OXIDES DE PLOMB

Le plomb est susceptible de former quatre oxides divers :

I®. Le protoxide. Il se forme , suivant Berzëlius, lorsqu’on expose le plomb à l’air à une température un peu forte ; ou bien , suivant M. Dulong , en calcinant l’oxalate de ce métal. Cet oxide est peu connu.

2°. Le deutoxide. Jaune, fusible au rouge naissant, et se convertissant par le refroidissement en lames vitreuses. C’est ce qui est connu dans le commerce sous le nom de litharge. Cet oxide, fondu, attaque le creuset au point de le percer, absorbe l’oxigène de l’air, et passe à l’état de tritoxide ; à froid il s’empare de l’acide carbonique de l’air.

La litharge du commerce s’obtient par la calcination des mines de plomb argentifère 5 par ce moyen ce métal s’oxide, et l’argent reste à nu.

3°. Tritoxide ou minium. Cet oxide est d’un assez beau rouge ; il n’exerce aucune action ni sur l’air ni sur le gaz oxigène; au rouge cerise il se convertit en protoxide et entre en fusion. On le prépare en calcinant le plomb ou la litharge dans un fourneau à réverbère. Quand le plomb est fondu et oxidé, il donne, par le refroidissement, une masse jaune appelée massicot dans le commerce , et qui paraît être un composé de litharge et de plomb. On le réduit en poudre et on le calcine dans le même fourneau pendant environ un jour et demi, ou jusqu’à ce qu’il ait acquis une couleur rouge : on doit avoir soin d’agiter continuellement cet oxide, pendant l’action combinée de l’air et du feu. Pour plus de détails on peut consulter le Manuel du Porcelainier.

4°. Peroxide. Couleur puce ; à diverses températures, il se convertit en trito et en deutoxide. Il a pour caractère particulier d’enflammer le soufre lorsqu’on les triture ensemble. Ces trois derniers oxides sont composés de

Deutoxide. Tritoxide. Peroxide.

Plomb.... IOO IOO IOO

Oxigène. .. 7,725 11,587 t5,45o

MANUEL

M. Houton-Labillardière, professeur de chimie appliquée aux arts, de Rouen, a lu à l’Académie royale des Sciences de cette ville un travail sur le minium, assez curieux, que nous allons faire connaître. Cet oxide, d’après Berzéîius, est composé de ioo parties de plomb et de 11,587 d’oxigène, ou de protoxide de plomb partie , et d’oxide puce partie , qui, én somme, contiennent la même quantité d’oxigène et de métal. M. Longchamp a publié , dans le tome XXXIY des Annales de Chimie et de Physique , des observations sur le nombre des oxides de plomb et sur la composition du minium, auquel il a assigné cinq parties de protoxide de plomb, et une partie d’oxide puce. M. Houton-Labillardière n’a point cherché dans son mémoire à attaquer les analyses de ces deux chimistes, mais à concilier les énormes différences qu’on y observe. En conséquence , il s’est procuré de l’oxide rouge de plomb cristallisé en petites paillettes, qui, dans cet état, ne laisse aucun doute sur sa pureté ; il avait été formé très lentement dans les cavités d’un four qui servait à celte préparation. Cet oxide, analysé par l’acide nitrique, lui a donné sensiblement le quart de son poids d’oxide puce de plomb , et trois quarts de protoxide. Ce résultat , qui ne coïncide pas avec ceux de M. Berzéîius ni de M. Longchamp , se rapproche cependant beaucoup plus de celui de ce dernier. En comparant les oxides de plomb formant le minium, d’après Berzéîius, qui est de 1 de protoxide et 1 d’oxide puce, on voit que dans l’oxide rouge cristallisé, queM. Houton-Labillardière a analysé , il y a précisément la moitié moins d’oxide puce que dans celui de M. Berzéîius, cl’où il conclut qu’il existe deux oxides rouges de plomb , l’un formé , d’après le célèbre chimiste suédois , de

Protoxide de plomb. . il f Plomb.. 100

Oxide puce 1) ( Oxigène, it,58;

et l’autre , le minium cristallisé , de

Protoxide de plomb.. 3 ) j Plomb. . 100

Oxide puce 1/ | Oxigène. 9, 65

ce qui porte le nombre des oxides de plomb à quatre sans y comprendre l’oxide gris ( admis par Berzëlius comme un véritable oxide ), dans lesquels l’oxigène se trouve dans les rapports de i, i £, i \ et 2 pour ces quatre oxides. M. Houton -Labillardière ajoute que si les deux oxides rouges ont été confondus jusqu’à présent, cela tient à leur couleur analogue, et à la difficulté' de les isoler. Les recherches de ce chimiste sont assez intéressantes, sous ce point de vue, mais non s ne voyons point qu’elles concilient , comme il l’annonce, l’enorine différence qui existe entre celles de MM. Berzëlius et Longchamp ; et comme le minium cristallise' est fort rare, et n’est pas celui du commerce , il existe encore la même incertitude sur les proportions de ses constituans.

L’oxide rouge de plomb , ou minium , et la îitliarge sont très employés dans la verrerie pour fabriquer le cristal et le flinl-glnss , qui est un cristal beaucoup plus pur, dont on doit la première idée aux Anglais. Le verre, dans la composition duquel le minium entre, est plus beau, plus pesant., plus doux, plus facile à tailler, plus susceptible d’éprouver, sans se casser, les alternatives du chaud et du froid , enfin il jouit de la propriété de réfracter la lumière avec beaucoup d’éclat: c’est en raison de cette même propriété qu’il entre dans la composition des cristaux. Il est des proportions de cet oxide qu’il ne faut pas cependant dépasser, parce qu’il donne à la masse vitreuse une nuance jaune pâle qu’on ne lui enlève que par l’action soutenue du calorique.

La silice est susceptible d’entrer en fusion avec l’oxide de plomb , en quelque proportion que ce soit ; mais Je verre qu’on en obtient , quoique insoluble dans l’eau , ne manque pas de se ternir en l’exposant pendant quelque temps à l’air. En parlant de l’action de hautes températures sur les oxides de plomb , nous avons vu que le minium se convertissait en protoxide ; c’est dans cet état qu’il paraît qu’il s’unit à la silice pour former un silicate de plomb.