LOIS DE LA CHIMIE

LOI DES PROPORTIONS DÉnNIES.

li. Nous avons vu que les réactions se produisent sans perte ni gain de matière; c'est la première loi^ la loi fondamentale de la chimie. En voici une deuxième^ due à Proust : Lorsque les corps se combinent^ c'est toujours suivant des proportions invariables. Mélangez du gaz hydrogène et du gaz oxygène dans le rapport de 2 volumes du premier pour 1 volume du second^ et faites jaillir dans ce mélange une étincelle électrique^ aussitôt ces gaz disparaissent pour former l'eau. Si l'on emploie des volumes égaux de ces deux gaz, il se produit encore de l'eau sous l'influence de l'étincelle, mais la combinaison n'est pas totale, la moitié du volume de l'oxygène se trouve intacte. Faites l'inverse; mêlez trois volumes d'hydrogène et un volume d'oxygène ; vous trouvez un volume d'hydrogène inaltéré. Donc l'hydrogène et l'oxygène se combinent exactement dans le rapport de 2 volumes du premie à 1 volume du second. Si l'on pèse ces volumes relatifs on trouve que, si les 2 volumes d'hydrogène pèsent 1 gramme, 1 volume d'oxygène pèsera 8 grammes; d'où nous conclurons que

I gramme d'hydrogène se combine exactement à 8 grammes d'oxygène pour former l'eau.

Tout excès de l'un ou de l'autre reste comme résidu.