Otfla. Qémanlsde Chimie médicale. Parit 1836. 3roI
72. Thhtard. Traité de Chimie élémeotaire. Pa'^s 1835. S vol. aü.
73. Raspait. Chimie organique. Paris 1838 3 vol. in-8 et atlas in-4.
74. Tk. Thomson. Chemistrj of organic body. Londot 1838. in-8.
75. Ber-.ct us. Lehrbuch der Chemie, 3-éd. D csdt 1841. (9- vol.)
76. lieii?. Chimie organique. Pa it 1840. 2 vol. in-8. — ülanuel d'aM*
Ijte des substanees organiques. Paris 1838. in 8.
77. lawg. Chemie der organischen Verbindungen. 2 vol. Zurich 1838-89.
78. Simon. Handbucb der angeaandten mediciniscben Chemie. Vol. I.
Berlin 1840.
%%. Fagel. Aaleituog tum Uthraacfc des Microieopes nu loocbemiscben Analyse. Utps. 1841.
80. GraJum- Elanenu »r Cbemistry. Umdon 1842. in- 8 J 4. Les éléments chimiques
Les parties les plus simples, que (ait découvrir l’étude des propriétés chimiques, sont appelées les ilimenls chimiques.
Les procédés à l'aide desquels on parvient à la connaissance des propriétés chimiques constituent Yanaljse chimique.
La combinaison des éléments forme les principes comttituants, et la combinaisou de ceux-ci les substances immàdiaies.
Les éléments peuvent ae combiner deux à deux i eomhinats&ns binaires, telles q4ie nous les trouvons dans les substanoea
ANALYSE CHIHIQL'E. 19
anorgAtiiques. Ou ils se combinent trois ou quatre ensemble : combinaisons ternaires ou quaternaires qui forment tes substanres organiques On appelle par conséquent aussi les premières combinaisons anorganiques, et les dernières combinaisons organiques.
$ 5. Analyse chimique.
On peut s’assurer A l’instant qu’une substance est organique on anorgaoique en la faisant brûler: la plupart des matières organiques brû'ent eu nuiicissant, u’esl-à-diie qu’elles se cbarbonnentel qu’elles laissent ecbappi i beaucoup de gaz, taudis que cela n’a pas lien avec les substances anoiganiqiies. On fixe par conséquent un peu de la matière à examiner sur un morceau de platine, que l'on lient au-dessus d’une flamme. La plupart des substances organiques deviennent noires par la combustion i quelques acides seulement se volatilisent sans noircir.
L’analyse ebimique peut avoir pour but de connaître la quantité ou la qualité des éléments cumeiius dans la substance organique; nous nous occupeions ici seulement de la dernière, soit pour mieux coinpiendie la compnsiiion ebimique des tissus, Aoit pour savoir quelle confiance le uicdecin et l’anatomiste doivent avoir i ces rei berebes.
Lorsqu’il s’agit de faire l’analyse d'une substance, il est convenable de la partager en deux portions; on fait, sur une petite portion, quelques essais pi éliminaires pour s’instruire è peu piès de sa coiuposiiion ebimique, et l’on fait la véiitable analyse sur la plus grande quantité ds lu substance. Il faut, avant tout, laver la matière organique dans de l'eau distillée froide pour la nettoyer.
On prend ensuite une petite quantité de la substance , et on la fait desséclier à uoe température douce dans le bainmarie ou dans un appaieil fait exprès (l'exsicateur J, pour connaître, de cette manière, les quantités d'eau et de substances volatiles. Nous avons déjà dit prccédeiument que toutes les substances organiques coQlienneot une grande quantité d’eau qui est cause du de l’état de mollesse particulier A ces sub-
cu}ii'o.'rrio> (;hiiii<.>l£.
stances ; ensuite, on soumet cette portion à l’action ilu feu pour obtenir, dans le résidu, les sels fixes.
La partie la ]>liis considérable de la substance est soumise ensuite à l’action de plusieurs réactifs , par exemple : de l'éther, de l'alcool, de l’eau, des acides, des alcalis, etc. Aotiu but n’étant pas de donner ici des instructions pour faire ces analyses , mais seulement les explications necessaires pour mieux comprendre, dans la suite, la description des éléments chimiques , nous ne parlerons pas de tous les détails de ces opérations, ni des précautions à prendre, ni de l’ordre dans lequel les réactifs différents doivent être employés; cet ordre est, en général, difficile à fixer d’avance : toutefois, on fait liabitucllcment usage des réactifs dans l’ordre dans lequel nous allons les énumérer.
Il est nécessaire, avant tout, de diviser la substance organique par des moyens mécaniques : on peut la hacher, la ràcler ou la broyer. La matière ainsi réduite est soumise aux réactifs suivants :
1, L’eau distillée tiède, à une température -f- de 20* à 40*. On obtient ainsi des matières liquides ou solides.
a. Matières liquides dans l’eau tiède. On fait agir sur la substance pendant quelque temps l’eau tiède ; après l’avoir filtrée à plusieurs reprises, pour séparer les petites parcelles de la substance qui auraient pu passer une première fois, on fait bouillir ce liquide : on obtient de cette manière des matières coagulées par la chaleur, et une colature.
aa. La colature ; on la fait évaporer , et on soumet le résidu aux réactifs suivants :
2. L'ctiier : il dissout toutes les graisses , soit à froid , soit bouillant : on emploie habituellement l’appareil de Uabiqiict. Quelquefois l’éther dissout aussi des sels, des pigments, etc. ; mais ou peut les séparer de la manière suivante : On fait évaporer l’étber sur l’eau à -f- 30°, et on ti-aite le résidu par l'eau bouillante ; on sépare, de cette manière, les graisses des autres substances. Après avoir traité le résidu de la colature par l’éllier , on le fait évaporer, et on emploie le troisième réactif.
ANALYSE ClIIAJlnVE.
3. /, -nlcnol , de 0,83 ; il dissout l'urée, les pigments propres de la bile et de l’minc, les sucres, les chlorures, les sulfates et les lactates ; enfin, il fournit aussi les extraits alcooliques. On reconnaît l'urée par la réaction îles acides nitritpie et oxalique: les sucres par les cristaux qu’ils forment , et par la fermentation que ceux-ci sont capables de subir j les sels fixes par la combustion , qui fournit les chlorures et les lactates : CCS derniers sous forme de carbonates j les substances ammoniacales sont volatilisées. Tout ce qui n est pas un des coiqts précédents est appelé extrait alcoolique.
Le résidu de la colalure, traité déjà par l’éther et l’alcool , peut encore contenir beancoup de substances, par exemple: du caséum, de la pepsine, de la pyine ; et lorsque plusieurs de ces substances se trouvent mêlées ensemble, il est quelquefois très-difficile de les séparer ; mais on peut les reconnaître par leurs propriétés particulières , que nous exposerons plus tard.
bl>. Les matières coagulées de la colature. On les place sur un filtre, et on les lave à l’eau froide distillée ; il est nécessaire , et cela se comprend facilement , que l’on ajoute cette eau à la colature, lorsqu’il s’agit «les analyses quantitatives: b. Matières solides dans l'eau tiède.
On soumet également ces matières à l’action de l’éther et de l’alcool pour obtenir les mêmes substances que l’on a déjà extraites de la colature, et on traite ensuite le tissu par l’eau bouillante.
4. L’eau bouillante. Les substances qui se dissolvent entièrement dans l’eau bouillante sont les tissus qui donnent de la colle ; celles qui restent non dissoutes sont des matières albumineuses ou inurganiques. On expose enfin ces substances à l’action des acides et des alcalis.
а. Les acides et les alealis étendus.
б. Le feu. Pour ce dernier réactif, on obtient les sels fixes , le phosphore et le soufre ; ces deux derniers éléments apparaissent alors comme acides phosphorique et sulfurique, tandis que, dans le corps, ils se rencontrent à des états dilVérents.
r.oMfoMrHi.'* cimiiyui'.
Du reste, le chimiste adaptera toujours sa méthode au cas spécial qui lui sera soumis. I.orsqu’il s’agira de liquides, on tâchera de séparer par le repos les corpuscules qui s’y forment en suspension. Si les corpuscules descendent trop lentement , et qu’on ait à craindre la putréfaction, on pourra faire bouillir le liquide, pourvu qu'il contienne de l'albumine ; celle-ci s’empare, en se coagulant, de tous les corpuscules ; si le liquide contient du mucus, on précipite celui-ci par l’alcool ou l’acide acétique ; il s’empare également de tous les coiyiusculrs. L’analyse ultérieure est comme la précédente, avec quelques modifications, lorsqu’il s’agit du sang. On traite les os d’abord par l’éther, ensuite par l’eau, par l’acide muriatique, par l’ammoniaque, et à la fin, |>ar l’acide oxalique ; ainsi, chaque corps demandera une modification de l’analyse.
Nous devons encore ajouter que lorsqu’on fait évaporer la colature, quelques substances se volatilisent; tels sont, par exemple, le gaz acide carbonique et les autres g.az contenus dans le sang, rammoiiiaque, les acides butyrique et acétique. Il est nécessaire, pour les distinguer, de les recueillir aussitôt qu’ils s’échappent du liquide, ou de distiller la colature, lorsqu'ils se trouvent dans cette dernière.
On est parvenu, par ces moyens, à connaître les classes suivantes de substances imtnédiates , dans le corps humain :
1. Les substances obtenues par la combustion, par les acides et les alcalis ; Combinaisons anorganiqiies. Nous n’en exposerons pas les propriétés, puisqu’elles intéressent moins l’anatomie, et se trouvent au reste décrites dans tous les traités de chimie.
2. Les substances insolubles dans l’eau , l’éther et l'alcool bouillants : les matières albumineuses.
3. Les substances oljtrniie, par la dissolution des tissus dans l’eau bouillante : les collas.
4. Les subsl.ances solubles dans l’eau et l’alcool à froid : les matières extractive.
ô. Les substances solubles dans l’éther et l’alcool bouillanu t Us graisses.
*'«LY(E CHIHI^aE.
ü. Les substances colurres : les pigments .
