ÉTAT KATUREL DES METAUX

Action des acides.

On trouve rarement les métauiL , dans la nature , à Tétat natif ou vierge ] ils sortt le plus, souvent combinés avec l'oxigène , le soufre et les acides j quelquefois aussi à Tëtat de chlorure et de carbure.

Les métaux qu^on trouve à Tétat natif ont peu d'affinité pour Toxigène.

Ceux à Pétat d'ôxide en ont une plus grande^ enfin ceux a Fétat salin sont ceux qui s'oxidentle plus facilement.

Aperçu historique.

Il est une foule de substances métalliques dont la décourerte se perd dans la nuit éternelle dn temps. Il est foit peu de chimistes qui ne se soient occupés de leur étude,* nous devons même aux travaux infatigables des alchimistes des connaissances précieuses sur leurs propriétés diverses. Us les divisaient en métaux parfaits et métaux imparfaits. Avant le treizième siècle, on ne connaissait que sept métaux ; le nombre en est porté maintenant à plus ae quarante-"Un.

Classification d'après la méthode de M. Thénard.

Pour faciliter l'étude des métaux , M. Thénard les a divisés en six sections. (^

La première comprend ceux qu'on n'a point encore obtenus à l'état métallique , et qui sont cependant regardés comme des oxides ; ce sont les sept suivans :

L'aluminium. Le thorinium.

Le glucioium. Le zirconium.

Le magnésium. L'yttrium.

Le silicium.

La deuxième renferme les métaux qui , au plus haut de* gré de chaleur , sont susceptibles d'absorber l'oxigène , et de décomposer l'eau à la température ordinaire, en s^unissant k l'oxigène et en opérant le dégagement de l'hydrogène avec une vive effervescence. Ces métaux sont :

Lé calcium. Le lithium.

Le strontium. Le sodium.

Le barium. Le potassium.

nu JOAILLIER, £TG. 197

La troisième offre ceux qui , comme dans les deux pré> c édentes , absorbent le gaz oxigèiie a la température la plus é levée , et dp décomposeat Teau qu^à une chaleur rouge ; c e sont :

Le manganèse. LMtatn.

Le zinc.. Le cadmium.

Le fer.

La quotrième embrasse tous les métaux qui peuvent ab- 9 orber Toxigène à la pins haute température , mais qui ne I euvent décomposer Peau ni a chaud ni a froid ; ils sont s u nombre de quinze :

Arsenic. Antimoine. Bismuth.

Molybdène. Urane. Cuivre.

Chrome Gérium. Tellure.

Tungstène. Cobalt. Nickel.

Golumbium. Titane. Plomb.

On sous-divise cette section en deux articles ; le premier ^est composé des métaux acidifiabl«8 : ils se réduisent à r ciijq j le second en oxidables.

sent j peuvent se combiner avec l'oxigène qu' „- -

de calorique^ un température élevée opère la réduction de ». leurs oxides ^ deux métaux composent cette classe; ce ^sont :

Le mercure et Tosmium.

La sixième est formée de tous les métaux qui ne peuvent

se combiner avec Toxigène , ni décomposer Veau a aucune

' temFpérature , et dont les oxides métalliques se réduisent

au-dessous de la chaleur rouge ; ils sont au nombre de six :

L^argent. Le platine.

Le palladium. L^or.

Le rhodium. L'iridium.

rer

J^oyens ptvpres à reconnaître la nature d'un métal.

Nous avons cru devoir indiquer les moyens propres a recomiaitre la nature de chaque minéral en |>articulier , parce qu'il sera ensuite plus facile à l'orfèvre , au bijoutier, etc. , d'appliquer ces divers moyens aux mélanges de plusieurs métaux.

1 98 MINUBL pu BIJOUTIER ,

L'on doit d'abord examiner Ses caractères physiques du métal que Ton soumet a Faijalyse , ce qui facilite beaucoup et abrège les expériences. Si le métal, à la température atmosphérique , décompose Peau avec laquelle on le met en contact et produit une effervescence plus ou moins vive, on peut être certain qu'il est un de ceux queM.Thénard a rangés dans sa deuxième -section. Pour en reconnaître la nature , on le sature d'acide hydro-chlorique , et on concentre ce sel , qui indique que le métal était :

I** Du potassium , si cette solution saline n'est pai troublée par celles des sous-carbonates de soude , de po-> tasse, ou d'ammoniaque, et qu'elle le soit par oelles de platine et de sulfate d'alumine.

a** Du sodium y si les trois solutions salines précitées , ainsi que celles de platine et de sulfate d'alumine, ne la troublent pas , et si elle donne«par l'évaporation un sel cubique d'un goût salé.

3° Du barium, si, étant très étendue d'eau, l'acide sul> furique y produit un précipité blanc, insoluble dans un excès de cet acide , et si elle donne par la concentration des cristaux en lames carrées insolubles dans l'alcool.

4° Du strontium, si elle cristallise en aiguilles solubles dans l'alcool et donnant a la flamme de ce liquide une couleur purpurine, et si sa solution étendue d'eau ne pré-( cipite point par l'acide sulfurique.

5° Du calcium , si sa solution étendue d'eau n'est pas précipitée par les sous-carbonàtes d'ammoniaque , de potasse au de soude , ni par l'acide sulfurique , mais bien par l'acide oxalique, et que le sel qu'on en obtient par l'évapo-^ ration soit pulvérulent et difficile à cristalliser.

6° Du lithium, si les sous-carbonates précités ne troublent sa solution que lorsqu'elle est concentrée^ si les acides oxalique et sulfurique , ainsi que les oxalatcs et les sulfates, n'y produisent aucun précipité , et si le sel obtenu par l'é> vaporation attaque la feuille mince de platine sur laquelle on l'aura calcinée avec un peu de soude.

su-

Si , à la température atmosphérique , le métal est sans action sur l'eau , mais qu'il se dissolve dans Tacidc sulfurique étendu d'eau , en laissant dégager du gaz hydrogène^ c'est du cadmium, du fer, du manganèse ou du zinc.

1^ Bu cadmium y si Paminoniaque , Ta potasse où la toude forment dans ce sulfate un précipité qui reste blanc, même par le contact de Pair , soluble dans Tammoniaque y, et non dans les deux autres alcalis ; si Tacide hydro-sulfurique ou les hydro-sulfates y en produisent un jaune ou orangé.

7l* Du fer, si, par Faddition préalable du chlore, elle forme un précipité noir avec la teinture des noix de galles et un précipité bleu avec les hydro-ferro-cyanates de potasse ou de soude, et si ce sulfate donne , par les alcalis y* un précipité blanchâtre, qui passe au vert foncé dès quMl est en contact avec Pair.

3° Du manganèse t si le précipité produit dans sa solution par la potasse et la soude est blanc et insoluble par un excès de ces mêmes alcalis; si, par son exposition a Fair, il prend la couleur brun marron ; si les hydro-sulfates al-câlins y forment un précipité blanc ; enfin , si le précipité produit par les alcalis, calciné avec Thydrate de potasse dans un creuset de platine, est susceptible de produire le caméléon minéral.

4^ Du zinc, si le précipité blanc produit dans sa solution par les alcalis, conserve cette couleur lorsqu'il se trouveen contact avec Pair, et que ce précipité se redissolve dans la liqueur par un excès de ces alcalis ; enfin , si le prussiate. et Phydro-sulfate de potasse en éliminent un précipité., blanchâtre.

§ra.

Si Peau ou Pacide sulfurique étendu de ce liquide n'exercent aucune action sur le métal à la température atmosphérique, mais qu'il soit attaqué par Pacide nitrique, à froid" ou à chaud , ce sera de V argent, de Vantimoine, de Varsenic, du bismuth, du cobalt, du cuivre, de Vétain, du mercure, du molybdène, du nickel, du palladium, du plomb, du tellure, de Vurane,

n sera facile de distinguer le cobalt , le cuivre, le nickel , le palladium et Purane , des autres métaux , parce que leurs solutions dans Pacide nitrique sont seules colorées : ainsi , celles

i" Du cobalt; couleur rouge violet, précipité bleu violet par les alcalis ,- vert par les hydro-cyanates de potasse et de soude , et noir avec leurs hyaro-sulfates.

a** Da cuivre; couleur bleue tirant sur le verdâtre,; pré« cipité bleu par les alcalis et insoluble par un excès de ces bases saliGables ; précipité blanc bleuâtre par rammonia<{ue ; un excès le redissout dans la liqueur et lui donne une belle couleur dite bleu céleste ; une lame de couteau bien nette se recouvré d'aune couche cuivreuse.

3° Du nickel; couleur vert de pré, précipité vert d'herbe

Sar les alcalis ; Vammoniacjue lui communique une couleur 'un bleu violet j précipité noir par Thydro-sulfate de potasse , et vert pomme par Thydro - ferro - cyanate de cet alcali.

4° Du palladium; couleur rouge, réduction prompte du métal par le proto-sulfate de fer ; précipité olive par Thydroferro-cyanatede potasse ; décomposition du sel et dç Toijde par le calorique.

5° De Vurane ; couleur jaunâtre j précipité jaune pâle par les alcalis^ précipité sanguin par Phydro-ferro-cyanate de potasse ; cristaux jaune-citron par la concentration.

Les solutions qui ne sont point colorées annoncent :

U argent, quand Tacide hydro>chlorique y produit un précipité insoluble dans un excès de cet acide, et très soluble dans Talcali volatil ^ quand l'alcool y produit un précipité blanc , qui , séché, détonne par lé c\)OC ou par le calorique.

ÏJ arsenic , quand le minéral est volatil j que , projeté sur des charbons ardens , il répand des vapeurs blanches avec une odeur alliacée très forte ; sa solution nitrique donne un précipité d'un beau jaune par Tacide hydro-sulfurique.

U antimoine n'est qu'attaqué et non dissout par l'acide nitrique concentré ^ soluble dans l'acide hydro - cfaloronitrique, d'où l'eau le précipite en oxide blanc, et l'acide hydro-sulfurique en rouge orangée

Le bismuth ; solution nitrique précipitée en blanc par l'eau , et par l'acide hydro-sulfurique en noir.

luétain; attaqué seulement par l'acide nitrique , se dissout dansThydro-chlorique^en donnantlien kundégag^menr d'hydrogène ; il produit deux hydro-chlorates sur lesquel.r feau n'exerce aucune action décomposante. L'un de ces sel» donne un précipité jaune pâle par l'acide hydro-suIFuxiqiie, sans attaquer les solutions d'or ; tandis que l'autre donnipar le même acide un précipilé brun , et qu'il produit dans fes solutions aurifiqucs un précipité connu sous le nom de pourpre de Cassius.

Le mercure se volatilise et passe a la distillation : sa solution nitrique argenté une lame de cuivre qu'on y plonge.

Le molybdène n'est qu'attaqué par l'acide nitrique et converti en poudre blanche qui est soluI>le dans l'eau , rou- ^t la teinture de tournesol , forme des sels avec les alcalis, etc. C'est l'acide molybdiqne. /

Le plomb , cette solution est douceâtre ; précipité i»Ianc 3»ar les sulfates et l'acide sulfurique , et noir par l'acide hy- 4xQ-sulfuriqae.

Le tellure ; très fu^tible , très volatil , brûlant au chalumeau avec une flamme bleue ; l'oiiide qui est produit se sublime en donnant une odeur de raifort^ solution nitrique précipitée par l'acide hydro-sulfurique en bmn orangé.