EXPÉRIENCE XCIV

Précipitation électrique d'or métallique sur platine. Ayant mis dans un verre à vin une petite quantité

d'une dissolution (Thydrochlorate d'or, si Ton y plonge une lame de platine , il ne se produira aucun changement; mais si on ajoute une lame de zinc, et qu'on la fasse toucher le platine , le zinc précipitera Por sous la forme d'une poudre noire , et le platine se recouvrira aussi d'or métallique; mais si ^e zinc ne touche pas le platine, ce dernier métal restera sans avoir éprouvé d'altération.

Explication raisonnée. — Elle est la même que pour l'expérience ci-dessus. Sir H. Davy a tâché d'expli-

3uer comment le contact de deux métaux peut ainsi évelopper une action électrique , sans que l'action chimique des substances employées y contribue en rien. Il considère l'action électrique comme produite par le contact des deux métaux différens, le zinc acquérant un excès d'électricité (ainsi que le fer dans l'expérience précédente), tandis que le platine en est privé. Il suppose que les élémens de l'eau employée sont dans le même état de répartition inégale d'électricité , l'oxigène étant négativement électrisé , et l'hydrogène Tétant positivement. Dans la dissolution d'or, l'acide hydrochlorique et Foxide d'or sont aussi différemment électrisés, l'acide l'étant négativement, et l'oxide l'étant positivement. Ainsi, <lans l'expérience , l'acide hydrochlorique , l'oxigène de l'eau et le platine sont négativement électrisés f tandis que l'oxide d'or, l'hydrogène de l'eau et le zinc sont électrisés positivement. Il suppose que lors du contact des métaux , l'action chimique , loin de contribuer à l'énergie de l'action électrique , ne fait que rétablir l'équilibre entre toutes ces substances différemment électrisées. L'oxigène abandonne l'hydrogène pour s'unir au zinc, formant un oxide de zinc , ce qui détruit l'état d'électricité négative d'une portion de l'oxigène et l'état d'électricité positive d'une portion de zinc. L'hydrogène s'unit au platine ; et ces deux substances étant dans un état contraire d'électricité, cet état diminue dans chacune

d'elles. Alors l'oxide d'or et l'oxide de zinc sont attirés à la surface du platine, tandis que l'acide hydrochlorique s'attache au zinc , les premiers tendant à détruire l'état d'électricité négative du platine , et le second l'état d'électricité positive du zinc.