DU PHOSPHORE. 1S
■Rt l'inflammabilité au gaz dt-gagé par le phosphure dt; cal- BO, et il suCiit d'en ajouter une goutte dans de l'hydrogène ou Toiyde decaibone pour que ces gaz prennent feu dans l'air. On utilise sa décomposition pour pro|iarer les deux autres mphnres. On fait toinher par un tube lai^e des bâtons de inre de calcium dans de l'eau renfermant un tiers de son ide chlorhvdrique {fig. 78). Il se dépose dans
k>ase une matière jaune, qui est le phosphure solide , et il se j*îage le composé Ph H*.
Ce dernier est un gaz incolore et doué d'une oileur alliaeée. Hun'en dissout que le huitième de son volume; l'aleool, l'é- ^, les essences en dissolvent davantage. 11 ne brùli' qu'à la .lapérature de 100".
H prend feu à froid au eontact du chlore; on doit faire ari'i- *« gaz bulle à bulle dans le phosphui*.
n esl absorbé par les sels de cuivre et d'argent, et on l'agite *>« une de ces solutions lorsqu'on veut l'enlever d'un mélange
PKUI.
0 partage avec le gaz ammoniac la propriété de se combiner feclenient avec les acides brorahydrique et iodhjdrique gazeux, la résulte des sels cubiques comme les composés ammunia- ^ correspondants, et formés comme eux pai* des volumes <ïiai de l'acide et du phospbure d'hydrogène unis sans conden- '■'ion; mais tes combinaisons du phosphure sont déuum|Misa- ^ par l'eau. Ce gaz ce combine également, comme l'ammo- "^ue, aui chlorures anhydres d'étain et d'anlinroinc. Ces "Wing oiii conduit à donner ù ce gaz la formule l'hll' curres- Ndante de celle àe V ammoniaque.
190 COMPOSÉS OXYGÉNÉS
On obtient très-facilement un mélange gazeux spontanément inflamable de ce phosphure avec le phosphure liquide en chau^ faut 3 ou 4 petits fragments de phosphore dans un très-petit ■ ballon avec une solution concentrée de potasse en quantité telle qu'elle remplisse ce vase aux 3/4. Comme le gaz prend fea à Tair, on n'adapte le tube abducteur que lorsque le gaz brûle au goulot du vase.
On remplace quelquefois ce mélange par des boulettes faites avec une pâte épaisse de chaux éteinte et d'eau au milieu desquelles on place un petit fragment de phosphore.
Les réactions sont les suivantes;
3 Ph + 2 CaO HO = 2 (CaO , PliO) + PhH^
4 Ph + 3 CaO HO = 3 (CaO , PhO) + PhH^.
Il se produit en même temps de l'hydrogène en raison de la tendance que les hypophosphites possèdent à former des phosphates;
KO, PhO+2KO+ 4HO = H4 + 3KO, PhO^.
COxMPOSÉS OXYGÉNÉS DU PHOSPHORE.
On en connaît trois :
l'acide hypophosphoreux PhO, 3H0 l'acide phosphoreux PhO', 3H0
l'acide phosphorique PhO^
Les deux premiers acides sont fort peu stables et se transforment dans le troisième.
AQDE HYPOPHOSPHOREUX.
89. Nous venons de voir que l'action des bases hydratées sur le phosphore fournit, outre les phosphures d'hydrogène, des hypophosphites. Le meilleur procédé pour préparer l'acide hypophosphoreux consiste à faire bouillir le phosphore avec un^ solution de baryte. L'hydrogène |)hosphoré se dégage et l'hypophosphite de baryte reste en dissolution. On traite la solutioï^ par de l'acide sulfurique pour enlever la baryte à l'état de sulfate insoluble, et l'on obtient une solution d'acide hypophosphoreux que l'on évapore dans le vide à consistance de sirop - Ce liquide a pour composition PhO, 3 HO; on ne parvient \\St^ 'ui enlever de l'eau sans \e d^lruire. Il est très-oxydablt- '
