POTASSIUM. SODIUM

l. Brunner, Donny et Mareska^ et H. Deville, qui consiste ffer au rouge un mélange intime de carbonate alcalin et rbon,

KO,C02 + 2C = K+ 3 ce.

►eville mêle pour faire le sodium :

20 p. carbonate de soude sec , 3 p. de craie, 9 p. de houille.

i fournit le carbone ; de plus, elle dégage, ainsi que la des gaz qui entraînent la vapeur du métal ; la craie a utre effet d'empocher la fusion du résidu, ération se fait dans des tuyaux en forte tôle, chauffes au

et le métal se condense dans un récipient en fer qui se se de deux plaques réunies par des vis à 4 ou 5 milli- Tune de l'autre. Le sodium coule de là dans un vase ant de T huile de schiste, qui le soustrait au contact de )n le coule ensuite dans des lingoticres en fer, et on le ve dans des vases en verre ou en tôle secs. )otassium est beaucoup plus oxydable que le sodium ; on e conserver sous une huile non oxygénée, telle que le 3 ou l'huile de schiste.

tpriétés. — Le potassium est le seul métal qui s'oxyde à lans Tair sec. Le potassium et le sodium, en brûlant le l'air tout à fait sec, fournissent les oxydes KO',NaO*. transforme ces métaux instantanément en potasse et en , KO, HO, et Na 0, HO.

fragment de potassium, jeté sur l'eau, tournoie rapiit et dégage de l'hydrogène , qui brùlc avec une flamme e, parce qu'il entraîne un peu de potassium et que ce métal

les flammes en violet. Le globule est tellement chaud ourt à la surface de l'eau sans la toucher; mais dès que issium est tout oxydé, la température baisse, le globule

l'eau et éclate en projetant au loin des fragments depo- Cette expérience a cause de nombreuses brûlures, quel- 5 très-graves; aussi doit-on la faire dans une capsule erte d'une lame de verre.

; le sodium l'action est plus faible ; l'hydrogène ne prend 3 si l'on arrête le tournoiement du globule, soit en n'enit que quelques gouttes d'eau , soit en se servant d'eau îe. La coloration de la flamme est jaune; celle eouV,w\