CUIVRE ET SES OXYDES

Le cuivre se patine à l'air, en se recouvrant d'un hydrocarbonate.

Les acides les plus faibles favorisent l'oxydation' du cuivre; ainsi, Thuile qui sert à graisser les machines, le vinaigre placé dans un vase de cuivre, prennent-ils une teinte verte très-rapidement. Comme les sels de cuivre sont vénéneux, on proscrit ajuste titre dans les cuisines les vases en cuivre non étamé.

L'ammoniaque détermine l'oxydation de ce métal d'une façon plus rapide encore. Agitez de la tournure de cuivre avec de l'ammoniaque dans un flacon plein d'air, aussitôt la liqueur se colorera en bleu et la température s'élèvera. La réaction est complexe; il se forme de l'azotate et de Tazotite d'une base renfermant du cuivre, de l'oxygène et de l'ammoniaque. Ce liquide bleu jouit de la singulière propriété de dissoudre la cellulose (M. Schweilzer). La meilleure méthode pour l'obtenir consiste à placer le cuivre dans une allonge et à faire passer plusieurs fois l'ammoniaque sur ce métal. j

Le chlore et le soufre se combinent avec incandescence an 'i cuivre à une température peu élevée.

L'acide nitrique l'attaque à froid avec violence (56). L'acide , sulfurique ne réagit que s'il est concentré, et alors il se forme de l'acide sulfureux (67). L'acide chlorhydrique est presque sans action sur lui.

On purifiera le cuivre en faisant cristalliser plusieurs fois dn sulfate de cuivre, et en plaçant des barreaux de fer dans la solution. Le cuivre se précipite : on le met en digestion avec del'acide chlorhydrique pour dissoudre le fer, puis on le lave, et o» le fond avec un peu de borax et d'oxyde de cuivre. Ce dernier précipite le peu d'oxyde étranger qui pourrait rester, et le bo- 1 , rax dissout cet oxyde.