ACIDES
Acide carbonique.
Ox confirme l’existence de l'acide carbonique : | 1°. En recevant le gaz sous le mercure : il » + ° 9 ï .
précipite l’eau de chaux, quand celle-ci est en excès, et l’eau de baryte : il rougit la teinture de tournesol , éteint les corps en ignition ; il est absorbé en totalité par la potasse et la soude. 2°. En le faisant passer à travers une solution de baryte, de strontiane, ou dans une dissolution , = té … CRU de sous-acétate de plomb , il forme des précipités P ,
PA
blancs, qui font tous effervescence avec les
acides.
5°. En le faisant passer dans une solution mélangée de muriate de chaux et d’ammoniaque, on obuent au bout de quelque temps un précipité blanc de sous-carbonate de chaux. Souvent l’ébullition est nécessaire pour la Sr
du précipité.
Acide sulfureux.
: 6 sa é On l’obtient aussi sous le mercure; il offre
tous les caractères décrits. Son odeur le fait surtout reconnaître. li décolore le sirop de violettes. - $i on soumet à la distillation de l’eau contenant de l’acide sulfureux, en neutralisant le produit de la distillation par la potasse, cette
liqueur précipite le suifate de cuivre dissous,
en flocons jaunes, qui, par l’ébullition dans
Veau, prennent une couleur rouge,
Gaz acide sulfureux et acide carbonique mêlés.
On. sépare le prenuer par le borax en cristaux qui l’absorbe, et laisse pur lacide carbonique.
Acide hydrosulfurique.
On le reçoit sous le mercure ; il noireit ce métal. On sait d’ailleurs qu’il précipite du soufre par les acides sulfureux et nitreux (1).
(x) On cite cependant l'eau d’Aix-la-Chapelle, qui con-
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AA fr 10 , | ne DES EAUX EN GÉNÉRAT.
Acide hydrosulfurique mêlé d'acide carbonique. .
On fait passer les deux gaz d’abord dans une solution d’acétate de plomb irés-acide, et le gaz qui s échappe de la liqueur, sans entrer en Combinaison , estrecu dans l’eau de baryte ou dans une solution de muriate de. chaux ammoniacal.… ‘Fe #
Poufiftiliter la formation du sous- calonate
« de chaux, on prescrit ici, comme précédem-
ment, de faire bouillir la liqueur ; mais il faut prolonger cette ébullition peu de temps ; et à l'abri de 1’ air, S'il est possible, car il pourrait se former un peu de sous-carbonate étranger à Ia composition. Au reste, comme on le dira plus bas, ce moyen d'apprécier l’acide carbonique
ne donne souvent que des résultats peu Satis.
: P; ri faisans, et nous préférons recueillir ce gaz sous le mercure. | ‘ |
Acide borique.
On évapore la liqueur qu'on suppose le con-
tenir ; il cristallise en paille blanches par le
tient ; d'après Manheim, beaucoup d'azote et de l'acide. hydrosulfuri ique , et sur laquelle les acides sulfureux et ni-
treux n’agissent pas; ce qui avait fait croire que l'azote
y était uni au soufre à l’état d'azote sulfuré: il paraît que ce gaz, étant en grande proportion, défe Wie deuxième
de la décomposition qui devrait s’opérer.
Lol! | 4 we d
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s LC] . £ .… . + 0] et insoluble dans l'acide nitrique.
refroidisselent. Ces paillettes : lorsqu’ on les fait
fondre avec des oxides de cuivre, de manganèse,
. de fer, etc., donnent une masse vitreuse , dont
la coloration varie suivant l’oxide employé. Ces mêmes paillettes , dissoutes daniel l'alcool , lui communiquent la propriété de brûler avec une flamme verte. Elles fournissent encore des cristaux, lorsqu'on les sature par la soude en excès, e et ces cristaux sont décomposés par l'acide sul- î furique, qui en précipite l’acide en païlleues, +
nacrées plus ou moins volumineuses.
F “à Acide de Ê | mr
Après avoir rapproché l'eau presque à siceité,
on peut enlever cet acide à l’aide de l’alcool. à 4o°. Il donne alors naissance, à la vérité, à un peu d’acide hyposulfurique par J'évaporation de l’alcool , mais la proportion en ‘est très-faible. Le résidu précipite par le nitrate de baryte acide, et charbonne les matières végétales.
| Acide hydrochlorique. #. | | +
Cet acide étant assez volatil, on peut distiller une certaine quantité de l’eau qui le contient , en s’assurant si le pion recueilli donne avec le nitrate acide d” argent un précipité blanc cal lebatté de chlorure soluble dans l’ammoniaque; |
É. à Acide nitrique.
” ét ”
Si cet acide existait libre dans l’eau , et qu'il ne füt mélé avec ancun autre, on pourrait dis-
Le tiller le liquide presque entièrement, et saturer le produit obtenu par la potasse pure. Le sel qui cristalliserait (l’acide supposé en proportion
Le . . suffisante) se présenterait sous la forme d’ai-
| guilles prismatiques, fusant sur les charbons
ardens, et produisant avec le fer ou le cuivre, à
lantes d’acide nitreux. ;
Dr ;
PA
Les sulfates, bydrochlorates et Actes ont été suffisamment indiqués par les réactifs.
Fluates.
| Ces sels, dont plusieurs ont été indiqués dans ".. l’eau de Carlsbad par M. Berzélius (Annales de Physique et de Chimie, mars 1825), sont reconnus lorsqu’en les traitant par l'acide sul-
furique, aprés les avoir obtenus à l’état solide
sd . par lévaporation de l’eau, ils D ou une vapeur qui corrode le verre exposé à cette ” on * di ÿ vapeur. | ÿ
