SULFURES MÉTALLIQUES

127. État naturel. Préparation. — Les sulfures sont communs dans la nature; aussi sont-ils les minerais les pi»' dinairesdes métaux. Tels sont les sulfures d'argent, de in<

(cinabre), de plomb [galène), de zinc (blende).

i^ On préparc les sulfures par voie directe. L'action du sur les métaux est énerg*\(\v\e Vox?.c\v\e la température est

le. Nous avons vu le cuivre brûler dans le chlore. Jetez dans

creuset bien rouge du soufre et suspendez des barres de fer fies au feu à l'ouverture du creuset, et vous verrez la barre en.se sulfurant.

Ueau favorise la réaction. Faites une pâte épaisse avec 2 p.

limaille de fer, i p. de fleur de soufre et de Teau tiède, puis

idonnez ce mélange dans un flacon. Au bout de i5 à 20

lûtes, un violent dégagement de vapeur d'eau manifestera

lergie de la réaction : cette expérience est désignée sous le

de volcan de Lémertf,

î* On prépare certains sulfures en calcinant les sulfates avec charbon en poudro^dans un creuset en terre :

BaO,S03 + 4C = 4C0+BaS.

3» Lorsqu'on fait passer un courant de gaz sulfhydrique dans îe solution alcaline, il se forme un sulfhydrate de sulfure ou un Blfure suivant la proportion :

KO,HO + 2HS = KS.HS-l- 2 HO, KS,HS + KO,HO = 2KS + 2HO.

4® Les sulfures des métaux des quatre dernières sections sont insolubles dans Teau ; on les produit en versant dans un sel de ces métaux un sulfure alcalin dissous, ou simplement de

Î acide sulfhydrique si c'est un métal des trois dernières secions.

■. Propriétés. — Les sulfures ont l'apparence et les propriétés ■iiysiques générales des oxydes. Cependant le bisulfure d'étain ^or mussif) et le sulfure d'argent sont bons conducteurs.

Les sulfures des métaux de la première section sont seuls solables.

t La couleur des sulfures est souvent caractéristique pour les ; métaux.

La chaleur ne ramène à l'état métallique que les sulfures d'or

et de platine, mais elle réduit partiellemelit divers polysul-

fures. La chaleur fond la plupart de ces corps; elle en volatilise

.quelques-uns (les sulfures d'étain, de mercure); elle modifie

F ù couleur de certains d'entre eux.

f L'oxygène attaque les sulfures à une température convenable. M se forme du sulfate. Chauffez dans un têt du bisulfure de fer {pyrite), et reprenez par l'eau, vous aurez une dissolution de Sulfate de fer {vitriol vert).

Ne chauffez pas trop fort, car si le sulfate est déeoTa\vo%^\Aft ,