PROPRIÉTÉS DES ÉTHERS

ee qui revient à dire qu'il suppose que Tacide et l'alcool perdent Tun et l'autre de l'eau dans la réaction par laquelle ils fournissent les éthers :

I Chlorure d'ammonium Az H^ Cl,

i Chlorure d'élhyle {éther chlorhydrique). C* H^ Cl.

j Acétate d'ammoniaque. A'z H * O, C * H^ 0=^

I Acétate d'éthyle {éther acétique) C * H^ O, C * H' 0'.

C*H* est un radical composé, nommé l'éthyle, jouant le rôle des corps simples ou métalliques : c'est l'application de la thcoliede l'ammonium aux éthers.

3* On adopte aujourd'hui de préférence le système de notation typique de Gerhardt, que nous avons fait connaître (236).

L'alcool, les acides dérivent de l'eau :

Eau ^\o^

Alcool (C'f |02.

Atîide acétique . ^ „ l ^ •

Les éthers formés par les acides oxygénés [éthers composés) ippartiennent au même type :

Éther acétique. Jp,^ jj3 q2\ ^'•

Les éthers formés par les hydracides (éthers simples) se rattachent au type de l'acide chlorhydrique ou de l'hydrogène, comme les chlorures :

H) H) Kj (C^H5)(

H) Cl| Cl) Cl t*

' Ce système a le grave inconvénient de rapporter les éthers

ideux types différents"; or nous avons vu qu'ils se forment d'a-

Msune équation génératrice unique (245).

Propriétés des éthers. —L'oxygène agit faiblement sur les

^bers; on obtient dans certains cas de l'aldéhyde C* H* 0*, qui ison tour peut être transformé en acide acétique.

Le chlore agit sur les éthers composés en se substituant, soit i l'hydrogène de l'éther, équivalent à équivalent, soit à l'hydrogène de l'acide, soit à l'hydrogène de l'un et de l'autre. Ainsi, le 4i1ore en agissant sur l'éther acétique donne d'aboi^ \ft ç.^\sv-