OXIDES MÉTALLIQUES

Les oxides métalliques sont le produit de Tunion d'un métal avec le gaz oxigène (i). Plusieurs métaux n’en absorbent qu’une seule proportion , tandis qu’il

(i) Le gaz oxigène est un gaz incolore, inodore, insipide, d’un poids spécifique qui est à celui de l’air comme 1,1025 est à iooo; il est le seul propre à la combustion et à la respiration ; il entre dans la composition de l’air pour 0,21 ; les autres 0,79 sont de l’azote. Il est aussi connu sous les noms d 'air vital , air pur , etc.

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en est d'autres qui, en s’unissant à plusieurs, constituent divers oxides qu’on désigne par les mots proto., deuln , trito et per , suivant leurs degrés d’oxigénation ; ainsi, proto annonce le premier degré, et per le summum ou le dernier.

La plupart des oxides métalliques furent connus en même temps que leurs métaux, quelques uns même avant eux; on leur avait donné le nom de chaux ou terres métalliques. Stalil et ses sectateurs les regardèrent comme des métaux privés de plilogistiquc, qu’il suffisait de leur rendre, au moyen du charbon , pour les revivifier. Lavoisier et tous les chimistes modernes ont reconnu que les oxides métalliques , bien loin d’être des métaux dépouillés d’un corps , étaient au contraire des combinaisons , en diverses porportions , de ces mêmes métaux avec l’oxigène. C’est donc à Lavoisier que nous devons les connaissances les plus

Î précieuses sur la nature de ces composés; après ce céèbre et infortuné chimiste , Davy démontra , par un grand nombre d’expériences , que les terres et les alcalis étaient des oxides métalliques. Berzelius a complété leur histoire , en annonçant que les proportions diverses d’oxigène , dans la combinaison des oxides d’un même genre , étaient soumises à des lois invariables.

]\ous connaissons plus de soixante oxides, qui ont été plus ou moins étudiés. Nous allons présenter leurs principales propriétés physiques et chimiques, afin qu’on puisse acquérir des connaissances suffisantes pour les reconnaître.

Propriétés physiques .

Les oxides métalliques sont tous solides et cassans ; réduits en poudre, ils ont un aspect terne, à l’exception de celui de l’osmium ; ils sont inodores , presque tous insipides , le plus grand nombre diversement colorés, d’un poids spécifique supérieur à celui du métal et à celui de l’eau , ceux de potassium et de sodium exceptés. Ils n’exercent aucune action sur l’infusion de tournesol, à moins qu’il n’ait été rougi par un acide : alors , en le neutralisant , ils rétablissent sa

couleur. Certains colorent en vert le sirop de violettes , et font passer au rouge la couleur jaune du curcuma.

Propriétés chimiques.

Soumis à l’action du calorique, il est des oxides qui n’e'prouvent aucun changement; d’autres perdent une partie de leur oxigène , tandis que d’autres s’oxident encore plus; enfin il en est qui se revivifient. Deux oxides seuls sont volatils : ce sont ceux d’arsénic et d’osmium. Il en est qui sont infusifyles dans nos meilleurs fourneaux de forge; de ce nombre sont les protoxides de barite , de chaux , de strontiane , et plusieurs autres qui, avant de se fondre, abandonnent leur oxigène. En général les métaux très fusibles donnent des oxides qui partagent cette propriété ; le bismuth , le plomb , le potassium , le sodium , etc., nous en offrent un exemple.

La lumière n’agit que sur les oxides qui abandonnent facilement l’oxigène, comme ceux d’or, d’argent; encore même cette action n’est pas bien démontrée.

A l’exception des prétendus oxides de la première section de M. Thénard, tous les autres peuvent être décomposés par une pile d’environ cent paires; quant à l’action du fluide magnétique , on n’a encore trouvé que lesproto et deutoxides de fer qui fussent magnétiques.

Action de V oxigène et de V air. Ce gaz humide est absorbé à froid par quelques oxides; sec , on n’a aucune connaissance de cette absorption , à moins de citer l’action du protoxide de potassium sur ce gaz qui se convertit en deutoxide , ce que Thénard attribue à la chaleur qu’il suppose se développer lors de la formation du protoxide, et qui doit favoriser la nouvelle oxidation. Au rouge cerise, plusieurs oxides s’emparent d’une autre quantité d’oxigène qu’ils retiennent avec beaucoup de force à cette température, tandis qu’il en est d’autres (ceux de la sixième section) qui l’abandonnent. L’air agit également sur les oxides, avec cette seule différence , que ceux qui sont susceptibles de se combiner avec l’acide carbonique,

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absorbent celui de l’air, et passent à l’e'tat de sous-carbonates et même de carbonates.

Action du gaz hydrogène. A lroid , elle est nulle ; à une température plus ou moins élevée , il est sans action sur ceux de la première section, fait passer à l’état de protoxides , les deuto et peroxides de la seconde , et réduit presque tous les autres. Il se forme alors de l’eau , par la combinaison de l’hydrogène avec l’oxigène des oxides. Dans notre Manuel de Minéralogie , nous avons donné les moyens à pratiquer pour ces opérations.

Action du carbone. L’action de ce combustible sur les oxides est d’autant plus intéressante à connaître, qu’elle est de la plus haute importance tant pour l’exploitation des mines , que pour savoir le rôle qu’il joue dans certains mélanges employés à la fabrication du verre et des glaces. L’expérience a démontré que le charbon végétal qui, sauf quelques substances étrangères , constitue le carbone , réduit tous les oxides métalliques à un degré de température plus ou moins élevé, à l’exception cependant de ceux de la première section , qu’on ne place parmi les oxides que par analogie , ainsi que les oxides de barium , de calcium , de lithium et de strontium , dont les deutoxides, à l’exception de celui de lithium , passent à l’état de protoxidcs. En agissant sur les oxides , le carbone s’unit à leur oxigène,et forme deux composés, suivant les proportions d’oxigène qu’il absorbe; ainsi :

i°. Il passe à l’état d’oxide, si l’oxide métallique est difficile à réduire , quelles que soient d’ailleurs les proportions de charbon qu’on ait employées; ou bien si cette réduction n’est pas bien difficile, et qu’on mette un excès de charbon.

2°. Il passe à l’état d’acide carbonique , si la réduction est facile, comme si la quantité d’oxide l’emporte sur celle du charbon. Il est des cas où il se produit en même temps du gaz oxide de carbone et du gaz acide carbonique.

Nous ne pousserons pas plus loin l’examen des propriétés chimiques des oxides; nous renvoyons à notre Manuel de Chimie médicale; nous nous bornerons à

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dire qu’on divise les oxides en terreux, alcalins, et non alcalins. Nous allons examiner ceux qui entrent comme principes constituans du verre, ou comme matières colorantes.