SEL DE SOUDE

Le suîfate de soude réagit sur le charbon pour donner l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone :

Na O, S O' + 2 C = Na S + 2 C O'.

Na O, S O' +4 C = Na S + 4 C O. ^^

L'acide carbonique provient surtout du foyer, car un n'r^ tient presque pas de carbonate de soude en opérant dans creusets.

Le sulfure de sodium est attaqué par l'acide carbonique rf par la chaux, et il en résulte du sulfure de calcium et du carkT nate de soude : '■ ' ^'

NaS + CàO + CO' = NaO,CO»+C3aS. A

On chauffe le mélange tant que des flammèches bleues lent à sa surface, puis on l'abandonne à l'air pendant trob|;] six jours au plus pour que l'excès de chaux se délite, et os M' lessive d'une façon méthodique.

Si l'on évapore les liqueurs jusqu'à 32<* Baume, et qu'on abandonne au refroidissement, il se forme des cristaux dont formule est NaO, CO*+IO HO; ces cristaux, nommés de soude, contiennent 63 pour 100 d'eau. D'ordinaire, onévj la liqueur à sec, et l'on obtient alors une matière, appelée sel de soude, qui contient peu d'eau, mais qui renferme toiMi les imjmretés de la dissolution. '■*

Les cristaux de soude sont de beaux prismes rhomboMntij qui s'eflleurissent en perdant de l'eau. Leur réaction est trW alcaline ; ils sont plus solubles dans l'eau à 36* qa'à toute antii température.

Ce sel sature plus d'acide que le carbonate de potasse etooèli moins cher. Il sert surtout à la fabrication du verre ordimini et à la formation de la soude caustique avec laquelle on W les savons.

On l'emploie à l'extérieur, en bains, à la dose de 125 à SM grammes.