LOIS DES VOLUMES DE GAY-LUSSAC

20. Cet illustre savant déduisit en 1808 de nombreuses recherches sur les gaz les deux lois suivantes :

1<* Les gaz se combinent suivant des rapports de volumes trèssimples.

2*> Le volume gazeux du composé est dans un rapport trèsâmple avec la somme des volumes gazeux des composants.

E^. : 1 volume de chlore s'unit à 1 volume d'hydrogène pour former 2 volumes de gaz chlorhydrique ;

i volume d'oxygène se combine à 2 volumes d'hydrogène pour donner 2 volumes de vapeur d'eau. Ce mode de condensation dans le cas où 2 volumes d'un gaz s'unissent à 1 volume d'un autre gaz se rencontre fréquemment.

I Tolume d'azote se combine à trois volumes d'hydrogène pour fournir 2 volumes d'ammoniaque.

II est remarquable de voir ces volumes des composants donner toujours naissance à deux volumes du composé.

Il résulte de ces faits qu'il existe un rapport très-simple entre la densité d'un gaz composé et la densité des volumes des gaz qui le constituent. Ainsi, prenez la moitié des densités du chlore et de l'hydrogène et vous aurez la densité de l'acide chlorhydrique :

la densité du chlore étant 2,440

— de l'hydrogène étant 0,069

2,509 la densité de Tacide chlorhydrique sera — - — = 1,254.

On trouverait tout aussi facilement la densité de vapeur de l'eau et celle de l'ammoniaque.

On a pris la regrettable habitude de rapporter la densité des gaz à celle de l'air; il serait beaucoup plus rationnel de les rapporter, comme les équivalents, à 1 d'hydrogène pris pour unité de densité.

coNsniunoN présumée des corps, molécules, atomes.

^l.Nosconnaissancessur la constitution intime des corps sont «xtrêmement bornées. Nous allons donner une idée de la manière dont on les envisage aujourd'hui. Nous ferons remar- 'jucr que ce sont dos hypothèses imaginées à \a suVlc àe^ Vcv