Les substances à réaction acide : les acides

Nous exposeions particulièrement les propriétés générales ( $ 6 ) de ces buit derniers gioupes.

Toutes ces combinaisons organiques et anoiganiques sont formées par dia-sept éléments, savoir : oxygène, fluor, chlore, soulie, atote, | hospbore, carbone, titane, silicium, hydro* gène, fer, manganèse, aluminium, magnésium, calcium, sodium, potassium.

Les éléments des substances immédiates organiques sont seulement au nombre de quatre : l'hydrogène, le carbone l’oxygène et l'azuie. Nous avons déjà dit précédemment que les substances organiques sont formées par des combinaisons binaires, taudis que Ks sulrsiances animales se composent de combinaisons ternaires ou quaternaires. La plupart des substances iminèdiates , eu ellét, sont composées par des combinaisons desquatre éléments précédemment nommés, excepté les graisses, le sucre de lait, les acides acétique et lactique, qui ne cuotienneul pas de l'azote.

On parvieutà obtenir ces éléments en chauffant, jusqu’au rouge, les substances animales piéalahlcment desséchées et mêlées à une substance aiiorgaiiique, par exemple au bioxyde de cuivre. Par suite de celte cumbusuou elles sont transformées eu eau, en gaz acide carbouique, avec ou sans gas azote, dont les quantités varient suivant que les substances contiennent plus ou moins d'hydrogène et de cai booe, etc. Le but de ces analyses est de trouver non-seulement les éléments chimiques,' mais aussi le nombre de leurs atomes. Aux quatre éléments précédemment éuumérés , il faut ajouter encore le soufre et le phosphore, qui, d’après quelques recliercbes modernes, paraissent entrer dans la composition éléiiienlairc.

Ces analyses n'ont pas eu encore, jusiju’à présent, une grande utilité pour la connaissance des tissus ; aussi nous abstiendrons-nous d'entrer dans de plus amples détails à ce su-

rOMPosiTioN ciiiMinrE.

jet; nous ilonncrons, toutefois, les formules exprimant le nombre d’alûmes composant chaque substance or(;anique, il’aprcs les recherches les plus récentes , sans que nous voulions rien préju;'er de leur supériorité sur les anciennes analyses.

Disons encore ici quelques mots sur la destruction des matières organiques.

Les substances organiques ont la propriété , lorsqu’elles sont humides ou dissoutes, de se décomposer spontanément à la leinnéralure ordinaire : leurs, jtrincipes se dissocient, se combinent dans d’autres proportions, et donnent naissance à des produits nouveaux d’une odeur fétide; l’air favorise beaucoup cette sorte de décomposition , que l’on appelle putréfaction. Une grande partie des matièrea animales se .dessèche plutôt que de se putréfier; nous savons que pendant cet acte les corps absorbent l’oxygène de l’air, qu’il se forme de l’acide carbonique et quelquefois de l’acide nitrique , de l'ammoniaque et des eflliives fétides, dont l’odeur change aux diverses périodes delà putréfaction; mais nous nous occuperons, dans la suite de cet ouvrage seulement, des phénomènes physiques que les substances pré.scntcnt pendant la putréfaction.

Les produits d<: la distillation sèche sont de l’eau, ordinairement saturée de carbonate, d’acétate et de cyaiibydrate d’ammoniaque, des huiles einpireumatiques :'i divers degrés de liquidité, de la pyrcsine, des gaz et un charbon plus ou moins volumineux. Nous ne nous occuperons pas de ces différents produits , non plus que des changements produits par les acides et les alcalis concentrés, le chlore et les sels, excepté lorsqu’ils présentent quelques caractères physiques qui peuvent être utiles à l’étude des tissus.

$'.G. rroprictés générales des principes immédiats.

A. Matières nUinninenm.

Le sang contient des substances qui ont une grande analogie rntic elles, cl qui pricsentent tellement les ménics propriélc's

PRINCIPES IHMÉniATS.

que depuis long-temps déjà on leur avait soupçonné une composition semblable. Toutefois elles ne sont point identiques ; il existe des différences spécifiques entre ces substances.

La cause de l’analogie de leurs propriétés peut être attribuée à la circonstance que la même substance , différemment modifiée par l’acte vital et combinée en proportions différentes avec des éléments anorganiques , sc trouve dans toutes ces matières. Les éléments anorganiques peuvent être séparés à l’aide des alcalis et des acides, et c’est alors qu’il nous reste une même substance identique dans toutes les matières albumineuses. Cette substance fut découverte par Mulder et elle fut appelée par lui protéine-, ces recherches sont complètement adoptées par berzelius.

La Proteine forme la base organique de l’albumine, de la fibrine, de muscles et du caséum ; on peut l’obtenir de la manière suivante : Après avoir traité la substance organique par l’eau, l’éther, l’alcool et l’acide muriatique étendu, pour éloigner toutes les substances étrangères, on la dissout dans une solution de potasse, que l’on chauffe jusqu’à50°. La dissolution contiendra du phosphate de potasse et du sulfate de sodium, provenant du soufre et du phosphore qui se trouvent comhiiiés chimiquement à la proteine. On ajoute ensuite très-peu d'acide acétique qui précipite la proteine ; une trop grande quantité de l’acide dissolverait le précipité. On lave ensuite ce précipité gélatineux sur un filtre, jusqu'à ce que l'eau ne contienne plus d’acétate de potasse. La proteine forme des masses gélatineuses, grisâtres, demi-transparentes, qui sc contractent considérablement par le dessèchement, et deviennent jaunâtres, dures, fragiles et pulvériaables. Il est sans odeur et sans goût, très-higroscopique, mais il perd toute son eau à une température de 100°. Il s’enlleparlachaleur.donneà la distillation des gaz inflammables, des huiles et de l’eau ammoniicale, et laisse pour résidu un charbon inflammable, llaniolli dans l’eau , il reprend les propriétés dont il était |)oiiivn avant le dessèchement. Il est insoluble dans l'eau, l'éihcr, l’alcocl et les huiles volatiles. Il se dissout par une coction trèsprolopgée dans l’i'.au qui, évaporée, donne ensuite nue masse

^6 COMPOSITION CHIMIQVB.

jaunâtre, transparente, peu étudiée jusqu’à ce moment. La proteine .se combine ayec les acides, les alcalis et avec les bases salines.

Les substances organiques qui composent la série de ces combinaisons, forment la masse principale du corps humain. Elles contiennent de l’azote, et on peut les considérer, d’après ce que nous venons de dire , coiiime formées d'un railical, la Proteïiie[iO C. 62 H. 10 N. 12 O.), combine avec du soufre et du plio.spliore. Ces matières existent daus le corps, soit liquides, solubles, soit solides, coagulées. A l'état de coagulation, elles ne présentent point de cristaux ; il n'est pas non plus possible de les ramener l'état liquide, sans altérer profondément leurs propriétés.

Les matières albuinineuses sont parfaitement solubles dans l’eau, à l’état liquide; l’albumine toutefois n'est soluble que dans l’eau froiile. La manière dont elles se coagulent est caractei istiqiie. L'eau, l'etber et l’alcoo! ne dissolvent point res substances coagulées, mais elles sont dissoutes par les alcalis, le liquide digestif, et en partie par l'aride acétique. Le cyanure de fer et de potassium précipite la solution dans l’acide acétique.

A l'état liquide, ces substances n’ont pas de caractère chimique qui les fasse distinguer d’autres substances organiques liquides. Le cyanure de fer et de potassium produit aussi un précipité des substances organiques, dans d'autres solutions produites par l'acide acétique ; il faut donc les reconnaitre par les caractères que nous citerons en traitant séparément chacune de ces substances.

Maison distingue les substances albumineuses à l’état de coagulation par les caiactères suivants : Ellessont insolubles dans l’eau, dans l'étiier et dans l’alcool; elles se dissolvent dans une grande quantité d’acide muriatique bouillant : la solution prend alors une belle couleur lil.is. Lorsque cette couleur se prtisciite, il est bien certain qu’on a affaire à une substance albumineuse ; toutefois, son absence ne prouve pas qu’une substance pareille ne soit pas soumise à l’analyse chimique. Elles se dissolvent, mais un peu difficilement, dans

r&incirEi iMMtDUTa, i7

l’acide acëtiquc, et le cyanure de fer et de potassium produit un précipité dans cette solution ; mais ce signe n’est pas non plus tout-à-fait caractéristique ; il appartient aussi à la colle. Elles se dissolventen outre dans une solution de potasse, et se précipitent de nouveau, lorsqu’on neutralise la solut'on. Elles ne fournissent point de colle par l’ébullition.

Les matières albiiinineusrs sont : La Gbrine, l’albumine, la globuline, la caséine, la matière cornée et la pepsine : on n’a pas troiiTé encore la proteine dans les trois dernières substances.

B. Collet.

Les substances qui forment ce groupe .se di.stinguent par la propriété commune à toutes , de se dissoudre vomplèlcment datis l’eau bouillante ; la dissolution concentrée reste liquide petidant tout le temps que l’eau est encoie chaude, et elle se prend en gelée transparente, incolore par le refroidissement.

La colle n’existe point dans le corps avec la propriété de se dissoudie iiès-racilement d.ins l’eau bouillante; on ne peut en effet l’obtenir que par l’ébitllition prolongée des tissus qui la fournissent. Il est donc probable que la colle est un produit de rébuliition prolongc'e, et qu'elle ne préexiste point déjà toute formée dans les tissus. S’il n'eu était pas ainsi , pourquoi serait-il nécessaire de faire bouillir ces tissus pendant vingt-quatre à quaraule-buit heures , tandis que la colle se di«sout au bout de quelques minutes lia’ns l’eau bouillante? Le poids ég.il de la colle et du tissu dissout, trouvé pour les tissus fibreux , par Cbevrcul , n’est pas une objection : la colle et le tissu pourraieot bien être des siibstauccs isomeriqiies, mais assurément ils ne sont pas identiques.

11 faut, pour obtenir la colle, faire lioui'Iir les tissus pendant long-temps, par exemple le tissu cellulaire pendant six à huit heures, les cartilages pendant douze heures, le tissu

2S tOMW)StTION CnlMIQlE.

l'Iasüqiio encore plus long-temps. On filtre ensuite le liqu'nlo, et on révaporc pour l'obtenir aussi concentré que possible. 11 doit déjà coller aux doigts, quand il est encore cliauil ; on fait ensuite refroidir cette dissolution ; elle ne se prend quelquefois en gelée qu’après un intervalle de quelques benrc.s. On distinguera facilement la colle de la graisse, par l’opacité de cette dernière , lorsqu’elle est coagulée; en outre elle ne se prend pas en gelée, et produit toujoui s des taches sur le papier brouillard. On la distinguera aussi facilement de l’osmnzome par les propriétés chimiques de ce dernier.

Il est difllcile de déterminer en général le temps nécessaire pour obtenir la colle; pour procéder d’une manière tont-àfait sûre, il est necessaire de laver avec de l’eau chaude le résidu du tissu, que l’on a déjà soumis à une ébullition de vingt-quatre heures ; ensuite on le fait de nouveau bouillir dans de l’eau fraîche. Les cartilages demandent deux fois vingt-quatre heures pour être tout-à-fait changés en colle. Ixirsqu’on a fait bouillir le tissu plusieurs fois de cette manière, et, lorsque la dissolution ne se prend plus en gelée, on lave encore à plusieurs reprises le résidu, s’il en existe, avec de l’eau froide.

Il existe trois espèces de colles ; l'’ la véritable colle ou la gélatine; 2° la chondrine; 3° la colle des tissus élastiques. Leur présence caractérise une certaine classe de tissus, ce sont les suivants : tissu cellulaire, tissu fibreux, tissu séreux, corinm, os, cartilages, cornée, partie osseuse des dents et tissu élastique.

G. Matières eztraetivei. ,

On comprend sous le nom de matières extractives toutes les substances animales qi’ii n'appartiennent point par leurs caractères à un autre groupe. F.lles n’ont de commun qu'une .seule propriété, celle de sc dissoudre dans l’cau; mais cela ne suftit pas mallicureu.seincnt pour les caractériser, et l’on a jeté pêle-mêle les substances les plus différentes dans celte classe.

PKIiNCll'E:i IMMÉDIATS.

On peut supposer, avec une grande vraisemblance, la présence de ces matières extractives dans tous les liquides or- {;aniqties, et dans tous les fluides dont les substances solides sont imbibées. Elles diffèrent entre elles par plusieurs propriétés, et sont encore très-peu étudiées ; toutefois elles partagent en général les proprie'lés de l'extrait de viande. Elles sont toutes solubles dans l’eau, mais quelques-unes le sont en outre dans l’alcool à froid de 0,83. Ou appelle les premières, les extraits aqueux, et les autres, les extraits alcooliques.

Voici la manière de préparer ces matières. Lorsque la substance est solide, on l’extrait par l’eau, aussi long-temps que celle-ci dissout encore quelque chose; cela n’est pas nécessaire pour les liquides, puisque le repos , la filtration, etc., suffisent pour les séparer des matières solides. On fait évaporer ce liquide pour l’obtenir à un état concentré, et on le soumet après à l’ébullition pour séparer l’albumine et la pepsine qui se coagulent. On pourrait au reste traiter la substance dès le commencement par l'eau bouillante , en place de l’eau froide, pour coaguler de cette manière l’albumine et la pepsine. Après avoir éloigné ces matières coagulées, la décoction peut encore contenir du caséum, de l’urée, du sucre et de la pyine. On se'pare delà manière la plus convenable le caséum, en le faisant coaguler par la présure ; l’urée est détruite et séparée par une ébullition prolongée, et l’on sépare le sucre par la fermentation. Après avoir fait évaporer à sec cette solution, on la traite par l’alcool, d’une pesanteur spécifique de ü,83, à plusieurs reprises, jusqu'à ce qu’il ne se dissolve plus rien. L’extrait alcoolique attire très-facilement l’eau atmospheliquc. Les extraits contiennent en général quelques sels, comme, par exemple, du muriate de soude et d’ammoniaque, ‘ des lactalcs, etc. *

D’après ce que nous venons de dire, il est nécessaire de distinguer deux espèces d’extraits : les ans aqueux et les autres alcooliques. Parmi les premiers on peut distinguer les extraits aqueux de viande, des larmes et du cristallin, la ptyaliiic , la spciTuatinc et la zomidinc. Un peut ajouter la pyiue et lu sérum du mucus , toutes substances peu connues

30 CUHrOlITIOR CHIMIQUE,

encore sous le point de vue chimique. Ces deux dernières substances ne se trouvent que dans les sécrétions des membranes muqueuses.

D. Oraiuet.

Les graisses se trouvent soit libres dans le corps humain, dans les cellules des tissus, soit chimiquement combinées à la trame organique. Dans le premier cas , on peut déjà les séparer plus ou moins complètement à IVule des moyens mécaniques; telle est, par exemple, la graisse du tissu cellulaire ; dans le second cas, il faut avoir recours aux moyens chimiques; on peut de cette manière obtenir les graisses du tissu hbieux, nerveux, des appendices tégumentaires, des liquides organiques, etc.

Toutes les graisses ont des propriétés très-caractéristiques: elles deviennent liquiiles parla chaleur, et «ont insolubles dans l’eau avec laquelle elles foi nieotdcs éiiiu'sions. L’éther et l’alcool à chaïui les dissout ; la plup.irt se di.ssolvent dans l'éther fioid, quelqties-iuies aussi rians l'nlcool froid. Les dissolutions ne sont pas tioubh'es par les dissolutions éthéi iqiies et alcooliques des sels, ni par le tannin ; mais l’e.aii précipite la graisse dans ces solutions , et elle nage ensuite à la surface de l’eau. L’azote manque dans toutes les graisses. Quelques-unes forment avec les alcalis des savons. Lorsqu’on fait bouillir pendant quelque temps ces savons, ils foui nissent les acides gra.s f ces acides, combinés à un principe doux, la glycérine, foncent la plupart des graisses humaines. Liebig aamet dans l.t glycérine nu radical , qn’il ajipelle glj'ceryle ( 6 G 1411 = Gl. ) de sorte que l’ou peut regarder la glycérine, comme hydrate d’acide de glycéryle, et la plupart des grai-ses loniine combinaison de l’acide gras et de l'oxyde rie glycéry le. Tontes les graisses sont iiiflainniables ; elles ne brisseiil point de résidu à l'état rie pureté. Quelques-unes sont cristallisables.

Ou reconnaît faciletnent les graisses aux cmactères chimiques que nous venons d’exposer, et en outre aux piopriétés suivantes: elles se liquéBent toujours par la chaleur , et IC coagulent par le refroidissement , sans perdre jamais

VKINCI?E« IMMÉOUTS.

cette propriété par des expériences répétées. Les graisses se dissolvent dans les autres graisses et dans les huiles volatiles. Elles produisent toujours des taches sur le papier, surtout sur le papier brouillard , ces taches ne disparaissent point par le dessèchement; mais on peut les extraire par l’éther ou l’alcool bouillant-

Lorsqu’il s’agit d’une analyse moins exacte, on peut faire bouillir les tissus graisseux dans de l'eau bouillante, et séparer ensuite les graisses qui nagent à la surface; toutefois quelques graisses, par exemple la cholestérine , ne se liquéfient pas encore à la température de l'eau bouillante.

Les graisses sont en partie solides , en partie liquides à la tempériture ordinaire ; toutes les deux sortes doivent être considérées comme des combinaisons du glycérile avec un acide gras.

E. Pigmentf.

Les substances organiques que- nous avons considérées jusqu’à ce moment, étaient en général incolores ou peu colorées; le groupe des pigments au contraire est caractéiisé par des couleurs intenses, ce qui les fait facilemeut reconnaître dans les analyses cliiuiiques.

Les pigments sont encore peu étudiés sous le point de vue chimique ; il est difficile de les présenter à l’état pur, quelquefois c’est même absolument impossible , leur quantité est en général peu considérable.

Leur étude est nécessaire pour reconnaître la présence d’un liquide inèlc à un autre ; c’est par la connaissance du pigment que l’on peut, par exemple, distinguer l’existence de la bile , du sang, etc., dans Turiue, dans les matières vomies, etc.

Les pigments peuvent se présenter , soit libies, isolés en cellules, comme dans la eboroïdée , les glandes bronchiales , etc. , soit uniquement unis à la substance organique, comme dans l’urine. Quelques substances organiques les présentent sous les deux formes; l’Iiématine est libre dans les globules du sang , et dissoute dans le aérum

32 cosirostTiON chimique.

sanguin. La matière colorante des clieveax est dissoute dans la substance corticale et déposée dans les cellules de la sul> stance médullaire.

Ces substances organiques n’ont pas pour caractères communs quelques propriétés chimiques ; toutefois nous devons remarquer que plusieurs doivent leur couleur probablement à la présence de l'oxyde de fer, que l’on qc peut obtenir que par la combustion, de sorte qu’il reste indécis si ces pigments doivent leur couleur à la présence du fer , ou non. Il se pourrait, en effet, que le fer ne devienne oxyde que par la combustion ; nous eu parlerons encore eu traitant de riiéinatine.

On peut diviser les pigments, selon les endroits où ils se rencontrent, eu cinq classes : 1° l’bématine , ou la matière colorante rouge du sang j 2° le pigment brun biliaire , ou la matière colorante de la bile qui se trouve toujours aussi dans les excréments, mais altérée dans scs propriélés cLiuiiques; 3* la matière colorantedes urines; ■i" le pigment noir :1a peau de.s nègres , la eboroïdée , les glandes bronchiales , les poumons des vieillards, les mélanoses doivent leur couleur à la présence de ce pigment ; 5* la matière colorante des cheveux , des poils , et de l’cpiderme. Ce dernier pigment n’est encore guère étudié ; il a une couleur rouge, brun ou noirâtre.

T • Sneref.

Les sucres sont caractérisés par leur gc ùt sucré, et par la forme cristalline qu’ils adoptent facilement ; les réactifs ne produisent aucun effet sur eux. Ils sont capables de subir la fermentation alcoolique et acétique. Solubles dans l'eau, ils le sont aussi en partie dans l’alcool et dans l’éther, au moins lorsque ces derniers se trouvent étendus dans l’eau.

Ils noircissent par la combnslion, et développent une odeur particulière.

On peut facilement distinguer les sucres des matières albumineuses par leur solubilité dans l'alcool étendu, par leur foiiiic cristalline et par l'absence des précipités après l'action

Digitiz:

';^lf

lUnUIIATü.

des réactifs. Us ne sc pveonent jainais,cn {jclce, comme les colles lorsque la dissolution chaude se refroidit. Leur forme cristalline ne pourra jamais les faire confondre arec les matières extractives. Les graisses sont insolubles dans l’eau, tandis que les sucres s’y dissolvent. Les pigments sont colores et ne présentent jamais des cristaux comme les sucres qui sont incolores. Enfin les sucres diffèrent de toutes les autres substances organiques par leur goût.

On peut par conséquent reconnaître les sucres dans lesanalyses, lorsqu’ils se trouvent mélés à d’autres substances: 1° par leur goût, S" par leurs crisiau.\ qui sc forment dans les dissolutions sucrées concentrées, mais seulement après un long intervalle. 3” Par* la fermentation alcoolique qui se déclare, lorsque on place la dissolution sucrée dans un endroit chauffé, mélcc à un peu de levure ; le sucre est transformé en gaz acide carbonique et en alcool, 4° par la réaction de l’acide sulfurique ; en effet, lorsqu’on évapore i siccité quelques gouttes d'une dissolution sucrée sur une lamelle de platine , et lorsqu’on chauffe le résidu jusqu’i une température de 60" à 80", un peu d’acide sulfurique noircit cette matière d’une manière intense; ce phénomène ne se produit pas aussi distinctement avec les autres substances organiques.

La manière la plus sûre d’extraire le sucre est de le séparer d’abord d’antres substances avec lesquelles il se trouve mêle, et ensuite de le faire cristalliser.

On trouve deux espèces de sucres dans le corps humain ; le sucre de diabètes et le sucre de lait ; le premier est pathologique, nous n’aurions donc pas occasion d'en parler : mais en traitant le sucre de lait, nous exposerons les propriétés qui distinguent ces deux substances.

O. matière» eriitallitablef; non nierées.

I.,e$ substances organiques qui appartiennent à cette classe ne sont point organisées ; elles se rencontrent sous formes cristallines, à l’état normal, seulement dans les urines. (Nous ne par-

34 toMPOsrrios i;himuîue.

Ions pas ici de l’alanline , dont la présence dans le corps humain est très problématique.) Nous en connaissons trois espèces: l’urée, la cystine et l’oxyde xanthique. A l’état pathologique, l’urée se trouye quelquefois dans le sang et dans les liquideshydropiques. Ces matières n’ont pas de caractères chimiques communs à toutes ensemble.

B. Aeides.

Les acides sont caractérisés par la propriété de colorer en rouge le papier bleu, lorsqu’ils se trouvent dans une dissolution, sans être combinés à une base On pcql diviser les acides du corps humain en deux classes : la première comprend les acides volatils ; la seconde les acides fixes.

Les acides volatils ont tous une odeur forte, désagréable. Lorsqu’on ajoute il leur dissolution dans l’eau, ou à celle de leurs sels, une dissolution d’un sel qui contient l’oxyde de fer, l’ammoniaque précipite tout le fer.

On reconnaît facilement les acides par leur odeur. Lorst^’ils sont combinés avec une base , cette odeur apparaît en ajoutant de l’acide sulfurique, et en chauffant ce mélange. On peut les distiller, sans altérer leur composition chimique. Combinés à des bases, cettç distillation ne peut s’effectuer , qu’après la décomposition par l'acide sulfurique. On distingue facilement leurs propriétés cliimiques. Nous en connaissons ilans le corps humain deux espèces, l’acide acétique et le butyrique ; ce dernier est un acide gras.

Les acides non volatils ou fixes se distinguent des précédents, pai'cequ’ils ne se volatilisent pas à la température de l’eau bouillante. Lorsqu’on ajoute i leur solution ou à celle de leufs sels une dissolution d’bydrochlorate de fer, celui-ci n’est pas précipité par l’ammoniaque. Us partagent avec les autres acides la propriété de colorer le papier bleu. Nous en connaissons deux espèces ; l’acide lactique et l’acide urique. Le premierse trouve presque dans tous les liquides organiques , soit à l’état libre , soit coml'iiié, formant dc.s iaclatc.s. Le sccoud exiat> dsms l'u-

IJUMei>Al$OKÜ CIllMIVUK^i. 35

rine à l’clat normal, cl dans quelques concri'lions patUolog iques. I-es sels qu’il forme conslitueiil les urates.

§7. Tableau des ronibinaisuns chimii|ues du curps humain.

A, Combinaisons ANoacAKiQDïs (1). *

a. Combinaisons d'clémenis anorj’auiqnes.

1. Eau, dans toutes les parties suliilcs et liquides du corps. La salive, le sérum, la sueur, les liumeurs de rmit , les larmes, en contiennent la plus grande quantité'; la plus petite se trouve dans Ic.sos, les dents et les appendices Iqpiinentnires.

2. Oti: acide carbonique, dans le sang, l’urine , l’exhalation des poumons et de la peau.

3. -deide murialique, dans les sucs de l'estomac et du coseiim.