PRÉPARATION DES ÉTHERS

poséC*H'Cl*0, C*H'0«. L'action prolongée du chlore sons 11 fluence du soleil fournit Téther acétique perchloré,

C* Cl» O, C* CP 03 = C« Cl» O*.

L'éther oxalique fournit l'éther oxalique perchloré,

247. Préparation des éthers. — Pour préparer les on fait d'ordinaire réagir l'alcool surTacide, ou sur un sel de acide auquel on ajoute de l'acide sulfurique.

Si l'acide est peu énergique, on lui ajoute de l'acide sulfuric ou de l'acide chlorhydrique.

M. Berthelot a montré que l'éthérification de beaucoup A'i cides faibles, qui est impossible à la pression ordinaire, se dé-| clareen les chauffant vers 160° à 220° dans des tubes scellés.

M. Wurtz a établi que les acides s'éthérifient lorsqu'on chî leur sel d'argent avec de l'iodure d'éthyle dans destubes scel

Souvent on prépare les éthers en distillant un sel avec thylsulfate de potasse,

C^H50HO,S2o6 + KCy = C^H^Cy + KOHOfS^O^

étbylsulfate cyanure

de potasse. d^éthyle.

ÉTHER CFILORHYDRIQUE OU CHLORURE D'KTIIYLE.

C<H*C1 = 64,5. Cet équivalent représente ft vol.

Densité rapportée à l'air, 2,22.

Double densité rapportée à Thydrogëne, ou poids moléculaire, 6ft,5.

Formule moléculaire, ^'^ H^ Cl .

U bout à llo.

Ce corps se forme en petite quantité lorsqu'on fait agir l'éthylène sur l'acide chlorhydrique.

Pour le préparer on sature avec du gaz chlorhydrique de l'alcool contenu dans un flacon entouré d'eau froide, puis on distilk le mélange après 10 à 15 heures de contact. A cet effet on plan dans une cornue l'alcool saturé, et on chauffe légèrement; M lave le gaz dans un flacon plein d'eau, et refroidi, qui retieil l'acide chlorhydrique resté libre; on force le gaz à passer dam une éprouvette contenant du chlorure de calcium fondu, et os le recueille dans un récipient entouré d'un mélange de glace et de sel :

Q\ i\^ O- -V \\c\ ^ ^^"^ ç\ -V tt^o^.

ÉTHERS CHLORHYDRIQUE ET lODHYDRlQUE. 455

S, «.C'est U0 liquide d'odeur agréable 9 très-mobile. La chaleur tosiug^ le détruit en éthylène et en gaz chlorhydrique. Il est comhestilileet brûle avec une flamme fuligineuse verte; cette teinte te produit avec les divers composés du chlore. L'eau en dissout Ke cinquantième de son volume ; l'alcool le dissout parfaite- IMent.

t^.n fournit avec le chlore une série complète et régulière de Hoduits de substitution qui ne sont pas identiques, mais isopières avec les produits chlorés de l'éthylène. Leurs formules i«PDt:

C* H3 Cl',

L C*H Cl^

Le dernier produit C*C1' est identique. Ce sesquichlorure iffé au rouge se transforme en protochlorure C* Cl* et en lore.

Ce composémis en solution dans l'eau^ dans l'alcool ou dans réther, ne précipite pas le nitrate d'argent.

ÉTHER lODHYDRIQUE OU lODURE D'ÉTHYLE.

C*H^I =3 156. Cet équivalent représente U volumes.

Densité rapportée à l'air, 5,fô.

Double densité rapportée à Phydrogène, ou poids de la molécule, 156.

Vormule moléculaire, O^H^ L

Bout è 62»,2.