EXPÉRIENCE CXV

Réactif pour découvrir le fer.

Le réactif principal pour découvrir de petites portions de fer, est la teinture de galles ; elle produit

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avec ce métal un précipité violet ou noir, suivant que le fer est tenu en dissolution par l'acide carbonique ou par d'autres acides. Si le fer est tenu. en dissolution par l'acide carbonique, comme cela arrive souvent dans des eaux minérales, la dissolution, après avoir été concentrée en la faisant bouillir, ne tarde pas à se teindre d'une couleur violette ou noirâtre ; et si le fer est tenu çn dissolution par quelques acides fixes, le réactif continue encore à produire un précipité noirâtre. Lorsque la quantité de fer est très petite, comme dans les eaux ferrugineuses, la teinture de galles ne produit pas immédiatement un précipité apparent, mais seulement une faible teinte de pourpre. Il est un moyen simple et commode d'appliquer ce réactif dans les cas où la quantité de fer est vraiment très petite; c'est de suspendre, par un cordon de soie , une tranche de noix de galle dans l'eau que l'on veut examiner, ainsi que les expériences suivantes vont le prouver.

i°. Imprégnez une certaine quantité d'eau distillée de gaz acide carbonique, agitez-la quelques minutes avec une petite quantité de limaille de 1er, laissez le mélange en repos pendant vingt-quatre heures, puis décantez ou filtrez. Remplissez à moitié un verre avec cette eau ainsi ferrée, et ajoutez-y quelques gouttes de teinture de galles; le mélange se colorera en violet , et il se déposera un précipité noir composé d'acide gallique, de tannin et d'oxide de fer.

2*. Prenez une autre portion de cette eau ferrée, concentrez-la par Pébullition jusqu'à moitié de son volume , et lorsqu'elle sera refroidie , filtrez-la ; il se déposera un précipité brun de carbonate de fer. La liqueur claire surnageante ne sera plus altérée par la teinture de galles ; ce qui prouve que le fer était combiné avec un excès d'acide carbonique qui le retenait en dissolution dans l'eau.

3°. Ajoutez à 6 ou 8 décagrammes d'eau distillée cinq ou six gouttes d'acide sulfurique , et en même

temps une petite quantité de limaille de fer; agitez le mélange pendant quelques minutes , et abandonnezle à lui-même jusqu'à ce qu'il soit devenu parfaitement clair, ou jusqu'à ce que, après huit ou dix heures de repos, il puisse être filtré.

4°. Ajoutez alors à la moitié de cette dissolution claire de fer, quelques gouttes de teinture de galles; il se manifestera sur-le-champ une couleur violette, qui bientôt deviendra plus foncée. Faites bouillir l'autre moitié de la dissolution claire de fer, jusqu'à ce qu'elle soit réduite à moitié de son volume; il s'en séparera, pendant la concentration, une poudre brune. Lorsque le fluide sera devenu froid , filtrez-le et examinez-le de nouveau, en y ajoutant quelques gouttes de teinture de galles; il se produira encore une couleur violette ou noirâtre, parce que le fer est combiné avec un acide minéral. La plus petite quantité de sulfate de fer, en dissolution dans l'eau, donnera les mêmes résultats.

Explication raisonnëe. Le précipité noir ou violet auquel la teinture de galles donne lieu avec les dissolutions de fer, est une combinaison d'oxide de fer avec l'acide gallique et le tannin contenus dans la teinture de galles. Pour que le fer puisse produire immédiatement un précipité noir, il faut qu'il soit à l'état d'oxide rouge ; car, lorsqu'il est à un degré moindre d'oxidation , il ne se produit pas instantanément de précipité; mais la tendance de l'oxide de fer, dans le sulfate vert, à se combiner avec une plus grande proportion d'oxi gène, est néanmoins telle, qu'il est difficile d'éviter qu'il ne se forme un précipité noir; quelques minutes d'exposition à l'atmosphère, ou à l'action de l'oxigène contenu dans l'air au vaisseau , suffisent pour communiquer une teinte violette.

Le précipité brun qui se forme lorsque l'on fait bouillir une dissolution de sulfate de fer, est dû à la portion de fer qui passe de l'état de protoxide à celui

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de peroxide, et qui, en se combinant alors avec une portion de l'acide, se dépose sous la forme d'une poudre brune qui est un sulfate de peroxide avec excès de base, ou bien un sous-sulfate de fer.

L'bydrocyanate de potasse est aussi un réactif dont on se sert habituellement pour découvrir le fer; il produit avec ce métal un précipité bleu , pourvu toutefois que le fer soit à un haut degré d'oxidation. Les expériences suivantes feront connaître Pcffet de ce réactif.

i °. Ajoutez un peu de limaille ou de fil de fer à 10 ou la décagrammes d'eau distillée imprégnée de gaz acide carbonique, ou à de l'eau ordinaire de Seltz; laissez le mélange , en l'agitant au besoin , pendant trois ou quatre jours, dans un vase fermé, et filtrez alors la dissolution ; vous avez une eau aérée ferrée , artificielle. Prenez-en la moitié, et ajoutez-y 7 à 12 centigrammes d'hydrocyanate de potasse ; le liquide prendra de suite une couleur bleue, et peu de temps après il se déposera un précipité bleu.

a°. Évaporez, jusqu'à ce qu'elle soit réduite à moitié de son volume, le reste de l'eau aérée ferrée, il se déposera une poudre brune ou un sous-carbonate de fer. Lorsque l'eau sera devenue froide, filtrez-la* et essayez-la de nouveau avec l'hydrocyanate de potasse, il n'y aura aucun effet produit, parce que l'excès d'acide carbonique qui tenait le fer en ois — solution ayant été volatilisé, le fer réduit alors à. l'état de sous - carbonate n'est plus soluble dans^ I eau.

3°. Agitez pendant quelques minutes un mélangede 6 à 8 décagrammes d'eau distillée, de 2 ou & grammes de limaille de fer, et de 5 à 6 gouttes d'acide sulfurique ; laissez reposer ce mélange pendant un jour ou deux (ou bien faites dissoudre quelques centigrammes de sulfate de fer dans de l'eau distillée ) ; ajoutez à la moitié de cette dissolution , lorsqu'elle est claire , quelques gouttes d'une dissolution,

d'hydrocyanate de potasse, il se formera sur-lechamp un précipité bleu.

4°. Ajoutez à l'autre moitié de la dissolution, après l'avoir un peu concentrée par i'évaporation, quelques gouttes du même réactif, le précipité bleu se déposera encore cependant, parce que le fer est tenu en dissolution par un acide minéral qui ne peut être volatilisé par la chaleur.

5°. En mettant dans un verre à moitié rempli d'eau quelques centigrammes d'hydrocyanate de potasse , et en faisant dissoudre dans un autre verre contenant la même quantité d'eau distillée , quelques centigrammes de sulfate vert de fer; si l'on mêle ensemble ces deux dissolutions , lorsqu'elles sont achevées , il se formera un précipité vert olive qui passera promptement au bleu.