ARRÊTÉ DU CONSEIL ROYAL

Tair à une température élevée ; enfin , sur la propriété que possèdent les métaux de s’unir en toutes proportions. Indiquer ensuite la composition ou la nature des amalgames, du bronze, du métal des cloches, du taoitam , de l’étamage, du fer-blanc, du moiré, de la soudure des plombiers, des caractères d’imprimerie, du cuivre jaune , des monnaies d’argent, d’or, de billon , de l’alliage fusible dans l’eau bouillante.

Des oxides métalliques,

, 19 et 20. Etude générale. Classification ; principales propriétés physiques des oxides; action qu’exercent sur eux la chaleur, l’éleccricité, le fluide magnétique, l’hydrogène, le carbone, le chlore, le potassium , l’eau, les acides.

R.appeler les lois de leur composition, donner une idée de la préparation de la plupart des oxides, en faisant voir comment on peut se les procurer, soit en combinant le mêlai à l’oxygène , soit en les extrayant des sels par les hases, ou des azotates ou des carbonates par la chaleur.

Etude particulière. Potasse , soude , baryte, chaux , magnésie , alumine , ammoniaque.

Des sels.

21 et 22. Etude générale. Nature des sels; leur division en familles , genres et espèces. Propriétés qu’ont les oxides de s’unir en diverses proportions avec le même acide. Lois aujtquelles les sels sont soumis dans leur composition; conséquences importantes qu’on en tire pour l’analyse.

Action de l’eau, de la glace sur les sels. — Froids artificiels. — Action h ygrométrique de V air ; sels efJLorescents , déliquescents.

» Action du feu et de la pile sur les sels; précipitation des étaux des dissolutions salines par d’aulres métaux. Prouver ainsi que dans les sels de même genre, et au même élat de saturation , le-, quantilés d’acides sont proportionnelles à la quantité ( d’oxygène des oxides. Faire voir que les bases et les acides tendent à décomposer les sels; savoir: les bases, en s'emparant des acides, et les acides en s’emparant des bases des sels; citer les bases et les acides les plus éiîcrgjques.

DE L'L^STRUt:Tiüx^ PüBLigUE.

Déroiii position réciproque de deux seis solubles qui peuvent lormer un sel soluble et un sel insoluble.

Citer les principaux sels doul)les.

Caractères génériques des carbonates; carbonate de chaux; carbonate de potasse; potasse du cornrneree ; carbonate de soude ; soude du commerce; carbonate d’ammoniaque.

24 et 25. Caractères génériques des phosphates; phosphate de chaux; phosphate d’ammoniaque : s’en servir pour rendre incombustibles les tissus les plus inflammables.

Caractères génériques des sulfates ; sulfates de chaux , de soude , de magnésie; alun; sulfates de fer, de cuivre.

26. Caractères génériques des azotates; azotate de potasse, poudre.

Caractères génériques des chlorates; chlorate de potasse; poiid.»’es fulminantes.

27 et 28. Caractères génériques des chlorures; chlorures de sodium, de baryum; bichiorure d’étain , protochlorure d’antimoine; chlorures de mercure, d’or, de platine; chlorure de cobalt; encres sympathiques.

29. Chlorhydrate d’ammoniaque; silicates, verres , poteries , mortiers et mastics ; pierres précieuses.

3o et 3i. Généralités sur les matières végétales et animales.