BIAGNÉSIUM ET SES COMPOSÉS
168. Le magnésium ne peut être éloigné, d'une part, de la mx, et d'autre part, du manganèse, du zinc et du fer. 'WmTplùÊm ett thérapeutiqae. — Ces corps sont des purgah.La magnésie, le citrate de cette base sont simplement laxa^ i;le sulfate et les autres sels agissent aTcc plus d'activité, et iMt réellement purgatifs.
'Oi a beaucoup varié la forme des préparations magnésiennes, 1^ commence à administrer en France des sels granulés pur> |M qui font effervescence avec l'eau ; ces sels sont très-usités
■ Angleterre. Ce sont, en résumé, des sels magnésiens mêlés
■ bicarbonate de soude et aux acides citrique et tartrique. Uagnésium, — Ce métal, découvert par M. Bussy, se préparc
n jetant dans un creuset rouge un mélange de
Chlorure de magnésium en moreeaux 6
Sodium coupé » » m l
Spath fluor » » • 1
Chlorure de sodium » » 1.
La réaction est violente (MM. H. Deville et Caron). Lorsque le lélange est fondu, on Tagite avec une tige de fer> et on laisse efroidir.
Ce métal est d'un blanc d'argent ; il fond vers lîOO^ et il dis- Ile vers 1000«. Il se ternit à l'air, il décompose l'eau à 100<», 1 brûle au rouge avec un éclat éblouissant.
OXYDE DE MàGiNESlUM.
MgOss20.
Synonyme : magnésie calcinée.
Itf9.0n calciner hydrocarbonate de magnésie dans un creuset enterre, ou dans vn va»e en terre nommé camion ^te^L^xw^tV.
321 MAGNËSIE CALCINËE. MAGNÉSIE BLANCHE. i?
d'un autre vase pareil^ percé et assujetti au premier par de fer assez fort.
L'hydrocarbonate a été préalablement puWérisé par mont sur un tapis. On ne chauffe pas au delà du rouge fùÊI('£ âant, afm de ne pas augmenter la densité de la magnésie et ne pas diminuer sa solubilité dans les acides.
On obtiendra une magnésie dense^ appelée magtiésie anghâtt^ en faisant une pâte ferme avec de la magnésie blanche et ni peu d'eau^ séchant cette matière^ et la calcinant fortement.
La magnésie pure se dissout sans faire effervescence danstetacides. Dissoute dans l'acide chorhydrique, elle ne précipite pÉl à froid par le bicarbonate de soude.
Cette base est blanche et infusible. L'eau en dissout dei traces, et acquiert la propriété de verdir le sirop de violetteib< Elle sature les acides les plus forts, et s'y dissout d'autant mien qu'elle a été moins calcinée.
Peu calcinée, elle est un bon contrepoison de l'acide «né^ nicux.
On trouve dans la nature l'hydrate MgO HO, appelé ènh dte. Si l'on fait bouillir de la magnésie pendant 1 5 à 20 minutei avec 20 à 30 fois son poids d'eau, elle se change en un hydrate (jui renferme 31 pour 100 d'eau.
Ce corps est employé à petite dose contre les aigreurs d'ei— toniac. A haute dose il est purgatif.
Magnésie blanche. — Ce corps est l'hydrocarbonate
4 MgO,H0 3CO^ +3 Aq,
que l'on prépare en versant l'une dans l'autre des solutions chaudes de sulfate de magnésie et de carbonate de soude. Il se forme un précipité gélatineux, qui lavé et séché à basse température forme des pains dont la légèreté est surprenante.
Il donne 42 pour 100 de son poids de magnésie.
Le (carbonate neutre de magnésie (giobertite) est isomorphe avec le spath d'Islande (163). Il se rencontre rarement à l'étil ntîutre dans la nature , mais associé au carbonate de chaux il forme un minéral très-commun, appelé la dolomie,
SULFATE DE ^f \(.NÉSIE.
MffO,SO^ + 7 irO = 123.
SYNONYMES : Sels d^Epsom, de Scdlitz.
no, Cv so] est le principe amer des eaux de Pullna, d'Epsoin, /icS(*filifz, On le prépare 80\leT\i^>a.v^T«xv\,c.ç;s> <iMsi,^\\. entrai-
PHOSPHATE AMMOMACO-MAGNÉSIEN. 325
la dolomie par l'acide sulfuriqiic étendu ; la liqueur évae laisse d'abord déposer du sulfate de chaux, puis le suide magnésie cristallise par le refroidissement. sel est blanc^ cristallisé^ très-amer.
!S cristaux renferment des proportions d'eau qui varient icoup avec la température.
100 p. d'eau dissolvent 26 p. de ce sel anhydre à 0 \ » » » 73 p. » » 100".
fond vers le rouge^ et se décompose à une températiu'e plus ée.
PHOSPHATE AMMOMACO-MAGNÉSlEiN.
2 BfgOAzH*0,PhO=^+ 12 lïO.
e sel se dépose dans les urines ((ui se putréfient ; il forme calculs urinaires. Il sert à doser la magnésie et l'acide phos- )rique.
Cin/)BURE DE MAGNÉSIUM.
Mga+5no.
Ce corps se prépare en dissolvant la magnésie blanche dans cide chlorhydrique, et en évaporant la liqueur jusqu'à ce que solution bouillante marque i,38 au densinictre. Il est trèsliquescent.
Ce chlorure anhydre sert à préparer le magnésium. 17i. Caractères des sels de magnésie. — Saveur amcre. htasse ou soude, — Précipité blanc d'oxyde hydraté. Corôoncrfe de ces bases, — Précipité blanc d'hydrocarbcnate. Ammoniaque. — Précipité faible^ car la moitié de la magnésie) ilement se précipite. Le reste forme un sel ammonia^^u-maésien soluble ; et même, si la liqueur contient un sel ammoical, toute la magnésie reste en dissolution. Pour doser la magnésie dans une solution, on commence par erser du chlorhydrate d'ammoniaque et de l'ammoniaque ; ison y ajoute du phosphate do soude. Il se produit par l'agitan un précipité cristallin, qu'il ne faut pas recueillir aussitôt, car le se forme en totalité qu'avec le temps. Au bout de di^c-liuit ingt-quatrc heures on le jette sur un filtre, on le lave avec de lu ammoniacale, puis on calcine le filtre. L'ainmoniaque esl issée par la chaleur, et il reste du phosphate de niagnésit ^^j PhO^y que l'on pèse.
