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M. Courtois, salpétrier à Paris, qui faisait habituellement évaporer dans des vaisseaux de fer des dissolutions salines provenant de la soude, remarqua 1 , en 1812, que toutes les fois qu'il continuait à laisser bouillir dans les chaudières les liqueurs qui restaient après la séparation du carbonate de soude, ou les eaux mères, leur surface devenait très sensiblement corrodée; cet effet lui ayant causé beaucoup de surprise, il se détermina à rechercher ce qui pouvait y donner lieu ; et dans cette investigation , il découvrit une nouvelle substance à laquelle, d'après la couleur de sa vapeur, on a donné le nom cViocle. On peut se procurer cette singulière substance en opérant ainsi

au'il suit : Après avoir lessivé avec de l'eau froide e la soude de varech pulvérisée, on évapore la dissolution pour en obtenir, par cristallisation, le carbonate de soude , et lorsque , par des évaporations successivement répétées , toute la soude et les sels neutres que la dissolution pouvait contenir ont été séparés, on introduit la liqueur qui reste, ou l'eau mère, dans une cornue de verre tubulée, à laquelle on adapte un récipient ; et , après avoir convenablement luté, on verse sur la liqueur, dans la cornue y de l'acide sulfurique concentré, et on procède à la distillation. Il ne tardera point à se développer une vapeur d'un beau pourpre , qui passera en abondance dans le récipient, et se condensera sur ses parois, si l'on a eu soin de le maintenir convenablement froid + sous la forme de petits cristaux rhomboïdaux de couleur noirâtre. Ces cristaux , qui sont l'iode à l'état solide, peuvent être purifiés et dépouillés de toute quantité quelconque d'acide sulfurique qui aurait pm y rester adhérente, en les lavant avec de l'eau dan» laquelle on a fait dissoudre un peu de potasse. Ces cristaux ayant été alors bien desséchés entre des feuilles de papier brouillard, on les conserve dans des flacons bouchés, pour en faire usage au besoin. Il est

bon d'observer qu'il convient d'opérer à la fois sur une quantité considérable de dissolution de varech; car autrement, s'il y avait du chlore dans la liqueur, résidu , ou eau mère , ce chlore , en se combinaut avec l'iode, empêcherait la formation de la vapeur pourpre. Il faudrait alors avoir recours à l'emploi d'un peu de zinc , qui s'emparerait du chlore. Mais si on ajoutait plus de zinc que la quantité absolument nécessaire, il y aurait dégagement de gaz hydrogène provenant de la décomposition de l'eau, et il se formerait de l'acide hydriodique. Ces circonstances ont si souvent donné lieu à des erreurs dans le résultat de ce procédé , que le seul moyen de se procurer une bonne préparation de l'iode est celui de concentrer à la fois, par l'ébullition, une quantité considérable de la lessive de varech, et de distiller eusuite dans une cornue la totalité de l'eau mère.

On considère l'iode comme étant un corps simple. Il est solide à la température ordinaire de l'atmosphère ; il n'est pas conducteur de l'électricité; et , ainsi que Toxigène et le chlore, il est dégagé de ses combinaisons à l'extrémité positive de l'appareil voltaïque ; ce oui l'a fait classer avec ces corps comme un soutien de combustion. On peut s'en assurer au moyen du potassium ; car si l'on suspend un morceau de potassium dans de la vapeur d'iode , il s'enflammera et brûlera avec une lumière d'un bleu pâle. Le phosphore brûle aussi lorsqu'il est chauffé dans la vapeur d'iode.

Quelques moyens qui aient été employés jusqu'à présent, on n'a pu parvenir à opérer, par l'iode, la décomposition de l'eau, ni à former de combinaison en le chauffant dans le gaz oxigène ; mais il s'unît avec l'hydrogène , formant un acide distinct, qui a été nommé acide hydriodique. L'iode ressemble au chlore par son odeur, ainsi que par celte faculté qu'il possède de former un acide avec l'hydrogène. Le gaz acide hydriodique est incolore ; il se combine aisément avec l'eau. La pesanteur spécifique de sa

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dissolution aqueuse saturée est de 1,70. Le gaz acide est fumant comme l'acide hydrochlorique et quelques autres. Ou appelle hydriodates ses composés.

L'iode se combine avec le chlore , avec lequel il forme un acide particulier nommé acide chloriodique. Quoique l'iode ne se combine pas directement avec l'oxigène par simple mélange , on peut néanmoins parvenir à opérer cette combinaison par l'intermède de l'euchlonne; et, dans ce cas, il se produit un acide nouveau, auquel sir Humphry Davy a donné le nom d'acide oxiodique, ou oxide d'iode. Cet«acide agit rapidement sur l'or, et lorsqu'on le chauffe avec les métaux plus combustibles, il produit des détonations.

La vapeur d'iode est 117 fois plus pesante que le gaz hydrogène; car un décimètre cube de celte vapeur pèse igr-,o34. Les cristaux d'iode se fondent à 107 0 centigrades, et, à 177°, ils sont convertis en vapeur. Cependant, s'il y a présence d'eau, la vapeur est formée à une température beaucoup plus basse. Quoique la vapeur d'iode ait une puissante affinité pour l'eau , ses cristaux sont peu solu- ' bles dans ce liquide; ils se dissolvent plus facilement dans l'alcool.

La manière dont l'iode agit avec les alcalis est très remarquable. Si l'on fait passer sur de l'hydrate de potasse pur de la vapeur d'iode, l'alcali est décomposé; il y a dégagement d'oxigène, la base métallique se combine avec l'iode, et il en résulte un composé semblable, sous tous les rapports, à celui produit par l'union de l'iode et du potassium. On peut, en mêlant de l'iode et de l'ammoniaque liquide, former un composé d'azote et d'iode qui détone par le plus léger frottement.

L'iode s'unit , à l'aide de la chaleur, avec tous les métaux. Cette union donne lieu à des composés appelés iodures, qui, ainsi que les sulfures, sont capables de décomposer l'eau. Dans cette décomposition , l'hydrogène de l'eau convertit l'iode en un

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acide qui, en s 1 unissant avec les métaux respectifs, forme avec eux des sels métalliques nommés hjrdriodatcs. L'iode a aussi du rapport avec le soufre , dans une autre de ses propriétés, c'est-à-dire celle qu'il a de former un aciae par son union avec l'hydrogène, et lorsqu'il est combiné avec l'oxigène, un acide différent. Le premier de ces acides est, ainsi qu'on l'a déjà dit, l'acide hydriodique ; et l'autre, l'acide oxiodique. Un chimiste français, M. Gaultier de Claubry, s'est assuré dernièrement que l'iode existe dans le varech avant la combustion , ayant trouvé dans plusieurs des fucus cette substance à l'état d'hydriodate de potasse. Comme ce sel est très soluble , et même déliquescent, cette circonstance explique comment il reste dans l'eau mère , pendant qu'on en retire de la lessive alcaline par evaporation , le souscarbonate de soude et autres sels neutres.

C'est à ce même chimiste que nous devons la découverte que l'amidon est le réactif le plus sensible pour indiquer la présence de l'iode. L'expérience suivante est, à ce sujet, intéressante et décisive. Si, après avoir dissous dans l'alcool quelques cristaux d'iode, on ajoute une ou deux gouttes de cette liqueur à une dissolution aqueuse d'amidon, cette substance séparera l'iode de l'alcool, en formant avec lui un composé bleu , qui se précipitera provisoirement. Pour reconnaître la présence de l'iode dans le suc exprimé d'un végétal quelconque, il suffit de verser dans ce suc quelques gouttes d'acide sulfurique , et de le traiter alors avec une dissolution très étendue d'amidon; et si l'iode existe dans le suc, sa présence y sera rendue évidente par la couleur bleue qui se manifeste dans la liqueur.

Il n'a pas encore été dit que l'iode ait été employé dans les arts, si ce n'est pour la préparation de quelques couleurs particulières et coûteuses. Mais si l'on parvient à se le procurer en quantités considérables, il est probable qu'on pourra l'employer dans l'impression en calicot, et pour d'autres objets. On pour-

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rait cependant très convenablement s'en servir pourreconnaître la bonne qualité de l'amidon; car il paraît qu'il en a été vendu beaucoup sous ce nom, qui ne contenait que peu de la substance particulière , qui jouit des propriétés chimiques du véritable amidon.