EXPÉRIENCE XIII

Deux liquides froids f étant mêlés, deviennent l'un et

l'autre bouillans.

Si l'on met dans un flacon , ou dans un grand tube éprouvette, deux parties (en mesure) d'acide sulfurique , et qu'on y ajoute une partie d'eau, en agitant ou remuant ces liquides ensemble, le mélange s'échauffe instantanément et acquiert une température supérieure à celle de l'eau bouillante.

Il est prudent, pour faire cette expérience, de se servir d une fiole ou d'un matras de verre mince et bien égal; car en versant l'eau d'un trait, il arrive souvent que la chaleur qui se développe immédiatement , fait briser le vase pour peu qu'il y ait ou des soufflures, ou des inégalités dans l'épaisseur du verre.

Explication raisonnée. — Il existe dans tous les corps de la nature une certaine quantité de calorique, ou de matière de la chaleur; et lorsqu'il s'opère un changement chimique quelconque dans la nature ou la constitution de ces corps, le pouvoir de retenir cette portion de calorique est aussi changé. Pendant que ces. altérations ont lieu, il y a soit dégagement, soit absorption de calorique ; d'où il suit qu'un changement de température est un caractère général essentiel qui accompagne l'union chimique. Pendant ce changement, soit en augmentation de température ou production de chaleur, soit en diminution de température ou production de froid, il s'opère tantôt un accroissement, tantôt un décaissement de volume entre les corps placés dans la limite de la sphère d'action, ou bien en conséquence d'un changement dans leurs propriétés physiques. Ainsi l'on a observé que dans la combinaison de corps qui donne lieu à une diminution de volume , ou qui passe d'un état plus rare à un état plus dense , comme c'est le

cas dans cette expérience, il y a toujours dégagement de calorique ; que dans la combinaison des corps pendant laquelle le volume augmente ou qui passent de l'état solide à l'état liquide , l'effet contraire a lieu (i) ; c'est-à-dire que du froid est produit par absorption de calorique des corps environnans. La première loi nous met donc en état de prendre en considération le dégagement de chaleur, savoir :

3ue d'après le nouvel arrangement qui s'opère penant la combinaison de l'acide sulfurique et de l'eau, ces liquides perdent une portion de leur calorique, et ils éprouvent donc une diminution de leur fluidité; ils deviennent condensés comme s'étant pénétrés l'un l'autre. Et ainsi une portion de leur calorique latent (si l'on peut l'appeler ainsi) est dégagée, ou, pour ainsi dire, forcée d'en sortir, et s'échappe sous forme sensible; et les corps, quoique leurs caractères chimiques ne soient pas altérés, éprouvent en réalité „ un changement d'existence, en devenant plus denses. Si quatre parties d'acide sulfurique et une partie de glace sont mêlées ensemble , la température de la masse sera aussi celle de l'eau bouillante; mais si quatre parties de glace et une partie d'acide sulfurique sont combinées , il se produit un froid intense , et un thermomètre plongé dans le mélange descend jusqu'à — ao° centigrades ; car, dans ce cas, la chaleur nécessaire à l'état liquide du mélange, excède celle qui se développe pendant la combinaison de la glace et de l'eau lorsqu'elles sont mêlées ensemble.

(i) Cette loi n'est pas générale; car lorsque Toxigène et l'hydrogène forment de l'eau par leur combinaison , à l'aide de l'étincelle électrique , la vapeur aqueuse qui en résulte occupe un Tolume trois fois plus considérable que celui occupé par les deux gaz employés, et loin qu'il y ait production de froid , il se développe au contraire beaucoup de cha* leur. {Voyez l'art. Calorique du Manuel de Chimie , édit.)

La glace , pour devenir liquide, exige une plus grande quantité ae calorique ; elle enlève donc subitement à l'acide une portion de son propre calorique latent , et il en résulte du froid , parce que la glace a besoin , pour être convertie en eau , de 6o° centigrades de calorique.

§. III. Air atmosphérique.