DU PHOSPHORE

ainsi il réduit le nitrate d'argent et beaucoup d'oxydes métalliques à rétat métallique; il ramène l'acide sulfurlciue et l'ficide flolfureux à l'état de soufre. M. Wurtz a ratfutré qu*^ lorsqu'on Retraite à une douce chaleur par le sulfate de cuivre, il se forme delliydrure de ce métal, substance extrêmement instable.

En présence des bases, un seul des trois équivalents d'hydrogène qu'il renferme est remplacé par le métal , de sorte que les hypophosphites ont pour formule

PU H^K 0« ou PhH2 G», KO,

et l'acide hypophosphoreux

PhH^O^ouPhH'O^, HO.

AODE PHOSPHOREUX.

Cet acide se forme, mêlé à l'acide phosphorique, lorsque du phosphore est abandonné à l'air humide, et même on a cru longtemps que ce mélange était un acide défini Ph 0*. On l'obtient pur en versant du chlorure de phosphore PhCP dans de l'eau; ces deux liquides réagissent l'un sur l'autre par l'agitation, et ils donnent naissance à de l'acide chlorhydrique et à de l'acide phosphoreux :

Ph Cl^ + 6 HO = Ph 03 3 HO -|- 3 HCl.

On évapore la liqueur vers 50^ ou 60^ pour chasser l'acide chlorhydrique, et l'on continue l'évaporation dans h^ vide jusqu'à ce qu'il se forme une masse cristalline. Cette substance a pour formule PhO'3HO; lorsqu'on la concentre davantage, elle se décompose en acide phosphorique, en phos|)hure d'hydrogène, et en hydrogène.

Ce corps est i*emarquable, comme le précédent, par sa grande widité pour l'oxygène : il réduit diverses solutions métalliques, niais il ne réagit pas sur le sulfate de cuivre.

Cet hydrate sous l'influence d'une base perd un ou deux équivalents d'hydrogène, qui sont remplacés par un ou par deux ^<|uivalents de métal; il est donc bibasique. Le troisième <i<l«ivalent d'hydrogène n'est pas remplaçable par un métal; pir conséquent la formule de cet acide est :

f'hn^Qfi^ PhH0\2H0,

^^ celle des phosi)hites est,

PhHK2 06 ^ Pli H04, 2 MO , ou Ph H H K0<^ = Ph HO^ MO HO .