PL
à RAA & # 4
. à se +
La k | 4 Es
* J’aide"de l'acide sulfurique , des vapeurs ruti- |
"hi baies
io
Nos Ordinairement, l’acic 6 phosphorique accompagne l’ acide fluorique dans ses combinaisons, |
LA Borates, Les sels insolubles formés par la baryte sont dissous par un excès d'acide nitrique, et on peut Re È isoler l’acide borique du borate formé au moyen de l'acide sulfurique à chaud; en laissant refroidir , l'acide cristallise en paillettes.
À l’aide de l’acide sulfurique versé dans la liqueur concentrée et chaude, on pourrait peut-être voir se précipiter aussi l acide poïique
par le refroidissement.
?s. à . + Carbomates.
Is ous été suffisamment indiqués par les réactifs ; mais les caractères qui leur sont propres sont bien plus : sensibles sur les rails de l’eau
évaporée.
Nitrates. ® “
* On ne les réconnaît bien que dans les résidus.
de l’évaporation de l’eau ; ils fusent sur 1 charbons, et donnent, comme il a été dit précédemment, des vapeurs nitreuses quand on les triture avec de l acide sulfurique et de la limaille de fer o
a. de cuivre. RL :
en, | # : +.
LA
ponts et sulfites,
OMS retrouve: surtout ‘dits 1 ni: de l’évaporation , et ils offrent aussi tous les caractères indiqués dans les essais par les réacufs.
- Hydrosulfates.
Ils ont été sufisiimment indiqués de les
réactifs.
Hydriodates.
On pen ajouter aux effets ARS dE
réactifs les propriétés suivantes : ù" à
LPeex &-fhét
Décomposés par l acide sulfurique et chau tés ils donnent des vapeurs violettes.
Suivant M. Cantu, en mélant ces sels avec une légère solution d’amidon, et y faisant passer P un peu de chlore, l’iode se précipite à al’ état de sous-iodure d’amidon bleu, à Ne:
Il faut se garder de mettre un excès de chlore qui a icrett l’iode en acide chloro-i@ti
que ; alors il n'y aurait aucune teinte bleue
+ | reconnaissable. + + 1e L A" y LS L S. LL kr M se à Ys.
1h BASES 1 FES à va \ AL A hi L . … Chaux.
Elle est suffisamment indiquée RO ue r "# 4 à un à LÉ Ne HE és Ft SE ni Es
” cg à
"un
% s t é EXPÉRIENCES POUR QUELQUES SUBSTANCES, 121
| % à Magnésie.
On complette sa démonstration en recueillant les flocons blancs obtenus par les réactifs, et les calcinant fortement après dessiccation ; 1ls verdissent le sirop de violettes et nc se colorent pas. Dissous dans l’acide sulfurique , ils donnent par T'évaporation un sel amer qui cristailise
trés-bien en prismes à quatre OU SIX pans, très-
soluble dans l’eau, et qui fait un précipité
blanc par l’'ammoniaque. Chauffée avec un peu Pside de LEE la masse prend une teinte
rosée.
Dar sl’ essai par les réactifs, il faut remarquer que si “ eau contenait de l'acide: carbonique libre en } ropor tion assez notable , On pourrait, par l’ammoniaque employée avec le phosphate neutre de soude, faire un carbonate quiprécipi-
terait les sels de chaux, et tromperait l'opéra teur. Mais en filtrant la liqueur et faisant bouil-
ir, le carbonate magnésien s 'annonéera par un
tro be sensible, qui ponte pis par l'addition d’une certaine quantité de potasie et
de soude ; car le carbonate ammoniacal préci-
pite à peine à froid cette espèce de sel. On peut
aussi saturer par l'eau de chaux tout l’acide carbonique libre, filtrer et verser 1 l’ammo-
rS
28 * prend une teinte bleue.
niaque qui n’agira plus que sur les sels magné- #
siens.
" Baryte.
Elle est suffisamment indiquée par les réactifs.
Strontiane.
Le précipité obtenu par la potasse, dissous
dans les acides nitrique ou hydrochlorique, pro-
duit des sels ayant la propriété de donnertà la flamme de l'alcool une couleur purpurine. -
* Alumine.
- Le précipité obtenu par le carbonate d’ammoniaque donne, avec l’acide sulfurique et cet alcali, des cristaux d’alun octaédrique. Ce même précipité, combiné avec du sulfate acide de potasse, fournit aussi de l’alun.
Calcinée fortement, l’alumine devient insoluble dans les acides.
+. Chauffée et féndue avec l’oxide de cobalt, elle
es D * Ge. | On. lobtient par l’évaporation de, l’eau; elle se dépose souvent en flocons gélatineux; ces flocons calcinés sont insolubles dans les acides, La silice est rude au toucher ; lorsqu? on.la *”, 4
eu
b. :. : dd
EXPÉRIENCES POUR QUELQUES SUBSTANCES. 123 fond avec la potasse caustique, elle ne produit pas d’alun avec l’acide sulfurique, mais se précipite en gelée par la concentration ou par l’addition soignée des acides sulfurique et nitrique.
Soude.
Libre, on la reconnaît dans le produit de l’évaporation par sa solubilité dans l'alcool ;
Par sa saveur urineuse et caustique.
Elle verdit fortement le sirop de violettes, attire l'acide carbonique, et s’effleurit à l'air ; dissoute dans l'acide acétique, elle donne un acétate efflorescent peu soluble dans l'alcool
A l'état de combinaison, elle forme un sel peu soluble par l'addition d’un ‘excès d'acide tartrique, et colore en rouge l’hydrochlorate de platine, sans y former de précipité.
Potasse, k.
En absorbant l'acide carbonique , elle.
résout en liqueur, donne, à l’état de combinaison avec un excès d’acidetartrique, un sel cristallin, et moins soluble que: celui de soude.
Elle précipite en jaune EE rdéchlorate de
platine; mais il ne faut pas 'i les liqueurs
soient irop concentrées.
à. Le
ni à EL f EL v
124 DES EAUX EN GÉNÉRAL, Ammoniaque.
Aux indications fournies par les réactifs, ajoutez ce qui suit :
Combinée aux acides, elle est reconnaissable par l'odeur que développent la potasse, la soude et la chaux. Si on disuille après la décomposition du sel ammoniacal par un alcali, le produit distillé précipite en jaune l’hydrochlorate de platine, et donne, avec l'acide hydrochlorique, un sel volatil décomposable par la chaux, qui en dégage l’ammoniaque.
de IV.
