Voir Annales d'hygiène* 1875, t. III, page 5 et suivantes.)