SOUS-CARBONATE DE SOUDE

tlcali minéral , Craie de Soude , Méphite de Soude ,

Nalron , Àe/ Je Soude , Soude carbonatée .

Comme c’est la soude et le sous-carbonate de soude ,u’on extrait des soudes naturelles et factices qui serent à la fabrication du savon , nous croyons nécesire de dire un mot de ce sel.

La nature nous offre le sous-carbonate de soude dans quelques eaux minérales , dans les eaux de mer, et principalement dans celles de quelques lacs , dans

Iuelques substances pierreuses , parmi le sel marin ssile , etc. La plupart de ces lacs existent en Hon- :ie et dans plusieurs contrées d’Égypte. Les quatre ue M. Rückert a exploités sont dans le comté de ihar, entre Debrezin et Grosswardein. Il y a des pmtats qui ont jusqu’à quatorze de ces lacs j la plupart sont abandonnés ; on n’exploite que ceux qui ,>nt à la portée de Debrezin. MM. Sicard et de Vol- |ey ont décrit les deux lacs qui sont situés à l’ouest u Delta, dans le désert de Chaïat ou de Saint-Malire. Nous devons au général Andréossi les connaisjinces les plus exactes que nous ayons sur la vallée de jjîs memes lacs (1). Dans le Mexique , on trouve aussi es lacs qui contiennent beaucoup de carbonate de mde. Ce sel se trouve en efflorescence à la surface du k*elta, en Égypte, ainsi qu’en Turquie , en Barbarie, ans la province de Sukena , près de Bassora , aux avirons d’Ephèse et de Smyrne , parmi les sables du yeuve Bélus , dans les Indçs, à la Chine, en Sibérie, a Perse , dans la Tartarie thibétaine , etc. ; en , rance, aux environs d’Arras, près d’Ostende, du lavre, de Dieppe , de Fécamp, et dans la plaine de Jarbonne, dite l'Etang salin (2). Le sous-carbonate e soude, tel qu’on l’extrait des lacs, a porté et porte

(1) Voyez la Décade égyptienne.

(2) Julia de Fontenelle , Mémoire sur la culture de la ou de , Annales de Chimie , n° 147.

MANUEL

encore le nom de natron ou nairum ; il est très propre à la fabrication des savons et du verre ; il est composé, suivant M. Klaproth , de

Acide carbonique . 3q

Soude 38

Eau 2-3

La soude, ainsi que la potasse, a été' considérée jusqu'en 1807 comme un alcali , qu'on appelait minéral. Ce fut à cette époque que M. Davy parvint à la décomposer, et à reconnaître qu’elle était un oxide d’un métal nouveau , qu’il nomma sodium. D’après les analyses de MM. Gay-Lussac et Thénard , la soude ou l’oxide de sodium est composé de

Sodium 100

Oxigène 33,995

Moyen propre a i*e connaître le degré d! alcalinité des Potasses et des Soudes.

Nous avons précédemment fait connaître que les potasses et les soudes du commerce contenaient, outre ces alcalis et ces carbonates , une plus ou moins grande quantité de substances étrangères 5 or comme ce n'est que ces alcalis et leurs sous-carbonates qui puissent elle spécialement employés pour les fabrications du savon et du verre, pour la teinture, etc. , on a dû chercher des moyens propres à reconnaître les quantités respectives d’alcali que les cendres, les potasses et les soudes du commerce contenaient. Quoique 1Wcalirnètre de M. Descroizilles nous paraisse susceptible de quelque amélioration , il offre cependant ce précieux avantagc.il repose sur les quantités d’acide sulfurique que neutralisent ces alcalis pour passer à l’état de sel neutre.

L’alcalimètre se compose d’un tube de verré de 20 à 25 centimètres ( 8 à 9 pouces) de longueur sur environ 16 millimètres ( 7 à 8 lignes) de diamètre. L’extrémité inférieure est fermée et terminée par un pied sur lequel il repose. L’extrémité supérieure est ouverte et

entourée d’un rebord saillant. Ce tube doit contenir de 70 à 80 grammes au plus d’eau ; il porte une échelle alcalime'lrique divisée en ioo parties représentant chacune un demi-gramme ou un demi-millième de litre d’eau. Cette échelle, les chiffres et l’inscription sont gravés sur le verre au moyen d’une plume de diamant, (i)

La liqueur alcalimétrique ou d’e'preuve se prépare de la manière suivante. On prend une bouteille neuve ; on la lave à l’eau distillée , et on y pèse huit hectogrammes d’eau pure ; on marque sur le col de cette bouteille, avec un diamant, le point d’élévation du liquide, dont on retire une moitié'. D’autre part, on pèse également dans un flacon bien propre et bien sec huit décagrammes ( ou un dixième du poids de l’eau) d’acide sulfurique à 6S degrés; on verse peu à peu cet acide dans l’eau de la bouteille , et l’on agite à chaque fois , afin que la chaleur qui se dégage ne casse point la bouteille; on lave ensuite le flacon avec l’eau qu’on a mise de côté; on réunit cette eau de lavage à celle de la bouteille, à laquelle on ajoute une nouvelle eau L‘n l'agitant chaque fois jusqu’à ce que la liqueur soit parvenue à la marque pratiquée sur le col de la bouteille. Il nous reste maintenant à indiquer la manière d’opérer: nous allons l’emprunter à l’auteur même, ML Descroizilles.

ESSAIS ALCALIMÉTRIQUES.