LOIS SUIVANT LESQUELLES LES CORPS SE COMBINENT

I® Théorie des nombres propcrtiotinels on des proportions

multiples.

Les corps généralement ne se combinent qu’en un petit nombre de proportions; mais les quantités qui se combinent sont toujours en rapports simples, comme on peut le voir dans les combinaisons des gaz entre eux. Par exemple, en volumes ;

CHIMIE

s’unissent aTec ' pour Cormcr

loo d’oxigène 200 d’hydrogène == de Teau,

100 d’azote 3oo d’hydrogène = de l’ammoniaque;

et jamais

ne se combinent

100 d’oxigène avec 160, i65, 176, etc, , d’hydrogène, ou

100 d’azote avec 142, 2 56, 278, etc., d’hydrogène, etc.

Les combinaisons de l’azote et de l’oxigène peuvent très bien faire comprendre cette loi. Ces combinaisons sont au nombre de cinq. Toutes contiennent 100 d’azote; mais le principe qui y entre pour plusieurs proportions y entre de telle manière que les quantités les plus fortes sont des multiples de la plus faible. En effet, la première contient 100 d’azote et 5o d’oxigène; la deuxième, pour la même quantité d’azote, contient 100 d’oxigène; la troisième, i5o; la quatrième, 200; la cinquième, 2 5o ; d’où l’on peut voir que les rapports sont entre eux comme les nombres i , 2 , 3 , 4, 5, etc., que chaque nombre est un multiple par un nombre entier du plus faible. Si la loi était fausse, l’analyse aurait démontré, dans d'autres composes , des combinaisons- dans lesquelles ce ne seraient plus 100 d’un corps et 5o d’un autre , qui seraient entrés en combinaison ; mais bien 100 de l’un, et 44, ou 45, ou 48, etc., de l’autre; or, c’est ce qui n’est pas.

Il arrive cependant que le rapport trouvé est de i à i 1/2 , ou de 2 à 3 ; mais ces cas rares permettent de penser que l’on ne connaît pas tous les composés qtie peuvent former les corps que l’on considère.

A l’appui de ce que nous venons d’avancer, on peut citer une foule de résultats, mais quelques uns seulement suffiront.

Le protoxide d’étain est formé de 100 de radical i3,6 d’oxig.

bioxide

protoxide de cuivre 100 i2,63

bi-oxide 100 -j- 27,27

qiiadroxide 100' -|-5o,55, etc.

La loi précédente s’applique non seulement aux combinaisons des atomes élémentaires, mais encore aux combinaisons des atomes composés , comme on le voit dans cet exemple :

Base. Aelde.

Sulfate de protoxide de potassium = ii7î9^ + Bi-sulfate de protoxide de potassium =; ii7>9^ +

CHIMIE

Il faut néanmoins noter ici quelques exceptions. Par exemple : IVau s’unit en toute proportion avec les corps solubles; mais y a-l-il ici combinaison ? De meme les métaux semblent produire entre eux imc muititude de combinaisons binaires ; et bien qu’il ne soit pas facile d’en expliquer la raison, les lois que nous venons d’exposer n’eu sont pas moins admises par tous les chimistes.

‘2® Nombres proportionnels.

Si l’on vient à comparer plusieurs sér ies de combinaisons ayant toutes le ménie radical et une composition coiTespondante , on arrive à ce résultat très remarquable : que pour la même quantité en poids de radical, les quantités pondérables de l’autre corps sont extrêmement variables. Ces quantités, comparées toutes à un nombre connu , celui de l’oxigène , portent le nom à'équi» valents ou proportions chimiques. Par exemple;

1294.50 de plomb se combinent à lood’oxigène pour former du proloxide de plomb.

1294 5o de plomb se combinent à 442,65 de clilorc pour former du chlorure de plonjb ; combinaison correspondante au protoxide de plomb.

Or, si l’on considère 100 d’oxigène en poids comme un équi* i’alcnt, il est évident que 442,65 de chlore en poids seront aussi un équivalent, puisque cette quantité équivaut à 100 d’oxi» gène.

rareillement 201,160 de soufre en poids pouvant remplacer dans une cou.binaison ies loo d’oxigène , devront être considérés comme le poids qui représente l’équivalent du soufre.

En général, ou tonne le» nombres proportionnels en prenant un poids de corps simple, tel qu’il exige 100 parties d’oxigène, pour passer au premier degré d’oxidation. Ainsi, plus haut, nous avons vu que 1294,50 de plomb exigeaient loo d'oxigène pour former le proloxide. D’après ce que nous venons de dire, il est clair que 1 équivalent du plomb doit être 1294,50.

Le nombre proportionnel des corps simples une fois déterminé, il n'est pas pins difticile de former celui des corps composés. S’agit-il de former celui de l’acide sulfurique.^ On sait que cet acide est composé de i proportion de soufre == 201,1 65 , et d(î 3 projiortiuns d’oxigène = 3ûo. Une simple addition nous •ondiiit au chiffre 5oi,i65, nombre qui représente l’équivalent de l’acide sulfurique.

Egalement 489,92 de potassium et 100 d’oxîgène donneront 589,92 , qui est le nombre proportionnel de la potasse.

Maintenant si Ton additionne encore 5or,i65= acide sulfur.

avec 589,92 = potasse,

on aura 1091,085, nombre pro-

portionnel du sulfate de potasse.

On voit de suite combien il est facile d’établir la composition de tous les corps composés, ^