i3 : a: = 3o,02 grammes

Cette quantité de dissolution de sel , mêlée à la dissolution normale, on corrigera le titre , et il s'agit de savoir de combien.

Après avoir lavé les tubes et la pipette avec la nouvelle dissolution, on opérera sur un nouveau gramme d'argent. On trouvera , par exemple , en ne procédant que par un millième à la fois, que le premier pré* cipite, mais non le deuxième. Le titre delà dissolution sera par conséquent encore trop faible et compris entre 1000 et 1 001, c'est-à-dire qu'il sera égal à 1000 mais il faut en approcher de plus près.

On versera dans le flacon d'épreuve deux millièmes de dissolulion décime d'argent, qui détruiront sensiblement deux millièmes de sel marin , et l'opération aura rétrogradé de deux millièmes, c'est-à-dire quVlIe sera ramenée au point où elle était primitivement. Si, après avoir éclairci la liqueur, l'on ajoute un demi-millième de dissolulion décime, il y aura nécessairement précipité; on le savait d'avance, mais un second ne produit aucun trouble. Le litre de la liqueur normale sera conséquemment compris entre looo et looo 1/2, ou égal à 1000 1/4.

On doit s'en tenir à ce titre , mais si on veut le corriger , on remarquera, comme tout - à - l'heure, que les deux quanfités de dissolulion de sel ajoutées 2279, gr. , 3 + 3o gr. , 02 = aSo 9 gr., 82 n'ont produit que 999,75 millièmes et qu'il faut en ajouter une nouvelle quantité correspondante à 1/4 de millième. On ferait donc la proportion

Mais comme le premier terme est très-peu différent de 1000, on se bornera, pour avoir :r, à prendre 0,2 5/ 1000 de 2309,82, et on trouvera o gr. 677 pour la quantité de dissolution de sel marin qu'il faut ajouter à la dissolution normale.

Il n'est pas commode de prendre exactement une aussi petite quantité de dissolution de sel marin avec la balance, mais on y parvient facilement par le procédé suivant:

On pèse 5o grammes de cette dissolution et on l'étend d'eau de manière qu'elle occupe exactement un

demi'litre ou 5oo cenlimèlres cubes. Une pipette de celle dissolnlion, de un centimètre cube, donnera donc un décigramrae de la dissolution primitive, et comme la pipetle se divise en vingt gouttes, par exemple, chaque goutte représentera 5 milligrammes de dissolution. On arriverait à des quantités plus petites encore en étendant la dissolution saline d'une quantité convenable d'eau ; mais une plus grande précision serait complètement inutile.

Le tirage de la liqueur normale que nous venons de décrire, est réellement moins long qu'on ne pourrait le supposer, il faut remarquer d'ailleurs que nous avons préparé de la liqueur pour plus de mille essais, et qu'en en préparant une nouvelle , on obtiendra de suite son véritable titre, ou à très-peu près, si l'on conserve les quantités d'eau et de dissolution de sel qui ont été employées.

Correction du titre de la dissolution normale de sel marin , lorsque la température varie.

Nous avons admis, en déterminant le titre de la dissolution normale de sel marin , que la température restait constante. Les essais faits dans cette circonstance n'ont besoin d'aucune correction; mais si la température vient à changer, la même mesure de dissolution ne contiendra plus la même quantité de sel marin. Supposons qu'on ait tiré la dissolution de sel marin à la température de i5o. Si au moment de l'expérience la température est à i8o par exemple, la dissolution se trouvera trop faible, puisqu'elle se sera dilatée, et que la pipette en contiendra moins en poids; si au contraire

la température est descendue à 12° la dissolution se sera concentrée «t se trouvera trop for le. Il s'agit de déterminer la correction qu'il sera nécessaire de faire pour une varia tiou quelconque de température.

Pour parvenir à ce but , on a porté successivement la température de la dissolution de sel marin à o, .. 5... 10. .. i5. . . 20. .. 2 5. . . 3o degrés, et on a pesé exactement trois pipettes de dissolution à chacune de ces températures. Le tiers du poids a donné le poids moyen d'une pipette. On a ensuite interpolé graphiquement de degré en degré les poids correspondans d'une pipette de dissolution. Ces poids forment la seconde colonne de la table suivante intitulée : Table de correction pour les vai'iations de température de la dissolution normale de sel marin. Ils permettent de faire la correction pour une température quelconque entre o et 3o degrés, quand la dissolution de sel marin a été titrée dans les mêmes limites.

Admettons, par exemple, que la dissolution ait été titrée à 15° et qu'au moment de s'en servir sa température soit de 18°. On voit par la deuxième colonne de la table que le poids d'une mesure de dissolution est de 100 gr. 099 à iS» et de 100 gr. o65 à iS®; là différence o gr. o34 est la quantité de dissolution que Ton a réellement prise de moins , et par conséquent il faut l'ajouter à la mesure normale , pour qu'elle soit égale à mille millièmes. Si la température de la dissolution était descendue à lo degrés, la différence des poids d'une mesure à 10 et à i5 degrés serait de o gr. 019 qu'il faudrait au contraire retrancher de la mesure, puisqu'elle aurait été prise de trop. Ces différences de poids d'une mesure de dissolution à i5", à celui d'une mesure

pour toute antre température, forment la colonne i5<» du tableau où elles sont exprimées en millièmes; elles sont inscrites sur la même ligne horizontale que les températures auxquelles chacune d'elles se rapporte, avec le signe plus + quand elles doivent êire ajoutées, et avec le signe moius — quand elles doivent être retranchées. Les colonnes 5^, lo», 200, 25°, 3oo ont été calculées de la même manière pour les cas où la dissolution normale aurait été graduée à chacune de ces mêmes températures. Ains^, pour calculer U colonne 10, on a pris le nombre 1 00, 1 1 8 de la colonne des poids pour terme de départ, et on a cherché sa différence à tous les nombres de la même colonne. Nous verrons bientôt une application de celle table.

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