ACIDES PHOSPHORIQUES

AQDE PHOSPIIOUIQUE ANHYDRE.

Synonyme : Anhydride phosphorique.

90. Ce corps se prépare à l'état anhydre en enflammant du phosphore dans de Tair sec. On peut faire l'expérience, soit d'une manière intermittçnte, en mettant le feu à des fragments de phosphore placés dans une petite coupelle en terre reposant " \ sur une assiette recouverte d'une cloche , soit d'une façon continue, en faisant arriver dans un ballon tubulé un courant d'air sec sur du phosphore que l'on renouvelle au fur et à me- ^ sure du besoin.

Ce corps se présente sous forme de flocons neigeux queU., moindre trace d'humidité pelotonne, puis liquéfie. Cette an- 1dite pour l'eau est tellement considérable que le contact de cei, corps détermine le bruissement du fer rouge plongé dans l'eau; il se forme dans cette action trois hydrates définis. Ce corps ne possède les caractères des acides que lorsqu'il a fixé les éléments de l'eau. La chaleur ne le détruit pas'.

HYDRATES D'AQDE PHOSPHORIQUE.

Lorsque l'on abandonne à l'air humide l'anhydride phosphorique, il se liquéfie en fournissant une liqueur acide qui coagule le blanc d'œuf : cet effet est dû au compose,

Ph O^ HO = Ph O^ H , appelé Tacide métaphosphorique.

Cet acide ùxc peu à peu lui-même de l'eau et donne les hydrates.

Pli O^ 5 HO = Ph 07 H', nommé l'acide pyrophosphorique , puis Ph O^ 3 HO = Ph O^ H^, appelé l'acide phosphorique ordinaire.

Ni l'un ni l'autre de ces deux hydrates ne coagule le blanc d'œuf; ce dernier même redissout le blanc d'œuf coagulé.

Ces hydrates sont aussi distincts les uns des autres que possible, car ils ne saturent pas la même quantité de base , et |»ar conséquent ils forment des sels différents avec une base donnée.

Lo premier,

PhO^HO ou PhO^H,

fournit avec la soude, et les autres bases, un seul sel :

Ph 0^ Na O ou Ph O^Na ( 1 ).

i\) On ifa iKis tenu compte de Peaa de cristaHisation contenue dans kf